《2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(VII)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(VII)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高一下學期期末考試化學試題 含答案(VII)考生注意：1答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。本試卷分第卷(選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35

2、.5 K39 Fe56 Mn55 Cu64第卷(選擇題共44分)一、選擇題（本部分共18小題，1-10題，每小題2分，11-18題，每小題3分，共44分。每小題只有一個選項是符合題意）1“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物 B有機物 C鹽類 D糖類2自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結果表明，太陽氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是A20Ne和22Ne互為同位素 B20Ne和22Ne是同一種核素C20Ne的原子核中有20個質子 D22Ne的原子核中有22個中子3下列

3、表示正確的是ACH4的球棍模型示意圖為 B. H2O2的電子式： C葡萄糖的最簡式為CH2O D. 14C的原子結構示意圖：4下列說法中正確的一組是AH2和D2互為同素異形體 B和互為同分異構體C正丁烷和異丁烷是同系物 D 和 是同一種物質5. 下列裝置或操作不能達到實驗目的的是 A利用甲裝置檢查裝置的氣密性B利用乙裝置制取NO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉KI溶液C利用丙裝置制取并收集氨氣D利用丁裝置分離沸點相差較大的液體混合物6. 下列各組中的性質比較，正確的是酸性：HClO4H2SO4H3PO4堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性：HClHBrHI離子半徑：Na+M

4、g2+Al3+A B C D全部都正確7下列說法正確的是A冰熔化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂BNaOH中只含有離子鍵CCO2與SiO2都屬于分子晶體D熔沸點由高到低的順序是：金剛石NaClI2G8如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則A、B、C分別可能為BAAA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液CDA是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液9下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是A用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應C工業(yè)上利用油脂在堿的

5、催化作用下水解生產肥皂D向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純10. 在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)達到平衡狀態(tài)的是AY的濃度不隨時間而發(fā)生變化B反應體系的總壓強恒定Cc(X):c(Y)=1 : 3D每生成3mol的Y同時生成1mol的X 11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性：XY B一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨

6、水D一定條件下，W單質可以和Z的氫化物反應12已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ13巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH?，F有氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A只有 B只有 C只有 D全部14盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小

7、為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是A31 B32 C21 D1215用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，46g NO2中含有的分子數為NAB通常狀況下，14g CO含有的電子數目為7NA C1L 0.2 molL1的CH3COOH溶液中，H+ 數目為0.2NA D0.1mol Cu與400mL 1 molL1稀硝酸反應后，溶液中的NO3數目為0.2NA16. 下列關于苯的敘述正確的是A. 反應常溫下不能進行B. 反應不發(fā)生，但是仍有分層現象，紫色層在下層C. 反應為加成反應，產物是一種烴的衍生物D. 反應能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結構17N2O5是

8、一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化B10 s時，v(正)v(逆)C20 s時反應達到平衡D020 s內平均反應速率v(O2)0.05 molL-1s-118某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原HNO3的物質的量之比為21時，還原產物可能是AN2O BNO CNO2 DN2第卷(非選擇題共56分)二、 非選擇題（本部分共7小題，共

9、56分）19（4分）在2SO2+O22SO3的反應里，開始SO2和O2的濃度均為0.5molL-1，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25molL-1，則v（O2）=_，各物質所表示的反應速率的最簡整數比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）= 。20（8分）根據化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題：（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_（填序號）。反應物A B反應過程反應過程生成物生成物反應物生成物的總能量反應物的總能量能量反成物的總能量能量生成物的總能量（2）已知：在25 、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱

10、量是445.15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。（3）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O。其中，氫氣在 （填“正”或“負”）極反應，在堿性條件下，電極反應式為 。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是_L。21（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式 、 。（4）W是第五周期與同主族的元素。據此推測W不可能具有的性

11、質是 。A最高正化合價為6價 B氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D單質在常溫下可與氫氣化合（5）由元素、形成的物質X與由元素、形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式 ，M中陽離子的鑒定方法 。22（8分）牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為。已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似。完成下列問題：（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱 。（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有_ (填序號)。A水解反應 B取代反應 C加成反應 D中和反應E氧化反應 F酯化反應（3）寫出過量乳酸與

12、碳酸鈉溶液反應的化學方程式 。（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，寫出此有機生成物的結構簡式_。23（8分）根據下圖所示回答有關問題：（1）甲池為 （選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發(fā)生的電極反應式為： 。（2）乙池中Zn棒為 極， Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為： 。（3）石墨B上剛好有9.6克物質析出時，則反應過程中轉移的電子數為 。24（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答問題：O2O2EDCBACH3CH=CH2H2OCH2=CH2CH2=CH-COOH裂解分餾重油原油已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D為高分子化合物，

13、可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是 。（2）E是有香味的物質，實驗室制取E的裝置如右圖所示。反應IV的化學方程式是_，該反應類型是_。該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_。反應開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是 ，可用 的方法把制得的E分離出來。（3）反應I的化學方程式是 。反應II的化學方程式是 。25（6分）在500mL 0.2 molL-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應。試求：（1）產生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？（2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計）邯鄲市xx第二學期期末教學質量檢測高一化學參考答案及評分標準一選擇題（本部分共18小題，1

14、 10題，每小題2分，11 18題，每小題3分，共44分。每小題只有一個選項是符合題意）題號12345678910答案BACDBCDDDA題號1112131415161718答案DCDBBBDA二非選擇題（有7道小題，共56分）19（4分）（1）0.0625 molL1min1（2分）（2）2:2:1（2分）20（8分）（1） A（1分）（2） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H= -890.3KJmol-1 （2分） （3）負 （1分） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分） 2.24 （2分） 21（10分）（1）C （1分）（2）第三周期IVA族 （1分）（

15、3） （每空1分，共2分）（4）BD （2分，答對1個給1分，有錯不給分）（5）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ （或Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+）（2分）取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子。 （2分）22（8分）（1）羧基、羥基（分）（2）BDEF （答對2個給1分，有錯不給分，共分）（3）+Na2CO3+H2O+CO2； （2分）（4） （2分）23.（8分）（1）電解池 （1分） 2Cl-2e-=Cl2 （分）（2）負（1分） Zn-2e-=Zn2+ （分）（3）0.3NA （2分）24（1

16、2分） （1） （1分） （2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2分） 酯化（取代）反應（1分）乙試管中導管插入液面下；（1分） 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 (共3要點，答對2個給1分，全對給2分) 分液（1分）（3） CH2=CH2+H2O CH2CH3OH（2分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）25（6分）（1）NO在標準狀況下的體積是0.448L；（3分）（2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是0.04mol/L。（3分）【解析】試題分析：（1）（3分） n（HNO3）= Vc =(500L1000mL/L)0.2 mol

17、L-1 =0.1 moln（Cu）= m/M = 1.92g 64 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸過量。設生成的一氧化氮物質的量為x ，消耗HNO3的物質的量為y，則3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3 8 2 0.03mol y x 得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol. 一氧化氮在標準狀況下的體積：V = nVm = 0.02 mol 22.4L/mol = 0.448L（2）（3分）反應后溶液中剩余的稀硝酸物質的量：n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol反應后溶液中H+的物質的量濃度：c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) 1000mL/L = 0.04mol/L.注：1、本參考答案及評分標準供各閱卷單位（點）評閱試卷、制定評分細則使用。各閱卷單位（點）評閱試卷時，參考本答案，依據試題評閱具體情況，統(tǒng)一標準，制定相關評分細則。2、學生用其他方法作答，無科學性錯誤，參考本答案酌情給分。若對學生解答產生爭議，由閱卷點學科組長會同各參加閱卷單位領隊（組長）協商，統(tǒng)一意見后，按協商結果進行評閱。