《2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 元素周其律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 元素周其律（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 元素周其律一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )。 A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化答案：C 2下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )。 A元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 C原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)D一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的答案：AD 3下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是( )。 AF、C1、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb答案：B 4按Be

2、、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是( )。A氧化性 B還原性 C熔點(diǎn) D化合價(jià)答案：B 518號(hào)元素的離子中，原子的核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是( )。AC1- BNa+ CO2- DS2-答案：C 6118號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是( )。A氫 B鈹 C鋁 D氯答案：A 7下列各組微粒半徑之比大于1的是( )。ArNa+/rNa Brug/rNa CrP/rca DrN/re答案：C二、填空題8元素周期律的內(nèi)容是_，隨著原子序數(shù)遞增，原子的_、_都發(fā)生周期性變化，元素的_和_也發(fā)生周期性變化。答案：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化；核外電子

3、排布、原子半徑；化合價(jià)；金屬性、非金屬性 9試將Na+、Mg2+、A13+、Cl-、S2-等五種離子按半徑由大到小的順序排列(用離子符號(hào)表示)_。答案：S2-Cl-Na+Mg2+Al3+ 10A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。lmolA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1S氫氣。這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。A是 元素(用元素符號(hào)表示，下同)，B是 元素，C是 元素。答案：A：Na B：Al C：Cl三、推斷題 11已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為ABBC BBAC CCAB DCBA答案：B 4元素R的最高價(jià)含氧酸

4、分子式為HnRO2n-2，則在其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為( )。A3n-10 B3n-6 C3n-12 D3n-4答案：C 5下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是( )。 AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能答案：D 6某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，此元素是( )。AC BN CSi DS答案：A 7下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( )。ANaF BMgl2

5、 CBal2 DKBr答案：B 8下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是( )。 酸性：HClO4HgrO4H1O4 堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 還原性：F-Cl-Br- 穩(wěn)定性：HnH2SPH3 A都正確 B C D答案：D 9元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為( )。AXY2 BX2Y3 CX3Y， DX2Y答案：B 10A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為，n,A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為( )。An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10答案：A二、填空題 11A+、n2+、

6、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。四種離子的半徑由大到小的順序是_，四種離子原子序數(shù)由大到小的順序是_。答案：b2-C-A+B2+；B2+A+C-D2- 12在MgCl2溶液中滴人少量的NaOH溶液有_產(chǎn)生，繼續(xù)滴人NaOH溶液直到過(guò)量，現(xiàn)象是_。在AlCl3溶液中滴人少量NaOH溶液有產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，繼續(xù)加入NaOH溶液直到過(guò)量，有_，反應(yīng)的離子方程式是_。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3(OH)3堿性強(qiáng)弱的順序是_。答案：白色沉淀；白色沉淀不消失；白色沉淀；Al3+3OH-=Al(OH)3；白色沉淀溶解；A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2

7、O；NaOHMB(OH)2A1(OH)3 13有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B氣體單質(zhì)，lmolD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試推斷：(1)這四種元素的名稱(chēng)：A_、B_、C_、D_。答案：A：氫 B：氧 C：氟 D：鈉 (2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。答案：F；Na+(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)。答案：HFOBCD BACDBCCBAD DABDC答案：D 5氫化鈉

8、(Nail)是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是( )。 A在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大 B在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同 CNaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性DNaH中的氫離子被還原成氫氣答案：AB 6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )。 A29gC2H離子中含有的電子數(shù)為18NA個(gè) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L乙酸的分子數(shù)為NA個(gè) C一個(gè)氯原子的質(zhì)量是355NAgD鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，每生成1mol氫氣，鋁就失去2NA個(gè)電子答案：AD二、填空題 7寫(xiě)出具有10個(gè)電子、2個(gè)或2個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)3個(gè)_；寫(xiě)出具有18個(gè)電子的

9、化合物的分子式4個(gè)_ _ _。答案：OH-、NH、H3O+；HCl、H2S、PH3、SiH4 8在一定條件下，RO和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1) RO中R元素的化合價(jià)為_(kāi)；答案：+5 (2)R元素的原子最外層電子數(shù)是_。答案：7三、計(jì)算題 9X、Y、Z為原子序數(shù)120號(hào)內(nèi)的三種元素，將47gX的最高價(jià)氧化物X2O溶于953g水中，所得溶液濃度為56。Y元素原子與X元素原子的最外電子層上電子數(shù)相同，12gY的氫氧化物恰好被075mol/L的鹽酸400mL所中和。Z、Y原子核外電子層數(shù)相同，16gZO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L。試求X、Y、Z的原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。答案：X原子序數(shù)為19，原子量為39；Y原子序數(shù)為11，原子量為23；Z原子序數(shù)為16，原子量為32