《專(zhuān)題訓(xùn)練9 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專(zhuān)題訓(xùn)練9 (2)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題訓(xùn)練(九)常見(jiàn)金屬元素及其化合物時(shí)間：45分鐘 分值：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2013湖南聯(lián)考)下面有關(guān)金屬的敘述正確的是()A金屬原子只有還原性而其陽(yáng)離子只有氧化性B金屬陽(yáng)離子只存于化合物中且有相應(yīng)的陰離子相配合C金屬單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體(Hg除外)D若某單質(zhì)具有延展性，則它一定是金屬解析A項(xiàng)，有的金屬陽(yáng)離子既有氧化性，又有還原性；B項(xiàng)，金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，而無(wú)陰離子；D項(xiàng)，延展性不是金屬單質(zhì)的獨(dú)特性質(zhì)。答案C2(2013陜西質(zhì)檢)向100 mL a mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，則加入鉀的

2、物質(zhì)的量為()A0.1a mol B0.4a molC0.3a mol Da mol解析反應(yīng)后溶液中有c(K)c(Cl)c(AlO)3a mol/La mol/L4a mol/L，即加入的鉀的物質(zhì)的量為0.4a mol，B項(xiàng)正確。答案B3(2013南昌調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維BH2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料解析二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)；H2O2被酸性高錳酸鉀氧化為O2時(shí)，H2

3、O2作還原劑，B錯(cuò)；常溫下銅能與濃硝酸反應(yīng)，C錯(cuò)。答案D4(2013江西聯(lián)考)如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2B反應(yīng)的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1D、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。航馕?.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng)，H2O過(guò)量，反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)

4、目之比為1:2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案A5(2013湖北八校聯(lián)考)下列敘述不正確的是()Fe與S混合加熱生成FeS2Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路A BC D解析Fe是變價(jià)金屬單質(zhì)，遇強(qiáng)氧化劑(如HNO3、Cl2等)生成3價(jià)鐵，遇弱氧化劑(如S或I2等)生成2價(jià)鐵，故Fe與S混合加熱生成FeS，錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)。答案B6(2013安慶模擬)部分氧化的FeCu合金樣品(氧

5、化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理下列說(shuō)法正確的是()A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3、Cu2、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO質(zhì)量為4.0 gDV896解析根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；充分灼燒后剩余的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中Cu和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896 mL，D錯(cuò)誤。答案B7(2013江南十校聯(lián)考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成

6、。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：94 gX6.4 g固體。下列說(shuō)法正確的是；A步驟中減少的3 g固體一定是混合物B步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC根據(jù)上述步驟可以得出m(Fe2O3):m(Cu)1:1D根據(jù)步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2解析步驟中加入過(guò)量NaOH，雖然SiO2和Al2O3都可以反應(yīng)，但是無(wú)法確定它們是否同時(shí)存在，A錯(cuò)；6.4 g固體中一定要有Fe2O3，步驟中Cu才能溶解，結(jié)合最終還有1.92 g固體剩余，可知Fe2O3不足量，設(shè)步驟中減少的物質(zhì)中含有的Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為n(Cu)、n(Fe2O3)，可得解得n(Cu)n(Fe2O3)0.02

7、 mol，所以原混合物X中含有銅的質(zhì)量為m(Cu)0.02 mol64 gmol11.92 g3.2 g，m(Fe2O3)160 gmol10.02 mol3.2 g，m(Fe2O3) :m(Cu)1:1，C對(duì)，B、D錯(cuò)。答案C8(2013大連雙基測(cè)試)將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則()A反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0

8、.15 mol/L解析5.4 g Al為0.2 mol,15.6 g Na2O2為0.2 mol，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，說(shuō)明Al完全反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L HCl氣體為0.3 mol。2Na2O22H2O=4NaOHO22 4 102 mol 0.4 mol 0.1 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 2 2 302 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.3 molNaOHHCl=NaClH2O1 1 102 mol 0.2 mol 0.2 molNaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl1 1 1 101 mol 0.1 mol 0.1 mo

9、l 0.1 mol選項(xiàng)A，反應(yīng)過(guò)程中得到的氣體為0.4 mol，體積8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(AlO)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，最終的沉淀為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為0.1 mol，則質(zhì)量為0.1 mol78 g/mol7.8 g，C正確；選項(xiàng)D，最終得到的溶液中c(NaCl)1.5 mol/L，D錯(cuò)誤。答案C9(2013大連雙基測(cè)試)向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為()A. B.C. D.解

10、析圖象的0a mL段，由于NaOH與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，沉淀質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，將會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所以圖象中ab mL段產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，b mL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到c mL時(shí)，才開(kāi)始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。Fe33OH、Mg22OH，D正確。答案D10(2013南昌調(diào)研)a g鎂鋁合金投入x mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a1.7)g，則下列說(shuō)法不正確的是()A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NAB沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合

11、物Cx2yDa的取值范圍為0.9a1.2解析Mg、Al失去電子變?yōu)殡x子，離子再結(jié)合OH生成沉淀，則鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于n(OH)，沉淀量最大時(shí)得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，則m(OH)(a1.7)ga g1.7 g，n(OH)0.1 mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA，A、B正確；沉淀量最大時(shí)，溶液中n(Na)n(Cl)，此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即2xy，C錯(cuò)；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA，若金屬全部是鎂，則鎂的質(zhì)量是1.2 g，若金屬全部是鋁，則鋁的質(zhì)量是0.9 g，D對(duì)。答案C二、填空題(共50分)11(12分)(2013南昌聯(lián)考)純堿在工業(yè)上非常重要

12、。(1)取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是_。(2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實(shí)驗(yàn)程序?yàn)開(kāi)。(填序號(hào)，可重復(fù)使用)蒸發(fā)結(jié)晶放入干燥器轉(zhuǎn)移入過(guò)濾器中用水洗滌23次用乙醇洗滌加熱灼燒(3)取純凈物13.92 g晶體A，進(jìn)入熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下：通過(guò)計(jì)算確定樣品A的化學(xué)式。并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。解析(1)溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱。(2)先進(jìn)行過(guò)濾，然后用乙醇洗滌、干燥即可。(3)加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)固體為Na2CO3，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可得出樣品A的化學(xué)式。答案(1)Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反應(yīng)物

13、總能量高于生成物總能量，故反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致燒杯溫度升高(2)(3)設(shè)A的化學(xué)式為Na2CO3nH2O，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)得到Na2CO3，則Na2CO3nH2ONa2CO310618n 1061392 g 6.36 g(10618n):10613.92 g:6.36 g，n7故A的化學(xué)式為Na2CO37H2O12(12分)(2012新課標(biāo)全國(guó)卷)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱

14、，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_(列出計(jì)算過(guò)程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe) :n(Cl)1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析(2)設(shè)混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根據(jù)題意有(ab) : (2a3b)1:2.

15、1，解得a9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b: (ab)b:10b0.10。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。(3)Fe3具有強(qiáng)氧化性而I具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。答案(1)x3n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 molm(Fe)0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(Fe)0.19 g56 gmol10.003 4 moln(Fe) :n(Cl)0.003 4:0.0101:3，x3(2)0.10鹽酸氯氣(3)

16、2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)13(14分)(2013山東卷)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。(3)上圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)為處理銀器表面的黑

17、斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是_。解析(1)Na、Al的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，冶煉時(shí)選擇電解法。(2)該反應(yīng)中Cu、S的化合價(jià)升高，因此還原劑為Cu2S。反應(yīng)中O2中O由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，1 mol O2發(fā)生反應(yīng)，得4 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則還原劑失電子為4 mol。CuSO4溶液中由于Cu2水解顯酸性，加入鎂條，產(chǎn)生的氣體為H2。(3)電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，與電源正極相連。b極產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，電極反應(yīng)式為NOe2H=NO22H2O。(4)食鹽水的作用是做電解質(zhì)溶液，形成原電池。答案(1)b、d(2)Cu2S4H2(3

18、)aNO2He=NO2H2O(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?14(12分)(2013重慶卷)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)，焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0 g，

19、則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。解析(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，提取鋁的過(guò)程是：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧化鋁，最后電解得到鋁。鎂能與氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w發(fā)生反應(yīng)，所以焊接時(shí)必須使用Ar等稀有氣體作保護(hù)氣。(2)在海水中，合金 鋼、海水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣，以降低硅含量。(3)白色沉淀Al(OH)3的質(zhì)量為39.0 g，即0.5 mol，故合金中鋁的質(zhì)量為0.5 mol27 g/mol13.5 g，則銅的質(zhì)量為66.5 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.5 g80.0 g100%83.1%?？磮D可知Al3在pH為3.4時(shí)開(kāi)始沉淀，而Fe2和Ni2在pH為7.08.0之間均已開(kāi)始沉淀，若溶解合金的酸過(guò)量，假設(shè)合金中含有Fe，則溶解后Fe轉(zhuǎn)化為Fe3，而不是Fe2，因此合金中可能含有Fe，一定含有Al和Ni。答案(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni