《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題2 溶解度第二課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題2 溶解度第二課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 溶解度（兩課時(shí)）第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?學(xué)生回憶并作答引入新課在課題1溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。活動(dòng)探究(可投影展示以下內(nèi)容)1向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?2向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解

2、能力?3向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?學(xué)生活動(dòng)互相交流討論結(jié)果教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補(bǔ)充定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。學(xué)生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導(dǎo)請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。學(xué)生思考并發(fā)言(鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語言描述)板

3、書二、溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。課堂練習(xí)(投影展示)(指導(dǎo)學(xué)生完成)120時(shí)硝酸鉀的溶解度是316克，這句話的含義是什么?220時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 ( )A. 食鹽的溶解度是36B20時(shí)食鹽的溶解度是36克C食鹽的溶解度是100克D食鹽的溶解度是36克3判斷下列說法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。( )20時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時(shí)氯化鈉的溶解度

4、是10克。( ) 20時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )20時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時(shí)食鹽的溶解度是36。( )4在60時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是 ( )A硝酸鉀的溶解度是55克B硝酸鉀的溶解度是110克C. 60時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克D60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克學(xué)生練習(xí)答案：120時(shí)100克水中最多能溶解硝酸鉀316克。2B3，未指明溫度。未指明溶劑的量。未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。溶解度的單位應(yīng)該是“克”。4D過渡理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的

5、資料。投影溶解度的相對(duì)大小(20時(shí)的溶解度)溶解度/g一般稱為0.01難溶0011微溶110可溶10易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍。學(xué)生活動(dòng)課堂練習(xí)1不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?220時(shí)碳酸鈣的溶解度是00013克，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。320時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于_溶物質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)(鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽)答案：1不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度”“”或“”)B物質(zhì)的溶解度。(2)t3時(shí)將50 g A物質(zhì)溶于150 g水中，得到的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。答案：1A 2

6、壓強(qiáng) 溫度3提高水溫，使分子運(yùn)動(dòng)激烈，既加快洗衣粉的溶解，又提高了溶解度 4 不飽和備課資料1過飽和溶液有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細(xì)心地濾去過剩的未溶固體，然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時(shí)的溶液中所溶解的溶質(zhì)量已超過室溫時(shí)的溶解度，但還尚未析出晶體，此時(shí)的溶液就叫做過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由于溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。因?yàn)槊恳痪w都有一定的排列規(guī)則，要有結(jié)晶中心，才能使原來做無秩序運(yùn)動(dòng)著的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間

7、才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動(dòng)或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過量的溶質(zhì)就會(huì)析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定，但還有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。2溫度與溶解度大多數(shù)情況下，由于固體物質(zhì)粒子間作用力較強(qiáng)，要將它們分開需要很大的能量，因此，固體物質(zhì)的溶解一般為吸熱過程，根據(jù)勒夏特列原理，固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大；氣體物質(zhì)分子間作用力很小，溶解一般放熱，其溶解度一般隨溫度升高而降低。但也有少數(shù)反常的物質(zhì)，比如NaOH溶于水時(shí)，明顯放熱

8、，但其溶解度也隨溫度升高而增大。在20時(shí)溶解度為109 g，而在60時(shí)溶解度為174 g。由于Na+和OH-溶劑化放熱多于從固體中分開Na+和OH-以及破壞水分子的氫鍵需要的能量和，所以放熱，但當(dāng)NaOH溶解將近飽和時(shí)。過程吸熱，近飽和時(shí)的溶解決定了其溶解度也隨溫度升高而增大。溫度對(duì)溶解度的影響很復(fù)雜，不能由勒夏特列原理來預(yù)測(cè)，而只能用實(shí)驗(yàn)測(cè)定。因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時(shí)，影響因素很多，比如，當(dāng)固體物質(zhì)溶解于水時(shí)，由于粒子由固體中的有序排列變?yōu)槿芤褐械淖杂蛇\(yùn)動(dòng)，這一因素使熵增加；但由于水分子在溶質(zhì)粒子周圍進(jìn)行了比以前整齊一些的排列，這一因素使熵減小。由于水分子的溶劑化作用非常強(qiáng)，所以當(dāng)溶劑為水時(shí)，整個(gè)溶解過程可能是熵增加的過程，也可能是熵減小的過程。年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題溶解度（兩課時(shí)）分類索引號(hào)G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞溶解度（兩課時(shí)）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核Iu用心 愛心 專心