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1、第四單元分子間作用力分子晶體第3課時分子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .加深對分子晶體有關(guān)知識的認識和應(yīng)用【學(xué)習(xí)內(nèi)容】三、分子晶體2 .定義分子間以分子間作用力(范德華力，氫鍵)相結(jié)合的晶體叫分子晶體。3 .常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物：H2O, H2S, NH3, CH4, HX(2)部分非金屬單質(zhì)：X2, N2, O2, H2,S8, P4, C60(3)部分非金屬氧化物：CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10(4)幾乎所有的酸：H2SO4, HNO3, H3PO4(5)大多數(shù)有機物：乙醇，冰醋酸，蔗糖4 .分子晶體的物理共性較低的熔點和沸點較小的硬度。一般都是絕緣體，熔融狀

2、態(tài)也不導(dǎo)電。5 .干冰的結(jié)構(gòu)(1)二氧化碳分子的位置：(2)每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)(3)與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？科學(xué)探究、四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陽陰離子原子分子金屬離子 和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能 啟共價鍵共價鍵分子間：范德華力 分子內(nèi)：共價鍵金屬鍵是否有分子存在無無分子、是巨大網(wǎng) 狀結(jié)構(gòu)有分子無導(dǎo)電性熔化時或水溶液能 導(dǎo)電無或差晶體不導(dǎo)電，溶于水 能電離的，其水溶液 能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時鍵的變化斷開離子鍵、共價鍵 不TW斷鍵不斷鍵減弱物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強堿 活潑金屬 氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B氣體、多數(shù)非金屬單 質(zhì)、酸、多數(shù)有機物金屬二、物質(zhì)熔沸點高低比較基本原理：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。1 .不同種晶體的熔沸點大小比較一般：原子晶體 離子晶體 分子晶體(有例外)2 .同種晶體的熔沸點大小比較(1)離子晶體陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點越高(2)分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點越高(含氫鍵時反常)(3)原子晶體原子半徑越小 一鍵長越短一鍵能越大，熔沸點越高(4)金屬晶體金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點越高