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1、欄目索引請請點點擊擊相相關關欄欄目目213考點 梯級落實真題 重組集訓名師 增分策略第1頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁考點一鈉的性質(zhì)及用途考點一鈉的性質(zhì)及用途【知識梳理知識梳理】1物理性質(zhì)(1)色態(tài)：銀白色固體。(2)鈉與水、煤油密度大小關系：水Na煤油。(3)熔點：”、“”或“abcab鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與H H間的置換反應，間的置換反應，H H濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質(zhì)電離種物質(zhì)電離H H的能力可知的能力可知H H濃度的大小順序為濃度的大小順序為cabcab，因而，因而反應速率為反應速率為c

2、ab cab 【名師歸納】 (1)鈉的著火點大于其熔點。 (2)鈉與氧氣反應時條件不同產(chǎn)物不同。 (3)鈉與水、酸溶液反應的實質(zhì)都是置換H。第5頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁題型二 鈉與堿溶液、鹽溶液反應的實質(zhì)3 3將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是有沉淀產(chǎn)生的是_。MgSOMgSO4 4溶液溶液NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液飽和澄清石溶液飽和澄清石灰水灰水Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液解析：解析：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，中中Mg

3、Mg2 22OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2，中反應消耗水，且反應放熱溶液溫度升高，中反應消耗水，且反應放熱溶液溫度升高，Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度降低，析出的溶解度降低，析出Ca(OH)Ca(OH)2 2產(chǎn)生沉淀，中產(chǎn)生沉淀，中CaCa2 2HCOHCO3 3- -OHOH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O?！久麕煔w納】鈉與堿、鹽溶液反應實質(zhì)如下：鈉和水反應鈉和水反應NaNa溶液溶液與溶質(zhì)是否反應與溶質(zhì)是否反應生成生成NaOHNaOH對溶劑質(zhì)量的影響對溶劑質(zhì)量的影響水減少水減少第6頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁考點二 氧化鈉和過氧化鈉【知識梳理知識梳理】第7

4、頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁【思考與探究】(1)Na(1)Na2 2O O2 2是否屬于堿性氧化物？為什么？是否屬于堿性氧化物？為什么？(2)Na(2)Na2 2O O2 2與與H H2 2O O反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。(3)Na(3)Na2 2O O2 2與與SOSO2 2反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。(4)1 mol Na(4)1 mol Na2 2O O2 2與足量與足量COCO2 2完全反應時轉(zhuǎn)移完全反應時轉(zhuǎn)移2NA2NA個電子，對嗎？個電子，對嗎？不屬于堿性氧化物。因為不屬于堿性氧化物。因為NaNa2 2O O2 2與酸反應除生成鹽和水外還與酸反應除生成鹽

5、和水外還有有O O2 2；另外；另外NaNa2 2O O2 2中氧元素為中氧元素為1 1價，而堿性氧化物中氧元素均價，而堿性氧化物中氧元素均為為2 2價。價。不對，應轉(zhuǎn)移NA個電子。第8頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁【題型建?！款}型一題型一 NaNa2 2O O2 2的強氧化性的強氧化性C 第9頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁(2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象 溶液變藍，溶液先變藍后褪

6、色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。第10頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁題型二 從定量角度考查Na2O2與H2O、CO2的反應C 第11頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁D 第12頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁第13頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉【知識梳理知識梳理】1碳酸鈉寫出上述序號所表示反應的化學方程式：第14頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁2碳酸氫鈉寫出上述序號、所表示反應的化學方程式，反應的離子方程式：3相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2H2O；適量H；Ca(HCO3)2固體(加熱)；適量OH第15頁/共35頁結(jié)束放映返

7、回導航頁【思考與探究】1.將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？2.(1）Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，如何除去？（2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，如何除去？（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，如何除去？3.僅用試管和膠頭滴管，你能鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸嗎？能；利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同可以區(qū)分Na2CO3溶液和稀鹽酸。有沉淀析出，原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應消耗溶劑水。用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3

8、轉(zhuǎn)化為Na2CO3。向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。第16頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁【題型建?！款}型一題型一 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別逐滴滴入，開始時前者無氣泡，后者有氣泡現(xiàn)象相同前者PH值大于后者只有前者有沉淀只有前者有沉淀B B第17頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁解析：Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，A對；Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B錯；Na2CO3與NaOH溶液不反應，C錯；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D錯。A 【名師歸納】Na2CO

9、3與NaHCO3鑒別方法歸納第18頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁題型二 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應31 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸；在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積()A相等 B前者多 C后者多 D無法判斷C D 第19頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁5將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是()解

10、析：鹽酸先與NaOH反應再與Na2CO3反應，所以剛開始加入鹽酸，沒有氣體生成，B項不正確；Na2CO3與鹽酸反應時，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應生成CO2，且二者消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，由題給數(shù)據(jù)可得C項符合題意。C 第20頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁第21頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁鹽酸鹽酸逐滴滴入逐滴滴入第22頁/共35頁 往飽和食鹽水依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式_。結(jié)束放映返回導航頁題型三 探究碳酸鈉的制取方法6(1)我國化學家侯德榜改革

11、國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：食鹽水、CO2 (2)如何用CO2和50mL 2mol/LNaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？寫出簡要的實驗步驟：_。寫出有關反應的化學方程式：_。第23頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁考點四 堿金屬元素 焰色反應 【知識梳理知識梳理】1堿金屬元素(1)物理性質(zhì)顏色顏色導電導熱性導電導熱性密度密度熔沸點熔沸點銀白色銀白色( (銫略帶金色光澤銫略帶金色光澤) )良好良好LiCsLiCs：呈增大趨：呈增大趨勢，但勢，但(K)(Na)(K)(Na)逐漸降逐漸降低低(2)化學性質(zhì)鉀與水反應的化學方程式為：2K2H2O=2KOHH2 第2

12、4頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁2焰色反應定義定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應顏色，這在化學上叫做焰色反應實驗實驗步驟步驟火焰的火焰的顏色顏色NaNa：黃色黃色，K K：紫色紫色( (觀察時要透過觀察時要透過藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃) )第25頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁【思考與探究】1.根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題：（1）鈉與氧氣反應有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)也只生成兩種類似的氧化物嗎？（2）鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_ 。2.（1）焰色

13、反應是物理變化還是化學變化？_（2)做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？(3)做鉀元素的焰色反應時，為什么要透過藍色鈷玻璃？不是.如Li與氧氣反應只生成Li2O，K與O2反應還能生成更復雜的氧化物。 由于NaKClNaClK是可逆反應，而K的熔、沸點比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動物理變化 鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾。 防止Na元素對其造成干擾 第26頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁【題型建模】1下列敘述正確的是()

14、A堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C鈉可保存在煤油中而鋰不能 D碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度2堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是 ()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸解析：堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，B項不正確；鋰的密度為0.534 g

15、cm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。C B 第27頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁3(原創(chuàng)題)利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A A、D D不正確；不正確；焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存

16、在形式( (化合態(tài)或游化合態(tài)或游離態(tài)離態(tài)) )無關，同種金屬元素的焰色反應相同，無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B B正確。正確。B 第28頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁題組一題組一 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第29頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁2(2012福建理綜11)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是()A二氧化氮B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅解析：二氧化硅不溶于水；二氧化氮與水反應生成硝酸，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與NH4Cl反應；鈉與水反應生成NaOH，能與NH4Cl發(fā)生復分解反應生成NH3。B 第30頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁3(2011重慶理

17、綜7)下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強解析：Fe與氯氣、稀鹽酸分別反應生成的氯化物是FeCl3、FeCl2，A錯誤；過量的鉀與水反應生成KOH，溶液顯堿性，Zn與不足量的稀硫酸反應生成的ZnSO4溶液中因Zn2的水解顯酸性，B錯誤；金屬K的密度小于金屬Na的密度，C錯誤；同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，由于非金屬性CPSCl，則D正確。D B 第31頁/共35頁結(jié)束放映返

18、回導航頁5(2012上?；瘜W11)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉鉀合金的化學式。78 NaK2 第32頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁高考試題中的教材實驗Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)比較第33頁/共35頁結(jié)束放映返回導航頁第34頁/共35頁感謝您的觀看。第35頁/共35頁