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1、中考化學考點跟蹤突破 第26講專題四 物質的分離與除雜（含答案）一、選擇題1(xx，武威)下列除去雜質所用的藥品或方法，不正確的是( B )選項物質雜質除雜藥品或方法ACaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾BCaOCaCO3適量稀鹽酸CN2O2灼熱的銅網(wǎng)DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸2.(xx，濟南)要除去下列物質中的少量雜質，括號內物質為雜質，下列實驗方案設計中，不合理的是( A )ANaCl溶液(Na2SO4)，加入過量的BaCl2溶液，過濾BN2 (O2)，將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCO3 (CaCl2)，加水溶解過濾洗滌干燥DKCl溶液(K2CO3)，加入適量的稀鹽酸3(xx

2、，濰坊)下列實驗方案不能達到目的的是( B )選項實驗目的實驗方案 A鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀 B除去CO中混有的CO2將混合氣體通過灼熱的氧化銅 C鑒別純鋁和硬鋁將兩者相互刻畫，比較硬度 D檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復燃4.(xx，煙臺)鑒別與除雜是化學實驗的重要內容。下列方案設計不能達到實驗目的的是( B )選項實驗目的方案設計A鑒別硬水與軟水加入肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況B除去CO2中混有的少量CO通入過量氧氣，點燃C鑒別奶粉與淀粉滴加碘水，觀察顏色變化D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空氣中灼燒

3、5.(xx，攀枝花)除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是( D )選項物質雜質試劑操作AFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉結晶BCO2H2O氫氧化鈉干燥CNaCl溶液Na2SO4適量Ba(NO3)2溶液過濾D銅粉CuO過量稀鹽酸過濾6.(xx，南京)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案可行的是( D )A木炭粉(CuO)在空氣中灼燒BKCl溶液(CaCl2)通入過量的CO2氣體，過濾CNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的澄清石灰水，過濾DH2氣體(HCl氣體)依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸7(xx，本溪)下列實驗方案設計不合理的是( A )選項實驗內容

4、操作或所用試劑A鑒別鐵粉和木炭粉觀察顏色B鑒別氯化銨和氯化鉀加熟石灰，混合研磨C除去銅中混有的氧化銅加過量稀硫酸，過濾D除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫煅燒8.(雙選)(xx，齊齊哈爾)下表中除去物質中所含少量雜質的方法正確的是( AD )選項物質所含雜質除雜質的方法A氯化亞鐵溶液氯化銅加適量的鐵粉、充分反應后過濾B硫酸鈉溶液硫酸加過量的碳酸鈉溶液C鐵硫酸銅加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥D一氧化碳二氧化碳將氣體先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過足量的濃硫酸9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液無色，振

5、蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是( D )A可能含有CuSO4和Na2CO3B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO410(xx，無錫)現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。下列判斷正確的是( B )A無色溶液B的溶質是硝酸鈣B原溶液中的雜質一定是氯化鈣C原溶液中的

6、雜質可能由三種物質組成D該實驗中涉及的基本反應類型不止一種二、填空題11(xx，資陽)某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：請認真分析流程中各步驟的信息作答：(1)溶劑X是_水(或H2O)_；Y溶液中溶質的化學式為_K2CO3_。(2)蒸發(fā)操作的目的是除去_HCl、H2O_(填物質的化學式)。(3)寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：_MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl_。12(xx，廈門)黃銅礦(主要成分CuFeS2)經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要

7、步驟如圖所示：(1)Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式：x Fe2(SO4)3y Fe=z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_3_。(2)步驟中，生成銅的化學方程式：_FeCuSO4=CuFeSO4_。(3)步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵_。(4)步驟中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_Na2CO3(或其他合理答案)_(填化學式)。(5)步驟回收銅的方法為_加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥(或其他合理答案)_。13(xx，錦州模擬)木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木

8、炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下：(1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_漏斗_，其中玻璃棒的作用是_引流_。(2)反應的化學方程式為_H2SO4CuO=CuSO4H2O_。(3)濾液中的溶質為_硫酸亞鐵_。(4)試劑A最好選用下列_(填序號)溶液。H2SO4CuSO4MgSO4(5)為了完善實驗方案，可對濾渣中的_Cu_進行回收。14(xx，宜昌)物質除雜是化學實驗中經(jīng)常遇到的問題?！痉椒ㄌ骄俊繛槌ザ趸細怏w中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。實驗方案方案A方案B方案C 上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任一個反應的化學方程式_COCuOCuCO2(或CO

9、22NaOH=Na2CO3H2O或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)_；【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質除雜的不同思路：思路一：將雜質直接轉化為所需物質；思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質?！具\用方法】運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的_MgSO4_溶液，過濾、蒸發(fā)，即可得氯化鎂固體。運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。步驟中反應的化學方程式是_K2SO4BaCl2=BaSO42KCl_，濾液B中一定含有的溶質是_MgCl2、KCl、NaCl_；步驟中反應的化學方程式是_Mg

10、Cl22NaOH=Mg(OH)22NaCl或MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2_CaCl2等_，濾液C中一定含有的陰離子是_OH、Cl_；步驟中乙溶液是_HCl_(填化學式)溶液。15(xx，濰坊)浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景最廣闊。研究學習小組以含有Ca2、Mg2、Cl離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實驗室中制備無水CaCl2。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I中用到的玻璃儀器中有燒杯、玻璃棒、_漏斗_。(2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2時發(fā)生反應的化學方程式_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2_CaCl2_。 (3)操作II酸化

11、時應選擇的酸是_HCl_(填化學式)。 (4)上述反應過程中未涉及到的基本反應類型是_b_(填字母)。a復分解反應b置換反應c化合反應d分解反應(5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2。該反應的化學方程式為_CO22H2OCH42O2_。紫外光照射時，在不同催化劑(、)的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高的是_(填“”“”或“”)。(6)已知T 時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2H2O(1)170 g 92.0 g1.50104 g33.3 gNH3(1)86.0 g97.2 g0.80 g0.00 g 上述四種物質能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為_Ba(NO3)2_2AgCl=2AgNO3BaCl2_。