《2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 無答案(II)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 無答案(II)（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 無答案(II)命題學(xué)校：禹州三高 趙振江 康偉娟可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體 B量筒的“0”刻度在下面C托盤天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間 D用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.01l023個(gè)H2S分子 19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，含

2、原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是（ ）A B C D3同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的（ ）A密度之比為16：11 B摩爾質(zhì)量之比為11：16 C分子個(gè)數(shù)之比為1：1 D體積之比為16：114物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:352010年4月14日，青海玉樹發(fā)生7.1級(jí)地震在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染，使用了ClO2對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒ClO2屬于 （） A、堿 B、酸 C、氧化物 D、鹽6相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體

3、與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY7下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A Cl2 B CO2 CNaHCO3 DNa2O8人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有 （ ）A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性9下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2B2KMnO4K2MnO4 +

4、 MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 D H2 + Cl22HCl10下列化學(xué)變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AKMnO4MnCl2 BSO3H2SO4 CCO2CO D FeFeCl211下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO212能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C氫氧化鈉和稀硝酸

5、反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中13在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BNa+、K+、HCO3、SO42 CK+、Na+、NO3、CO32 DFe3+、Na+、Cl、SO4214已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A. Cl2 I2Fe3+S B. S I2Fe3+ Cl2 C. Fe3+Cl2 I2 S D. Cl2 Fe3+ I2S15在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H

6、2O。則RO3n-中R元素的化合價(jià)是( ) A.+4B.+5C.+6D.+71630mL濃度為0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（ ） A. . +5價(jià) B. +4價(jià) C. +3 價(jià) D. +2 價(jià)17（每空2共10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

7、積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。18.（每空2共14分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，被還原的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。（2）據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 回答下列問題：該反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 該反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol NH3被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是 mol。參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （最簡整

8、數(shù)比）。當(dāng)有0.3mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。19（每空2共12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是()ACl BNO CCO DOH20（每空2共8分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，

9、它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A_，C_。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_21.（每空2共8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X中元素的化學(xué)價(jià)為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：H3AsO4KBrO3 b氧化性：KBrO3H3AsO4c還原性：AsH3 X d還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法)：！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801