《2022年高一上學期期中化學試題 缺答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中化學試題 缺答案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期期中化學試題 缺答案 考試注意： 1．考試時間90分鐘，試卷滿分100分 2．請將第I卷的答案涂在答題卡上，將第II卷的答案做在答卷上。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（共45分） 一、單選題（本大題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題列出的四個選項中，只有1項最符合題意。） 1．屬于電解質(zhì)的是 A．H2SO4溶液 B．銅 C．NaCl

2、 D．CO2 2．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是 A．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋滅 B．使用易燃有機溶劑時應避免同時使用明火 C．濃硫酸濺在皮膚上，用NaOH溶液中和 D．實驗室水銀溫度計破裂，灑落的水銀應用硫粉處理 3．意大利科學家合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4。下列關于O4的說法正確的是 A．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子 B．O4是一種化合物 C．等物質(zhì)的量的O4和O2, 前者所含的分子數(shù)多 D．O4的摩爾質(zhì)量是64g 4．下列事實與膠體性質(zhì)無關的是 A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 B．將植物油倒入

3、水中用力攪拌形成油水混合物 C．一束可見光通過蛋白質(zhì)溶液，在與光束垂直的方向可觀察到光亮的通路 D．江河入?？谔幦菀仔纬缮持? 5．下列有關物質(zhì)分類正確的是 A．鹽：氯化鈉、硫酸氫鈉、碳酸鈣 B．電解質(zhì)：燒堿、硫酸、鹽酸 C．分散系：鹽酸、CuSO4·5H2O、空氣 D．非電解質(zhì)：石墨、CO2、蔗糖 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是： A．22.4 L CO2中含有分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，28 g N2所含有的分子數(shù)為NA C．1 L K2SO4溶液中N(K+)=4NA，則 c(K2SO4)=4 mol/L

4、 D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，體積均為1L的CH3COOH和HNO3溶液，電離出的H+數(shù)都為NA 7．下列混合物分離提純方法錯誤的是 A．Fe(OH)3膠體和NaCl溶液混合物——利用半透膜分離　 　 B．水和乙醇混合溶液——蒸餾法 C．Na2CO3和NaCl的混合溶液——蒸發(fā)結晶法 D．I2的四氯化碳溶液——萃取分液法 8．在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 A．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH C．Ba(NO3

5、)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O 9．電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，故顯 電中性，常稱電荷守恒。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四種離子，若Na+ 為 0.2 mol， Mg2+為0.4 mol， Cl－ 為0.4 mol， 則SO42－物質(zhì)的量為 A．0.1 mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol 10．在溶液導電性實驗裝置里，分別注入同體積同濃度的H2SO

6、4溶液與Ba(OH)2溶液，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實驗，則 A．燈光明暗程度不變 B．燈光變暗或不亮 C．燈光變亮 D．無法判斷 11．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，m g N2氣體含有b個分子，則n g N2在相同狀態(tài)下的體積為 (單位為L) A． B． C． D． 12．標準狀況下，11.2 g某氣體的分子數(shù)與22 g CO2的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是 A．1 g / L??????????? B．1.5 g / L??????? ?? C．2 g / L????????? ? D．3 g /

7、L 二、雙選題(本大題共3小題，每小題3分，共9分。在每小題列出的四個選項中，有且只有2個選項是正確的；少選且正確得1分，錯選、多選不得分。) 13．下列說法正確的是 A．四氯化碳萃取碘水中的碘后下層液體變成淡黃色 B．分液漏斗在使用之前要先檢漏 C．蒸餾實驗前，要在被蒸餾的混合物中放入沸石 D．蒸餾完畢，應先關閉冷凝水，再熄滅酒精燈，再拆儀器 14．下列在水溶液中的電離方程式中，正確的是 A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．?Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

8、 D．NaHCO3= Na++H++ CO32- 15．下列離子在溶液中能大量共存的是 A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、 Cl－ CO32－、 D．K＋、 MnO4－、OH－、Cl－ 華南師大附中2011—xx學年度第一學期期中考試 高一化學 第II卷（55分） 三、填空題 16．(19分) I．寫出下列儀器的名稱 儀器 名稱 II．Fe(OH)3膠體的制備實驗： 在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入

9、5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸。實驗的現(xiàn)象是__________________________，反應的化學方程式是_______________________。 制備得到的Fe(OH)3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是__________________________________ ______________________________________________________________________________。 III．實驗室需要配置230mL 1mol·L－1的NaOH溶液，其實驗步驟為 ①計算所需NaOH固體的質(zhì)量； ②稱量NaOH固體； ③將

10、燒杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也引流入容量瓶中，輕輕的振蕩； ④用適量的蒸餾水溶解稱量好的NaOH固體，冷卻至室溫； ⑤蓋好瓶塞，上下?lián)u勻； ⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切 根據(jù)上述信息回答問題： （1）本實驗操作步驟的正確順序為__________________________。 （2）實驗中需要用到的容量瓶的規(guī)格為___________。 A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL （3）本實驗中需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為

11、___________g。 （4）如果實驗遇到下列情況，對該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”) ①攪拌以加速溶解時不小心灑出少許溶液___________。 ②定容時俯視觀察液面___________。 ③NaOH固體稱量時間過長_________________。 17．（9分） 將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.22 g/mL。 （1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________。 （2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________________。 （3）從該溶液中取出10 mL

12、，此10 mL溶液中： NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________，溶液的密度為_________________，含NaOH的物質(zhì)的量為____________________。 （4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。 18．(12分) (1)離子方程式書寫 化學反應 離子方程式 Na2O溶于水 NaOH溶液和H2SO4溶液反應 稀硫酸和鋅反應置換H2 MnO2固體和鹽酸溶液反應 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2á+2H2O (2)常溫下，某學生從一種強

13、酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想探究溶液中是否含有大量的NO3－、Cl－、CO32－、Cu2+、Fe3+、K+等離子（溶液中不含大量除這些離子外的其它離子）。這些離子中，你認為一定存在的離子有________，一定不存在的離子有___________，可能存在的離子有___________________。 19．（15分）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下： 　?。?）溶解操作過程中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________

14、 除雜操作是加入Ca(OH)2溶液，此過程中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。 （2） 酸化操作中加入的試劑a是_____________，其目的是________________________ （3） 酸化之后進行的操作I是________________________________________________。 （4）測定樣品中Cl－含量的方法是： a．稱取 0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．從容量瓶中量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用AgNO3溶液與之反應，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00x10-3mol時，25.00 mL待測溶液中的Cl—恰好沉淀完全。 ①計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________。 ②若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_______________________________；_________________________________。?