《高中化學必修二 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 講義及習題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學必修二 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 講義及習題（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)1、原子、分子、元素原子是化學變化中的最小粒子；分子是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)中的最小粒子元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱2、原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而原子核是由質(zhì)子和中子組成。1個電子帶一個單位負電荷；中子不帶電；1個質(zhì)子帶一個單位正電荷3、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）=近似原子量4、陽離子（aWm+）：帶正電荷，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子（bYn-）：帶負電荷，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)bn二.核

2、素、同位素 1、定義核 素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！巴弧敝笌追N同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學性質(zhì)基本相同 2、同位素的特點化學性質(zhì)幾乎完全相同。天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。三、元素周期表1、編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到到下排成列共

3、有7個橫行，18個縱行。每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。2、周期（周期序數(shù)=電子層數(shù)）1、2、3周期為短周期，4、5、6周期為長周期，第7周期為不完全周期。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112號2673、族（主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）共有18個縱行（7個主族、7個副族、一個零族、一個族（8、9、10三個縱行）四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）堿金屬元素金屬性：指氣態(tài)原子失去電子的能力大小的性質(zhì)。還原性：指含有易失電子元素的物質(zhì)的性質(zhì)。具有還原性的不一定有金

4、屬性1、結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性相同點：最外層電子數(shù)都相同為1。不同點：核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多，電子層數(shù)依次增多。原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。2、堿金屬的物理性質(zhì)元素色、態(tài)硬度密度熔點沸點Li銀白 固態(tài)柔軟小大高低高低Na銀白 固態(tài)K銀白 固態(tài)Rb銀白 固態(tài)Cs略帶金黃 固態(tài)3、化學性質(zhì)隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。（1）堿金屬與氧氣的反應(yīng)（堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復雜的

5、氧化物（超氧化物）堿金屬與氧氣的化學反應(yīng)方程式（加熱）鋰（白色、氧化鋰）鈉（淡黃色、過氧化鈉）鉀（橙黃色，超氧化鉀）（2）堿金屬與水反應(yīng)（堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。從上往下，反應(yīng)越來越劇烈）與水反應(yīng)現(xiàn)象方程式Na在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音K劇烈燃燒、輕微爆炸Rb更猛烈、燃燒、爆炸4、金屬性強弱的比較方法金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱二、鹵族元素遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。1、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素：（1）結(jié)構(gòu)上：最外層都有

6、7個電子，化學性質(zhì)相似；（2）隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)：（1)相似性：雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、CCl4等有機溶劑。（2）遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。2、物理性質(zhì)顏色： 淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色 顏色逐漸加深狀態(tài)： 氣態(tài)液態(tài)固態(tài)熔沸點：逐漸升高密度： 逐漸增大溶解性：逐漸減小3、化學性質(zhì)（1） H2的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸光H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照500H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)

7、定Br2高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2 2HBrHI很不穩(wěn)定鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻。（3）隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4、非金屬性強弱判斷依據(jù)：非金屬元素單質(zhì)與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，對于非金屬元素性也越強?！颈匦薅?第一章 第一節(jié) 習題】1.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子

8、”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子粒子的說法不正確的是（ ）A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D該粒子質(zhì)量比氫原子大 2.現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a 與下列式子有相等關(guān)系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bmn （D） bmn3.某元素的陽離子Rn，核外共x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn4.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧性逐漸增強 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強5砹（At

9、）是放射性元素，它的化學性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（ ）AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機溶劑 D砹是白色固6下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強7、堿金屬元素鈁（Fr）具有放射性，下列對其性質(zhì)的預言中，錯誤的是（ ）A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于

10、反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸8在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素 C非金屬元素D無法確定為哪一類元9某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2510短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 11.下列說法中正確的是（ ）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同

11、一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素12.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 （ ）A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S13、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強14、關(guān)于鈉和鉀元素的

12、比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強15、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-16、鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )A.在化合物中呈2價B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水17、鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.

13、碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO318、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子19、下列各組粒子屬于同位素的是 ( )A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O20、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知ab，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 ( )A.大于B.小于 C.等于D.無法確定21、在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( )

14、A.NAB.2NA C.6NAD.10NA22、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族23、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族24、下列說法正確的是 ( )氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 氫元素是指H

15、 H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 H和H的化學性質(zhì)幾乎完全相同A.B. C. D.25、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有 ( )A.6種B.10種 C.11種D.12種26、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )A.1對 B.2對 C.3對 D.4對27、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外

16、有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ( )A.第3周期A族 B.第4周期A族 C.第5周期A族D.第4周期A族28、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( )A. 元素X有三種同位素B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為75%D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為7129、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：（1）Z值和A值；（2

17、）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學方程式。第二節(jié) 元素周期律一、原子核外電子的排布電子層（n） 1、 2、3、4、 5、6、7電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q離核距離 近 遠能量高低 低 高2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分所表

18、示的含義。通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學生化學反應(yīng)。當元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、特殊核外電子層結(jié)構(gòu)（1-18）(1)原子中無中子的原子：(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：(5)最外層有1個電子的元素：二、原子序數(shù)與元素性質(zhì)的對應(yīng)性1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子

19、層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢3、元素主要化合價變化規(guī)律性（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化（2）最高正價與最外層電子數(shù)相等（3）最外層電子數(shù)4時出現(xiàn)負價，最高正化合價與負化合價絕對值和為8（4）金屬元素無負價，氟無正價原子序數(shù)主要化合價的變化 1-2+103-10+1+5-4-1011-18+1+7-4-10三、元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。2、實質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。3、同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期元素從

20、左到右電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加原子半徑減小原子核的吸引能力增強原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強原子序數(shù)1112131415161718元素符號 NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物SiH4PH3H2SHCl最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7對應(yīng)的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4非金屬性：SiPSClSiPSCl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照/點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結(jié)

21、論第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性強弱：H4SiO4 H3PO4H2SO4 HYO4CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換18、某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A4 B5 C .6 D7 ( )19、某元素x的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A該元素的原子最外層上有6個電子 B該元素最高價氧化物的化學式為XO3C該元素是非金屬元素 D該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2XO320、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A元素相對原子質(zhì)

22、量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化21、下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) AO、S、Na、K原子半徑依次增大BNa、Mg、A1、Si的還原性依次增強CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強22、下列敘述正確的是 ( )A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等23、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 (

23、 )A原子的最外電子層上都有8個電子B其原子與同周期I A、A族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布C化學性質(zhì)非常不活潑 D范德華半徑比同周期A族元素原子的大24、短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z725、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD。則它們的原子序數(shù)由

24、小到大的順序是 ( )ABACDE BAEBCD CEBACD DBAED”、“”或“=”）。10下列說法正確的是（ ）A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C共價化合物中可以含有離子鍵 D。離子化合物中可以含有共價鍵 11在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C . CCl4 D. NO2 12下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水13.下列說法正確的是（ ）A由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化合物B兩種不同元素組成的化合物中一定

25、不含非極性鍵 C雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵 D氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵14某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵 ( ) A一定是離子鍵 B一定是共價鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確15. 同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：H3ZO4 H2YO4 Y Z B.非金屬性： X Y Z C.氫化物穩(wěn)定性：X Y Z D.單質(zhì)氧化性：X Y cb B六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，e的熔、沸點最高Cc的氫化物沸點比f的氫化物沸點低Db元素除0價外，只有一種化合價12下列說法正確的是A原子序數(shù)越大，原子

26、半徑一定越大B電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復D按C、N、O、F的順序，元素的最高正價依次升高13.已知：同周期五種元素A、B、C、D,其中A和B的最高價氧化物的水化物均呈堿性，且堿性：BA，C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性：C D。則這四種元素的原子序數(shù)由小到大的順序為A.ABCD B.CDAB C.BADC D.CABD14X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是AR一定是共價化合物 BR可能是共價化合物，也可能是

27、離子化合物CR一定是離子化合物 DR可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是液態(tài)物質(zhì)15.在下列水溶液中進行的反應(yīng),在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A.2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 B.2Na +H2O =2NaOH +H2C.2Na2O2 +2H2O = 2NaOH +O2 D.Na + Cl2 =2NaCl16最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是 A是一種新的氧化物B不可能含有極性鍵 C是氧元素

28、的一種同位素D在自然界中能穩(wěn)定存在17. 有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為 A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S18X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是A127R的核外含有54個電子 BY、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 C有l(wèi)molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由

29、黃色變?yōu)闊o色19應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A、 B、 C、 D、20可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預測說法正確的是： A“類鈁”在化合物中呈+1價 B“類鈁”屬過渡元素，具有射性C“類鈁”單

30、質(zhì)的密度小于1g/cm3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點三填空題20（8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質(zhì)子，20個中子，其化學符號是 。21（5分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 。22（7分）第

31、三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。（1）填出元素符號A _B _C_（2）C 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）A和C形成的化合物的電子式為 ，屬于 化合物。23.已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C A B D E;A和C同周期,B和C同主族;A和B形成離子化合物A2B 中,所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:(1)寫出以上五種元素的名稱:A B C D E . (2)用電子式表示離子化合物A2B 的形成過程: (3)寫出D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: (4) 寫出下列物質(zhì)的電子式: E與