《第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 (2)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第8章 第2節(jié)12008年5月8日，奧運(yùn)圣火成功登頂珠峰，為此某班舉行了慶祝晚會(huì)晚會(huì)上趙東同學(xué)將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無(wú)色液體，“奧運(yùn)成功！中國(guó)加油！”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上他所用的顯色反應(yīng)是下列哪一組？()A酚酞鹽酸溶液B酚酞?dú)溲趸c溶液C石蕊氫氧化鈉溶液D碘水淀粉溶液解析：A項(xiàng)不變色，B項(xiàng)變紅，C項(xiàng)變藍(lán)，D項(xiàng)變藍(lán)，故選B.答案：B2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性解析：H2O的電離為吸熱反應(yīng)，將純水加熱至較高溫度，電離平衡

2、向正方向移動(dòng)，c(H)、c(OH)增大，則水的離子積KWc(H)c(OH)增大，pHlgc(H)減小，而c(H)c(OH)，溶液呈中性答案：D3(2009福州質(zhì)檢)下列溶液一定呈中性的是()A將pH5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液B等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液Cc(H)c(OH)1106 mol/L的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)酸、堿元數(shù)不定，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈堿性，故錯(cuò)誤答案：C4下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()A酸堿指示劑 BpH計(jì)C精密pH試紙 D廣泛pH試紙解析：A項(xiàng)酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性

3、；C項(xiàng)pH試紙只能比較粗略的測(cè)出溶液的pH；D項(xiàng)廣泛pH試紙只能測(cè)出pH的整數(shù)值答案：B5常溫下，某溶液中由水電離的c(H)11013 mol/L，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A BC D解析：因水電離出的c(H)11013 mol/L107 mol/L，故H2O的電離受到抑制，該溶液可為酸溶液，也可為堿溶液，故選A.答案：A6如圖所示為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.1

4、20.090.03解析：由圖知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，即3YX，表中A、D屬此種情況，但A組中X0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L, pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 mol/L, pHlg(1102)2，正好符合題意答案：D7(2009日照高三模擬考試)下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是()A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H數(shù)B純水在25和80時(shí)的pHC在NH3NON2H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子個(gè)數(shù)DpH相同的等體積的鹽酸和醋酸分別與足量

5、鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積解析：選項(xiàng)A，溶液越稀，CH3COOH的電離程度越大，故后者溶液中H數(shù)大于前者選項(xiàng)B，H2O是弱電解質(zhì)，溫度越高，H2O電離產(chǎn)生的H濃度越大，pH越小選項(xiàng)C，NH3被氧化，NO被還原，根據(jù)得失電子守恒可知被氧化的N原子數(shù)是被還原的N原子數(shù)的2/3倍選項(xiàng)D，pH相同且體積相等的鹽酸和CH3COOH，CH3COOH的濃度大于鹽酸的濃度，故與足量Zn反應(yīng)時(shí)醋酸放出的H2較多答案：B8(2009江蘇模擬)t時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A混合液的pH7B混合液中，c(H)Cab

6、D混合液中，c(B)c(A)c(OH)解析：溶液顯中性，若t25， pH7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)c(OH), c(H)，B項(xiàng)正確；由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好反應(yīng)，所以ab 不一定成立，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在混合液中由于電荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：B9電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：加入NH3H2O，先和較強(qiáng)的HCl反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量并未

7、增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導(dǎo)率下降；隨后NH3H2O和較弱的CH3COOH反應(yīng)，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最后，加入的NH3H2O不再反應(yīng)，對(duì)原溶液稀釋，電導(dǎo)率略有下降答案：D10(2009寧波聯(lián)考)常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH7，下列判斷中合理的是()編號(hào)HABOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HA)V(BOH)弱酸強(qiáng)堿V(HA)V(BOH)A. BC D解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性，則體積相等，故 錯(cuò)，正確，若為，當(dāng)體積相等時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，故V(HA)V(BOH)，正確答案：C1125時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，

8、下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變解析：A項(xiàng)，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，NaHSO4溶于水中電離使c(H)增大，由于溫度不變，故KW不變；C項(xiàng)，水中加入CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，c(H)降低；D項(xiàng)，升高溫度，水的電離程度增大，KW變大，pH變小答案：B12(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NHNH.據(jù)此判斷，

9、以下敘述錯(cuò)誤的是()A液氨中含有NH3、NH、NH等粒子B一定溫度下液氨中c(NH)c(NH)是一個(gè)常數(shù)C液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)c(NH)c(NH)D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)c(NH)(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體：_.NaNH2溶于水的反應(yīng)：_.(3)類似于“HOH=H2O”的離子反應(yīng)：_.解析：(1)據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)知液氨存在NH3、NH與NH三種粒子，A正確；類比水的離子積可知B正確；液氨達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度不再改變 ，而非相等，C錯(cuò)誤；因生成1 mol NH同時(shí)生成1 mol NH，故D正確(2)類比Na與水的反應(yīng)，可知N

10、a投入到液氨中反應(yīng)為2Na2NH3=2NaNH2H2.NaNH2與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaOH和NH3.(3)完全類比即可寫出NHNH=2NH3.答案：(1)C(2)2Na2NH3=H22NaNH2NaNH2H2O=NaOHNH3(3)NHNH=2NH313在25時(shí)，有pHa的鹽酸與pHb的NaOH溶液，取Va L該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需NaOH溶液Vb L，問(wèn)：(1)若ab14時(shí)，則Va/Vb_(填數(shù)值)；(2)若ab13時(shí)，則Va/Vb_(填數(shù)值)；(3)若ab14時(shí)，則Va/Vb_(填數(shù)值)；Va_Vb(填“”、“1410ab141, VaVb.答案：(1)1(2)(3)10ab14