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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題工業(yè)流程題1（2022四川三模）鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：已知：Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu(NH3)42+(aq)+2OH-(aq) K=4.410-7該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問(wèn)題：(

2、1)“氧化浸取”時(shí)，氧化性：H2O2_S(填“”或“”)；為抑制“氧化浸取”時(shí)Bi3+水解，可采取的措施是_。(2)“濾渣1”的主要成分是_(填化學(xué)式)。(3)“氧化浸取”時(shí)，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_。(5)“除銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu(NH3)42+(aq) K=21013，則KspCu(OH)2=_。(6)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO3的離子方程式是_?！稗D(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過(guò)濾，原因是_。2（2022福建模擬預(yù)測(cè)）用黃鐵礦(主要成分FeS2)還原硫酸渣制備鐵黃顏料(主要成分為FeOOH)，工業(yè)流程如下：c

3、(Fe2+)或c(Fe3+)濃度分別為 1 molL-1，形成對(duì)應(yīng)沉淀的pH范圍如下表：Fe(OH)2FeOOH開(kāi)始沉淀的pH5.81.2沉淀完全的pH8.32.8(1)步驟被氧化的元素是_。(2)堿性鋅錳電池使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生與FeOOH同類物質(zhì)，該物質(zhì)化學(xué)式是_。(3)制備晶種：將NaOH按一定計(jì)量比加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。調(diào)至pH約為6時(shí)，開(kāi)始通入空氣并記錄pH 變化如圖。 pH約為6時(shí)，通入空氣前，鐵元素的主要存在形式是_；0t1時(shí)段，白色沉淀發(fā)生變化，pH 基本不變的原因是_(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。pH 約為4時(shí)制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通空氣，t3后pH 幾乎不變，此時(shí)c(Fe2+

4、)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明原因：_。(4)二次氧化時(shí)，溶液的pH 應(yīng)控制在34，過(guò)低會(huì)造成鐵黃質(zhì)量降低，原因可能是_。(5)步驟中證明洗滌完全的方法是_。(6)稱取鐵黃產(chǎn)品1.000 g，用稀硫酸溶解并配成200 mL溶液，每次取20.00 mL，調(diào)節(jié)合適的pH，用0.1 000 mol/L的磺基水楊酸(H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗體積為22.00 mL，則該產(chǎn)品純度為_(kāi)%。 (已知：Fe3+2H2Y=FeY2-+4H+)3（2022廣東汕頭二模）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外光線的能力

5、，可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)制CeO2的工藝流程如下(1)CeCO3F其中Ce元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)“焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法是_(寫(xiě)出一種即可)。(3)操作所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、_。(4)上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體Cl2，由此可知氧化性；CeO2_ H2O2 (填“”，“”)(5)寫(xiě)出“沉鈰”過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式_。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)為1.010-5 mol/L，此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c()=_mol/L(保留2位有效數(shù)字)。(已知常溫下Ka1(H2CO

6、3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11，KspCe2(CO3)3=1.010-28)。(6)Ce4+溶液可以吸收大氣中的污染物NOx減少空氣污染，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(以NO2為例)該反應(yīng)中的催化劑為_(kāi)(寫(xiě)離子符號(hào))該轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。4（2022山東濟(jì)寧二模）一種制取電池級(jí)二氧化錳的工藝流程如下圖：回答下列問(wèn)題：(1)“浸取”過(guò)程有硫單質(zhì)生成，寫(xiě)出該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)“氧化”過(guò)程軟錳礦的作用是_?！把趸边^(guò)程中，將Mn()轉(zhuǎn)化為Mn()的最適宜氧化劑是_(填標(biāo)號(hào))。abc(3)工業(yè)上煅燒硫鐵礦產(chǎn)生的氣體可以用石灰乳吸收。常溫下，測(cè)

7、得與水形成的濁液pH為9，若忽略的第二步水解，則_(保留三位有效數(shù)字)已知：室溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)，(4)“沉錳”過(guò)程轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)。在一定空氣流速下，相同時(shí)間內(nèi)“焙燒”，產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化如圖。“焙燒”過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是_(答出兩條)。將制備獲得的電池級(jí)二氧化錳用于構(gòu)建水系鋅錳電池，其工作原理為：，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)用氧化還原法測(cè)定純品純度(雜質(zhì)不參與下列反應(yīng))：稱取樣品0.1000g，試樣經(jīng)過(guò)過(guò)氧化鈉堿熔后，得到溶液，配成溶液經(jīng)加熱煮沸除去過(guò)氧化物，酸化溶液，此時(shí)歧化為和，過(guò)濾除去，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

8、，用去37.00mL，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留3位有效數(shù)字)。5（2022廣東韶關(guān)二模）硫化鈷銅礦主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，還含有少量Mg、Ca等元素。一種熱活化硫酸浸出工藝實(shí)現(xiàn)了鈷和銅的高效回收利用，并較好解決了焙燒過(guò)程中二氧化硫的溢出問(wèn)題。工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)CuFeS2中Cu的化合價(jià)為_(kāi)。(2)“焙燒”中，鈷、銅礦物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，寫(xiě)出CoS轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_?！八峤^(guò)程中Co和Cu的浸出率受焙燒溫度和時(shí)間的影響如下圖所示。由圖可知，“焙燒過(guò)程中的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)。(3)電解CuSO4溶液獲取Cu后的電解質(zhì)溶液可返回_工序循環(huán)使用。(4)“氧化

9、除鐵”中將溶液pH調(diào)至4.0，并加熱煮沸的目的是_。(5)若“除鈣鎂時(shí)溶液中c(Mg2+)=0.001mol/L，當(dāng)Ca2+恰好完全沉淀時(shí)，列式計(jì)算判斷Mg2+是否開(kāi)始沉淀_(已知：室溫下，Ksp(CaF2)=2.710-11，Ksp(MgF2)=6.410-9)。(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)置于空氣中加熱，其固體質(zhì)量隨溫度變化如圖，300時(shí)，剩余固體氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。6（2022上海模擬預(yù)測(cè)）硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。(1)從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X_，Y_。(2)硫原子的核外電子排布式為_(kāi)，原子核外有_種不同能量的電

10、子。在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是_。(3)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示：如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c(NH)_c(SO)+c(HSO)(填“”、“=”或“ H2O2；(5)“沉鈰”過(guò)程中CeCl3溶液和NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Ce3+ 6 = Ce2(CO3)3+ 3H2O + 3CO2。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)為1.010-5 mol/L，則， 此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c()=0.18 mol/L。(6)根據(jù)圖示，總反應(yīng)為，該反應(yīng)中的催化劑為Ce4+；反應(yīng)，N

11、O2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，NO2是氧化劑，H2中H元素化合價(jià)由0升高為+1，H2是還原劑，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。4(1)(2) 將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子 b(3)(4) 控制溫度在450左右、增大空氣的流速 (5)96.6【解析】硫鐵礦和軟錳礦一起用硫酸酸浸，浸取液中的Fe2+用少量MnO2氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH除去Fe3+。除鐵后的溶液加NH4HCO3和氨水沉錳，得到MnCO3后煅燒，得到MnO2粗品，再將其中存在的+2價(jià)錳氧化為MnO2，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MnO2純品。(1)“浸取”過(guò)程中FeS2中的硫元素被MnO2氧化為硫單質(zhì)，該過(guò)程

12、中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)“氧化”過(guò)程軟錳礦的作用是將溶液中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+便于除去。H2O2為綠色氧化劑，其還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染，所以“氧化”過(guò)程中，將Mn()轉(zhuǎn)化為Mn()的最適宜氧化劑是KClO3，故b選。(3)CaSO3與水形成的濁液pH為9，若忽略的第二步水解，則水解的Kh=，溶液中c(OH-)=c()=10-5mol/L，所以c()=610-4mol/L，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，c(Ca2+)=c()+c()=610-4mol/L+10-5mol/L=6.110-4mol/L，則6.110-4mol/L610-4mol/L=。(4)“沉錳”過(guò)程 中加入NH4HCO

13、3和氨水，將溶液中的Mn2+ 轉(zhuǎn)化為 MnCO3 ，離子方程式為：。從產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化圖可以看出，為了增大產(chǎn)物中 MnO2的占比，控制溫度在450左右，還可以增大空氣的流速。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知放電時(shí)正極是得到電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為：。(5)樣品經(jīng)過(guò)過(guò)氧化鈉堿熔后，得到溶液，配成溶液經(jīng)加熱煮沸除去過(guò)氧化物，酸化溶液，此時(shí)歧化為和，發(fā)生的反應(yīng)為：3+4H+=2+2H2O，過(guò)濾除去，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，MnO2和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：10，則MnO2的質(zhì)量為0.1000mol/L0.0

14、3700L87g/mol=0.09657g，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=96.6%。5(1)+2(2) CoS+2O2CoSO4 500；2.0h(3)酸浸、反萃取(4)使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，便于過(guò)濾除雜(5)Ca2+恰好完全沉淀時(shí)，c(Ca2+)=10-5mol/L，此時(shí)Qc=c(Mg2+)c2(F-)=2.710-9ClO(3) SO2+H2O2=H2SO4 (NH4)2S2O8 2H2O+2e-=H2+2OH-【解析】(3)二氧化硫與氨水反應(yīng)生成NH4SO3或NH4HSO3，X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物；NH4SO3或NH4HSO3與過(guò)量

15、硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O和(NH4)2SO4，則a為SO2，Y為(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液；SO2通過(guò)系列變化轉(zhuǎn)化為硫酸，電解(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液獲得(NH4)2S2O8。(1)由圖2可知X為+6價(jià)硫形成的鹽，對(duì)應(yīng)圖1中的Na2SO410H2O、CuSO42H2O；由圖2可知Y為-2價(jià)硫形成的鹽，對(duì)應(yīng)圖1中的CuFeS2；(2)硫?yàn)?6個(gè)號(hào)元素，S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4；每個(gè)能層上的電子能量不同，因此原子核外有5種不同能量的電子；同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，在周期表中，與硫相鄰的短周期元

16、素為同主族的O，同周期的P和Cl，它們的原子半徑由大到小的順序是PClO；(3)1由分析可知X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物，如果X中只含有2種亞硫酸鹽，則X為NH4SO3和NH4HSO3的混合物，存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，c(NH)c(SO)+c(HSO)由分析可知?dú)怏wa為SO2，通入雙氧水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；(NH4)2S2O8中存在一個(gè)過(guò)氧鍵(O-O)，即有2個(gè)O的化合價(jià)為-1

17、價(jià)，因此溶液中部分-2價(jià)的O轉(zhuǎn)化為-1價(jià)的O，因此(NH4)2S2O8為陽(yáng)極產(chǎn)物，即陽(yáng)極產(chǎn)物是(NH4)2S2O8；陰極是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，陰極的電極方程式是2H2O+2e-=H2+2OH-。7(1)還原(2)+3(3) 還原劑 Cl2(4)防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率(5)5(6)4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+(7)Na2SO4、Zn SO4、H2SO4【解析】由流程結(jié)合題目可知，閃鋅礦焙燒將金屬元素鋅、鐵、鈷、銦轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，加熱稀硫酸溶浸，得到相應(yīng)的硫酸鹽溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀，濾液通入臭氧將氯元素轉(zhuǎn)化為氯氣去除，再加入氫

18、氧化鈣、碳酸鈣除去氟，得到濾液電積分離出鋅，廢液通入二氧化硫?qū)⑷齼r(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，然后水解分離出銦，加壓氧化將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，得到母液含有流程中生成的硫酸鈉、硫酸鋅、稀硫酸。(1)閃鋅礦主要成分，焙燒硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，由流程可知，還原步驟需要通入二氧化硫，故“氣體1”經(jīng)純化后適宜在還原工序使用；(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；中鋅、氧化合價(jià)分別為+2、-2，則鐵元素化合價(jià)為+3；(3)臭氧具有氧化性，和反應(yīng)生成硫酸鈉，硫元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中做還原劑；已知閃現(xiàn)礦中的氯元素，礦物中氯元素常以負(fù)一價(jià)存在，負(fù)一價(jià)氯元素會(huì)和臭氧反應(yīng)生成氯氣，氣體2的主要成分為氯氣Cl2；(4)已知，

19、易成膠狀，“除氟”時(shí)，適量的可以使生成的氟化鈣著附在碳酸鈣表面形成沉淀，防止氟化鈣形成膠體，提高氟的沉降率；(5)時(shí)，沉淀完全，則c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于，則c(H+)小于210-5mol/L，則pH4.7；故“水解”時(shí)生成In(OH)3沉淀，溶液的應(yīng)不低于5；(6)由流程可知，鐵元素在還原過(guò)程中被轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，“加壓氧化時(shí)”時(shí)，二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵生成三氧化二鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+；(7)二氧化硫還原過(guò)程中生成硫酸；“溶浸”過(guò)程中形成的難溶進(jìn)入還原過(guò)程和生成的硫酸及廢酸中硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；除雜2過(guò)程中生成了硫酸鈉，最終

20、硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉進(jìn)入母液，故得到母液的主要成分為Na2SO4、Zn SO4、H2SO4。8(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(2) 2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+ c(3) 3.6 已經(jīng)(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH+NaCl+2Na2SO4+H2O(5)向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次。(6)【解析】由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過(guò)濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質(zhì)，濾液中加入H2O2，氧化Fe

21、2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過(guò)濾，濾渣2為Fe(OH)3，濾液中加入HR進(jìn)行萃取，除去鎳離子，有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品。(1)由上述分析可知，焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+；由題中信息Cu2+(aq)+2H

22、R(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移動(dòng)，則增加H+濃度，即有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，可以分離銅離子，還不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，所以選項(xiàng)c正確；答案為2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+；c；(3)由題中表格數(shù)據(jù)可知，25時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中c(Fe3+)=1.010-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因?yàn)镵spFe(OH)3= 6.410-38，所以c(Fe3+)c3(OH-)= KspFe(OH)3，則c(OH-)=410-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)

23、c2(OH-)=5(410-11)2=810-21KspCu(OH)2=2.210-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；答案為3.6；已經(jīng)；(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH+NaCl+2Na2SO4+H2O；(5)“操作”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次；答案為向過(guò)濾器中加入蒸餾水

24、浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作23次；(6)電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2，200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.2L0.5mol/L=0.1mol，生成銅3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol，電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故n(H+)0.05mol2=0.1mol，n()=0.1mol，n(Cu2+)0.05mol，溶液中氫氧根濃度很小，故，故答案為：.。9(

25、1) 四 VIIB(2) 將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜(或作氧化劑) CoS(3)2Mn2+H2O2+4NH3H2O=2MnOOH+4+2H2O(4)取少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁。說(shuō)明MnOOH已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈(5)2MnOOHMn2O3+H2O(6)4.9【解析】菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)，所以加入硫酸進(jìn)行酸浸，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Al3+等；結(jié)合已知中KspFe(OH)3、KspFe(OH)2和KspMn(OH)2的相對(duì)大小知，F(xiàn)c3+更容易除

26、去，故在酸性環(huán)境中加入MnO2，可將Fe2+氧化成Fe3+，便于后續(xù)除雜，而MnO2自身被還原成Mn2+，再用氨水調(diào)pH，促使Al3+、Fe3+形成沉淀除去；沉淀池后得到的濾液中含Mn2+、Co2+，沉淀池加含S2-沉淀劑得到的濾渣2是CoS，得到含MnSO4的溶液含雜質(zhì)(NH4)2SO4，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾可以提取MnSO4晶體；再加雙氧水氧化、氨水生成MnOOH，再加熱得到Mn2O3。(1)Mn元素為25號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族；(2)根據(jù)上面分析可知加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜；向沉淀池II中加入S2-可以和濾液中的Co2+生成CoS沉淀，故濾渣2為CoS；(3)由圖可知，MnSO4的溶液中加入3%雙氧水和氨水后轉(zhuǎn)化為MnOOH，Mn的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，O的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和電荷守恒、原子守恒可得，反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2+H2O2+4NH3H2O=2MnOOH+4+2H2O；(4)MnOOH固體混有硫酸根，檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)硫酸根離子，具體操作為取少量最后一次洗滌液