《2022年高一化學(xué) 《堿金屬元素》題型分析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 《堿金屬元素》題型分析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué) 堿金屬元素題型分析基本概念題 本節(jié)知識的基本概念題主要包括：堿金屬性質(zhì)的正誤判斷；堿金屬及其化合物有關(guān)性質(zhì)的比較；鑒別、計算及相關(guān)實驗問題. 例1 下列關(guān)于銫及其化合物的說法中，不正確的是 ( ) A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，易溶于水 B.銫與水或與酸劇烈反應(yīng)，都能生成氫氣 C.碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2 D.硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水 分析 銫是堿金屬中最活潑的金屬元素，其金屬性最強(qiáng)，所以CsOH肯定為強(qiáng)堿且易溶于水，銫單質(zhì)與水或酸都能劇烈反應(yīng)放出H2；堿金屬的碳酸鹽(正鹽)的熱穩(wěn)定性都較好，用酒精燈加熱不會發(fā)生分解；同鈉鹽一樣，銫鹽中的絕大多數(shù)也都易溶于

2、水. 答案：C 例2 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 ( ) A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B.熔點：KNaLi C.溶解性：NaHCO3Na2CO3 D.氧化性：Li+Na+K+ 分析 A中碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般的順序為正鹽酸式鹽碳酸，故A正確；D中堿金屬的熔點隨核電荷數(shù)增加逐漸下降；C中堿金屬的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要強(qiáng)，這與堿土金屬恰好相反；D隨著金屬性的增強(qiáng)，堿金屬離子的氧化性逐漸減弱. 答案：AD 例3 焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸溶液 D.稀鹽酸 分析 洗滌鉑絲應(yīng)選用鹽酸，因為金屬的硫酸

3、鹽的沸點比鹽酸鹽要高，金屬氯化物在灼燒時易汽化而揮發(fā). 答案：D 例4 鈉、鉀和銫都是堿金屬，下列有關(guān)敘述中，不正確的是 ( ) A.在一般的實驗條件下做銫與水反應(yīng)的實驗是很危險的 B.氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng) C.由于鈉鉀合金具有比鈉、鉀更強(qiáng)的還原性，故用鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 D.將鈉鉀合金與煤油混合，液體明顯分為兩層 分析 銫遇水就會立即燃燒，甚至爆炸，在一般實驗條件下做銫與水反應(yīng)的實驗確實有危險；根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)的相似性和遞變性可知，氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)；鈉鉀合金用作導(dǎo)熱劑，是利用了其導(dǎo)熱性，而不是利用其還原性；鈉、鉀均不溶于煤油，鈉鉀合金

4、也不溶于煤油. 答案：C基礎(chǔ)知識應(yīng)用題 本節(jié)知識的基礎(chǔ)應(yīng)用主要包括：堿金屬性質(zhì)的遞變性和相似性的應(yīng)用；利用堿金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計算；利用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行除雜實驗. 例5 下列物質(zhì)在自然界中存在的是 ( ) A.KNO3 B.KOH C.K2O2 D.K 分析 在自然界中存在的物質(zhì)應(yīng)該不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而KOH、 K2O2、K都會與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為K2CO3. 答案：A 例6 取3.45g某堿金屬使之與適量的硫磺反應(yīng)，得化合物5.85g，該堿金屬是 ( ) A.Li B.Na C.K D.Rb 分析 已知堿金屬與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式為(R代表堿金屬)：2R+S= R2S，又

5、知參加反應(yīng)的堿金屬的質(zhì)量為3.45 g，參加反應(yīng)的硫磺的質(zhì)量為5.85 g-3.45g2.40g，因此可應(yīng)用化學(xué)方程式計算法求出堿金屬的相對原子質(zhì)量，再據(jù)此確定答案. 參加反應(yīng)的硫磺的質(zhì)量為5.85 g-3.45 g2.40g. 設(shè)堿金屬的相對原子質(zhì)量為x，則2R+SR2S2x 323.45g 2.40gx=該堿金屬是鈉. 答案：B 例7 堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)測中，錯誤的是 ( ) A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)

6、生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 分析 原子半徑逐漸增大 與水反應(yīng)越來越劇烈 對應(yīng)堿的堿性越來越強(qiáng) 與氧化合的產(chǎn)物越來越復(fù)雜 答案：C 例8 下列各項洗滌措施中，正確的是 ( ) A.用稀硫酸溶液洗去銅片表面的氧化銅 B.用稀硫酸洗滌做焰色反應(yīng)實驗的鉑絲 C.用水洗去沾在人的皮膚上的濃硫酸 D.用鹽酸洗去沾在人的皮膚上的苛性鈉溶液 分析 A正確，理由是CuO和H2SO4反應(yīng)生成H2O和CuSO4，CuSO4易溶于水，而Cu和稀H2SO4不反應(yīng)；B不正確，這樣的鈾絲應(yīng)該用鹽酸洗滌；C不正確，理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱，會使皮膚的傷勢加重；D不正確，理由是NaOH 和HCl反應(yīng)放出熱

7、量，并且鹽酸也能腐蝕人的皮膚，會使皮膚的傷勢加重. 答案：A綜合應(yīng)用題 本節(jié)知識的綜合應(yīng)用主要包括：與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合應(yīng)用；與特殊的計算技巧相結(jié)合的綜合應(yīng)用；與實驗相結(jié)合的綜合應(yīng)用. 例9 有一瓶不飽和的NaOH溶液，將其分為四等份，現(xiàn)向這四份溶液中分別加入；Na；Na2O；Na2O2；NaOH.使之轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?則加入的四種物質(zhì)中，所需質(zhì)量最小的是_(填序號). 分析 首先應(yīng)仔細(xì)分析題意，欲使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，實質(zhì)上就是在等質(zhì)量的水中，加入上述四種物質(zhì)，使之成為NaOH的飽和溶液.而上述四種物質(zhì)在與水作用的過程中，應(yīng)考慮溶解過程中的溶質(zhì)的轉(zhuǎn)化及總質(zhì)量的虧損等情形，具體情況列表如下

8、：反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量增加幅度總質(zhì)量的變化Na2Na+2H2O=2NaOH+H240/23略有減小Na2ONa2O+H2O=2NaOH40/31不變Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O240/39有所減小NaOH溶解過程1不變 若設(shè)想在一定質(zhì)量的水中(m g)，使生成的氫氧化鈉均達(dá)到飽和(飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a)，則所加入的上述四種物質(zhì)的質(zhì)量(x g)，可由下列方程求解： 所以加入四種物質(zhì)的質(zhì)量：.答案： 說明 倘若我們將上述分析的結(jié)果，表示在相應(yīng)的坐標(biāo)系中，即以加入的上述四種物質(zhì)的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，可得如圖2-19所示的曲線. 在此基礎(chǔ)上加以分析就

9、可知道.對上述四種物質(zhì)在溶于水形成NaOH溶液的過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)的差異的研究，一般可從以下兩個方面進(jìn)行： a.加入等質(zhì)量的四種物質(zhì)于等質(zhì)量的水中所形成的溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高低順序； b.在等質(zhì)量的水中，加入四種物質(zhì)后.形成的溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所加入的四種物質(zhì)的質(zhì)量的大小順序.這樣，我們可以較為明確地感受到，以同一基本原理為基礎(chǔ)，可以產(chǎn)生形式多變的習(xí)題.因而在完成習(xí)題的過程中，重要的不僅是要得出相應(yīng)的結(jié)論，而且應(yīng)通過我們主動的思考和研究，對所學(xué)的相關(guān)內(nèi)容有較為完整的認(rèn)識和理解. 例10 取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物.該混合物與足量的水反應(yīng).反應(yīng)完畢.

10、蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液。得到8 g無水晶體.試通過計算，分析判斷該金屬是哪一種堿金屬. 分析 (1)若5.4g混合物都是堿金屬R，則由 R ROH k k+17 5.4 g 8g 得 k35.3. (2)若5.4 g混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，則由 R2O 2ROH 2k+16 2k+34 5.4 g 8 g 得 k10.7. 綜合(1)和(2)，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7，35.3).在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7，35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉. 答案：該堿金屬是金屬鈉. 例11 根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：稱量樣

11、品；溶解沉降；_；_；冷卻結(jié)晶. (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項的代碼)_. A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重 C.右盤重，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重 (3)第步操作，有時可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_. (4)在進(jìn)行第步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_. (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_、_、_等(填化合物的化學(xué)式或名稱). 分析 (1)從草木灰中提取鉀鹽實驗的操作順序，首先要稱量樣品，制備實驗要計算產(chǎn)率(工業(yè)生產(chǎn)上要計算成本).由于鉀鹽是可溶的，而其他主要成分，多數(shù)是難溶的，因此在稱量后只要加水?dāng)嚢?、溶解、沉降，使鉀鹽進(jìn)入

12、溶液中，其他難溶物則成為沉降物，便可分開，這即是“提取”的含義.為了將固體和溶液分開，必須過濾，過濾得到的濾液中含有鉀鹽，但濾波中鉀鹽含量小、濃度低，所以需蒸發(fā)溶劑來濃縮.所得到的濃縮液，經(jīng)冷卻，即可析出晶體，經(jīng)過思考，這5步操作順序應(yīng)該是很容易得出的，何況其中3步操作，題中已經(jīng)給出，這也是一種提示. (2)使用托盤天平時，規(guī)范化的操作是右盤放砝碼，左盤放稱量物.指針向上的托盤天平，指針與橫梁是相連的. (3)過濾后若濾液渾濁，說明還沒有將固液完全分開，必須重新過濾，直到濾液澄清.在本實驗中，由于被過濾溶液顯堿性，其中可能有一些高價金屬氫氧化物的絮狀沉淀，過濾時不容易得到澄清溶液，很可能要重復(fù)

13、進(jìn)行. (4)在蒸發(fā)濃縮時，由于溶液受熱不均，局部區(qū)域會造成暴沸，使液體飛濺，因此在整個蒸發(fā)過程中要用玻璃棒小心地不斷攪動液體，使溶液受熱均勻，防止局部過熱造成液體飛濺. (5)從草木灰中提取的主要鉀鹽是K2CO3、KCl和K2SO4，而不是KNO3和K3PO4.因為硝酸鹽受熱容易分解，因而在植物燃燒時硝酸鹽就可能已經(jīng)分解成為氣體而跑掉，而磷是植物生長的元素之一，主要存在于植物的果實或種子中，在莖、葉中較少，草木灰主要是植物莖、葉的殘留物，所以其中可溶性的磷酸鹽很少，即使有少量磷酸鹽，也常常在溶解沉降時形成重金屬磷酸鹽沉淀而被除去. 答案：(1)過濾；蒸發(fā) (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體

14、飛濺 (5)K2CO3；KCl；K2SO4探索與創(chuàng)新題 例12 在宇宙飛船中為了使宇航員得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣.如用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似.已知Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2. (1)寫出超氧化鉀和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； (2)用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na2O2與KO2質(zhì)量比為1:_.(精確至小數(shù)點后一位，相對原子質(zhì)量：Na：23；K：39) 分析 題中已知告訴我們，KO2與CO2的反應(yīng)與N

15、a2O2與CO2的反應(yīng)很相似，則KO2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2. 應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算可知，生成32 gO2需Na2O2 156 g，需要KO2 95 g. 156 g:95 g1:0.6. 答案：(1)4KO2+2CO22K2CO3+3O2 (2)0.6 例13 工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì).測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置如圖2-20所示.實驗操作步驟有： A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg(堿石灰易吸收CO2和H2O)； B.取n g樣品裝入廣口瓶中； C.檢查裝置的氣密性； D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為

16、w g； E.關(guān)閉止水夾； F.打開止水夾； G.緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止； H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘. (1)正確的操作順序是(填寫序號)： C_F_E_G_D； (2)操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是_，裝置甲的作用是_，裝置丙的作用是_； (3)計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_； (4)若去掉裝置甲，測定結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)_，若去掉裝置丙，測定結(jié)果會_. 分析 該題為定量實驗(測定Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))與實驗方法(或者說是實驗步驟)的設(shè)計相結(jié)合的實驗題.由題中提供的化學(xué)試劑稀硫酸和堿石灰可知

17、，測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理是捷H2SO4與Na2CO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成CO2氣體：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O. 用堿石灰吸收CO2氣體，測得CO2的質(zhì)量.應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算求得Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 但是，Na2CO3反應(yīng)生成的CO2存在兩種不利于準(zhǔn)確測定的因素：一是一部分CO2不能排入到堿石灰中去；二是CO2中混有水.由圖中的甲可知，解決第一個問題的辦法是用空氣把未排入到堿石灰中的CO2吹到堿石灰中去；解決第二個問題的辦法是用濃硫酸吸收CO2中的水. 在上述實驗設(shè)計思路中還有一個問題，就是空氣中還混有一定量的CO2，再看圖可

18、知，解決這個問題的辦法是用裝置甲中的NaOH溶液吸收空氣中的CO2. 答案：(1)B；H；A；F (2)使Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體全部排入堿石灰中去，被堿石灰吸收；吸收空氣中的CO2氣體；吸收CO2氣體中的H2O(3) (4)偏大；偏大易錯與疑難題例14 下列敘述中，正確的是 ( )A.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B.隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬的密度依次增大C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度錯解：AB分析 由于未深入研究個別堿金屬的性質(zhì)，僅按堿金屬的相似性和遞變性推導(dǎo)而產(chǎn)生錯誤.堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A不正確；鉀的密度為 0.86

19、g/cm3，因比Na的密度0.97 g/cm3小而有特殊性，B也不正確；鋰的密度為 0.53 g/cm3，比煤油輕可浮于煤油表面，所以鋰要用密度更小的石蠟油保存，C對；碳酸氫鹽一般比其對應(yīng)的正鹽易溶，但KHCO3、NaHCO3例外，D不正確.正解：C例15 在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入2.3g鈉、6.2g氧化鈉、7.8g過氧化鈉和4g氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是 ( )A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙錯解：A 分析 本題旨在培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和整體分析能力，解題時若只注意生成溶質(zhì)NaOH的

20、質(zhì)量，而忽略Na、Na2O2與水反應(yīng)后產(chǎn)生氣體使溶液減少的質(zhì)量，就會使結(jié)果產(chǎn)生錯誤.Na、Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：甲：2Na+2H2O2NaOH+H2乙：Na2O+H202NaOH丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2根據(jù)以上反應(yīng)方程式可知：甲、丁溶質(zhì)均為4 g，乙、丙溶質(zhì)均為8 g，所形成NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是： 所以對比以上式子得，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是：丁甲Na2ONa 2.鑒別HCl和NaOH，可采用_的方法；鑒別NaOH和KOH，可采用的方法；鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可采用_的方法.答案：加酸堿指示劑(或用pH試紙)；焰色反應(yīng)；滴

21、加BaCl2溶液看是否有沉淀生成3.在堿金屬的化合物中，堿性氧化物中氧的化合價是_價，_價的氧既有氧化性又有還原性.答案：-2；-14.在干燥器(內(nèi)放無水氯化鈣固體顆粒)中放入一個盛有碳酸鈉晶體的小燒杯，將干燥器的蓋子蓋緊，過相當(dāng)長的一段時間后發(fā)現(xiàn)下列兩種現(xiàn)象： (1)碳酸鈉晶體變成_，此現(xiàn)象稱為_； (2)無水氯化鈣_，此現(xiàn)象稱為_.答案：(1)白色粉末；風(fēng)化 (2)變成晶體且表面有溶液生成；潮解三、實驗題 稱取一定量的純堿，溶于水后，與酸反應(yīng)放出CO2.用“增多”或“減少”填空： (1)若純堿中含NaHCO3，則所需鹽酸用量_，產(chǎn)生氣體_； (2)若純堿中含Li2CO3，則所需鹽酸用量_，

22、產(chǎn)生氣體_； (3)若純堿中含K2CO3，則所需鹽酸用量_，產(chǎn)生氣體_； (4)若純堿中含Ca(HCO3)2，則所需鹽酸用量_，產(chǎn)生氣體_.答案：(1)減少；增多 (2)增多；增多 (3)減少；減少 (4)減少；增多四、推斷題 現(xiàn)有AF六種五色未知溶液，它們是Na2CO3、BaCl2、KI、Ca(NO3)2、AgNO3和稀H2SO4，將瓶內(nèi)溶液各取少許兩兩混合，實驗結(jié)果如圖2-23所示，圖中“”“”-”符號分別表示生成沉淀、放出氣體和無明顯變化，若混合后有微溶物，也用“-”表示.請寫出這六種溶液的化學(xué)式： A_；B_；C_；D_； E_；F_.答案：KI；BaCl2；Na2CO3；AgNO3；稀H2SO4；Ca(NO3)2五、計算題 將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.試分別寫出Na2O2和Na2O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量各是多少克.答案： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O+H2O=2NaOH； m(Na2O2)39 g；m(Na2O)31 g