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1、【精品文檔】如有侵權，請聯系網站刪除，僅供學習與交流 有關溶解度的計算 作業(yè)練習 .....精品文檔...... 有關溶解度的計算　 作業(yè)練習　　　 　　1．在20℃時，將250g氯化鈉飽和溶液加熱蒸發(fā)掉30g水，再冷卻到20℃時，有10.8氯化鈉晶體析出，則20℃時氯化鈉的溶解度為　　　　 [　　　 ] 　　A．10.8g　 B．36g　 C．26.5g　 D．21.6g 　　2．已知60℃的硝酸鉀的溶解度為110g?，F有500g60℃的硝酸鉀溶液，若蒸發(fā)掉10g水，溫度恢復到60℃，不可能有的情況是 [　　　 ] 　　A．析出硝酸鉀晶體的質量等于

2、11g 　　B．析出硝酸鉀晶體的質量小于11g 　　C．析出硝酸鉀晶體的質量大于11g 　　D．沒有硝酸鉀晶體析出。 　　3．在t℃時，將120g氯化鈉溶液蒸發(fā)掉10g水時有2.5g晶體析出，再蒸發(fā)掉10g水時有3.6g晶體析出，若繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，將析出晶體　 [　　　 ] 　　A．10g　 B．8g　 C．7.5g　 D．3.6g 4．下圖表示的是在不同溫度下，50g飽和硝酸鉀溶液中所含硝酸鉀的質量（g）與溫度間的函數關系。 　　(1)把39g硝酸鉀溶解在61g水中，所得溶液恰好飽和。這時的溫度應是______。 　　(2)在80℃時，使18g硝酸鉀溶于57g水中，然

3、后把溶液冷卻到______度時，才能恰好達到飽和狀態(tài)。 5．已知20℃時，蔗糖的溶解度是204g，求在20℃時，要將1000g蔗糖配成飽和溶液，需要水多少克？ 6．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，現將該溫度下的100g飽和溶液蒸發(fā)掉20g水，再冷卻到20℃，問有多少克食鹽晶體析出？ 7．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，如把9.3g硝酸鉀溶解在70g水里，試通過計算說明形成的溶液是否飽和？欲使之成為飽和溶液，應蒸發(fā)多少克水或加入多少克硝酸鉀晶體？（20℃） 8．20℃時，無水碳酸鈉的溶解度為21.5g，要配制20℃時的飽和碳酸鈉溶液73.5g，需要稱量多少克水和碳酸鈉晶體（其化

4、學式為Na2CO3·10H2O）？ 9．某溫度下，將Wg某物質A完全溶解制成VmL飽和溶液，此溶液的密度為ρg/cm3，求物質A在某溫度時的溶解度。 　　10．將100g鹽酸溶液和足量的鎂條反應，生成氫氣0.8g。求： 　　(1)原鹽酸溶液的溶質的質量分數。 　　(2)生成物溶液的溶質的質量分數。 　　(3)在20℃時，將生成物溶液制成飽和溶液需自然蒸發(fā)掉多少克水？（20℃時，生成物的溶解度是54.5g。） 溶解度的計算 一、有關溶液的基本知識 ⒈溶解過程的熱效應：物質的溶解包括以下兩個過程： ⑴物理過程：溶質分子或離子的擴散過程，是一個吸熱過程； ⑵化學過程：物

5、質分子或離子與水結合形成水合分子或水合離子的過程，是一個放熱過程。 某種物質溶于水是吸熱還是放熱則是物理過程和化學過程的綜合結果。例如：濃硫酸、NaOH等溶解于水時明顯放熱，而硝酸銨等溶解于水時則明顯吸熱。 ⒊飽和溶液和不飽和溶液 ⑴定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 ⑵溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷拇胧孩僭黾尤苜|；②減少溶劑；③改變溶液的溫度 例⒈下列敘述不正確的是（ ） （A）在水中加入固體硝酸銨，水溫會明顯下降 （B）12%的硝酸鉀稀溶液是不飽和溶液

6、 （C）把不規(guī)則的NaCl晶體加入飽和食鹽水中，一段時間后，NaCl晶體變規(guī)則了 （D）用盛有飽和食鹽水的燒杯吸收氯化氫氣體時，燒杯中無明顯現象 二、溶解度的概念和基本知識 ⒈固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度（一般用S表示）。即： ⒋飽和溶液的質量分數、物質的量濃度、溶解度間的相互關系 三、溶解度曲線及其應用 ⒈溶解度曲線的意義：（以下結論不適用于氫氧化鈣等物質） 曲線以上各點（如A點）：表示的溶液中的溶質的量已超過了該溶質在某一溫度下的溶解度，此時為飽和溶液與晶體共存狀態(tài)。 曲線上各點（

7、如B點）：表示該物質在某溫度下的一種飽和溶液 曲線以下各點（如C點）：表示該物質在某溫度下的一種不飽和溶液 例⒋有一種鹽的溶解度曲線如左圖，現有組成處于P點上的該溶液，下列說法錯誤的是（此鹽不含結晶水）（ ） （A）加入10克該鹽，必變成飽和溶液 （B）50℃時，若該鹽溶液含A克溶質，保持溫度不變，加入A/4克溶質，溶液必變成飽和溶液 （C）50℃時，140克P點溶液最少需蒸發(fā)掉20克水才能形成飽和溶液 （D）該溶液冷卻至0℃時，析出溶質10克 （E）在保持溶質及溶劑質量不變的情況下，使P點溶液達到飽和需降溫20℃ 例⒌左表是幾種物質在指定溫度下的溶解度（

8、克）?，F將相同物質的量的NaCl、CO2、NH3 在30℃時制成溶液，此時溶液中無晶體，當降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是（ ） （A）NH4Cl （B）NH4HCO 3 （C）NaHCO3 （D）NaCl 四、析晶過程與溶解度 ⒈利用析晶過程求溶解度 由Ⅰ→Ⅱ蒸發(fā)出的水與析出的晶體構成飽和溶液，可據此計算溶解度。 由Ⅰ→Ⅱ蒸發(fā)出的水及晶體中帶出的結晶水的總和與析出晶體中所含溶質構成飽和溶液，可據此計算溶解度。 例⒍室溫下140克某溶液，第一次蒸發(fā)10克水時，溶液中析出2克溶質，再繼續(xù)蒸發(fā)20克水時，溶液中又析出

9、5克溶質。則原溶液至少需蒸發(fā)多少克水可變?yōu)轱柡腿芤海? ） （A）2克 （B）8克 （C）10克 （D）20克 例⒎ t℃時，把一定質量的硝酸鉀溶液分成兩等份，一份恒溫蒸發(fā)掉10克水析出1克硝酸鉀晶體，另一份恒溫蒸發(fā)掉15克水，析出2克硝酸鉀晶體。下列說法錯誤的是（ ） （A）t℃時，若將原溶液恒溫蒸發(fā)掉25克水，可析出3克硝酸鉀晶體 （B）t℃時，若原溶液中再加入2克硝酸鉀晶體便成為飽和溶液 （C）t℃時，硝酸鉀的溶解度為20克 （D）t℃時，原硝酸鉀溶液的質量分數為12% 例⒏某溫度下，硫酸銅的溶解度為30克，向該溫

10、度下的飽和硫酸銅溶液中加入m 克無水硫酸銅，攪拌后靜置，析出硫酸銅晶體n 克，則m 與n 的關系是（ ） （A）m = 16n / 25 （B） m = 9n / 25 （C）n = 16m / 9 （D）n = 250m / 133 例⒐在某溫度下，向25%的硫酸鎂飽和溶液中加入1克無水硫酸鎂，可析出3.15克MgSO4·n H2O ，則n值為 。 【注意】S 2 和S1分別表示高溫和低溫條件下的溶解度，故S 2> S 1。 解法二：確定溶液中水的質量 ，相同質量的水在高溫和低溫下最多溶解的溶質的質量差即為析出晶體的質量或需

11、加入晶體的質量。 【習題】⒈將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或加入少量CaO。但溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是（ ） （A）Ca (OH) 2 的溶解度 （B）溶質的質量分數 （C）溶液的質量 （D）溶液中Ca2+ 的數目 ⒉在一定溫度下，某硫酸銅飽和溶液蒸發(fā)a 克水后，同時析出W克膽礬。若保持溫度不變，剩余溶液的質量分數為（ ） ⒊ t℃時某鹽飽和溶液的濃度為26.8% ，取一定量的此飽和溶液，向其中加入w克無水鹽。在t℃時，析出m 克含結晶水的該鹽的晶體，則從飽和溶液中析出的溶質的質量

12、為 （A）m ×26.8% （B）m - w （C）（w + m）×26.8% （D）（m - w）×26.8% ⒋在一定溫度下，物質M的溶解度為A克。向（100+A）克物質M的飽和溶液中加入A克M，析出帶一定結晶水的晶體B克，現取出B克結晶水合物加水配成相同溫度下的飽和溶液，需加水的質量為（ ） （A）100克 （B）大于100克 （C）小于100克 （D）（100+A）克 ⒌在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極進行電解。若電解過程中始終保持溫度不變，則通電一段時間后（ ） （A）溶液的pH值增大 （B）溶液中水分子數

13、與碳酸根離子數之比將變小 （C）溶液中有晶體析出 （D）溶液中Na+ 的數目不變 ⒏氫氧化鎂難溶于水，但它溶于水部分可完全電離。室溫時，氫氧化鎂在水中的溶解度為0.0029克，則該溫度下，氫氧化鎂飽和溶液的pH為 （溶液密度為1克/ 毫升） ⒐已知某溫度下四種化合物在水中和液氨中的溶解度如右圖。則： ⒑取100克水，配成10℃時的氯化鉀飽和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸鈉配成溶液。將這兩種溶液混合后，10℃時有 種晶體析出，質量是 克，該晶體的化學式是 ，析出該晶體的原因是 。（10℃時各物質的溶解度：KCl 31g NaNO3 80g KNO3 20.9g NaCl 35.8g）