《2022年高一化學 跟蹤訓練 堿金屬單元測試》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一化學 跟蹤訓練 堿金屬單元測試（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高一化學 跟蹤訓練 堿金屬單元測試一、選擇題(每小題4分，共32分，每小題有1-2個選項符合題意) 1下列各組物質發(fā)生化學反應時，若反應物的量或反應條件改變時，可得到不同產物的是( )。 Na、O2 CO2、Ca(OH)2 C、O2 HCl、Na2CO3 H2SO4、NaOHA B C D全部答案：D2下列物質露置于空氣中，由于發(fā)生氧化還原反應而質量增加的是( )。ANa BNa2O2 CNaOH DNa2CO310H2O答案：AB 3在PH7的無色透明溶液中，可以大量共存的離子是( )。 ANa+、Md+、C1-、SO24- 、 BH+、K+、CO、SOCK+、Na+、HC、Cl-

2、 DNa+、Ba2+、Cl-、NO答案：D 4下列反應的離子方程式正確的是( )。 A小蘇打溶液與醋酸反應：HCO+H+=H2O+CO2 B小蘇打溶液與燒堿溶液反應：HCO3+OH-=CO+H2O C過量CO2通人燒堿溶液：CO2+OH-=HCOD碳酸鋇與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2答案：BC 5下列關于銫(Cs)的說法中正確的是( )。 ACs在空氣中燃燒生成Cs2O和Cs2O2 BCs與水可發(fā)生爆炸性反應，放出O2 CCsOH是可溶性強堿DCs2CO3受熱易分解成Cs2O和CO2答案：C 6下列敘述中正確的是( )。 A久置于空氣中的苛性鈉溶液，加鹽酸會有氣泡產生 B少量CO2通

3、人濃CaCl2溶液中，可產生白色沉淀C可用純堿溶液吸收CO2中的少量HCl D小蘇打與鹽酸反應、受熱分解、分解殘留物與鹽酸反應均能產生CO2答案：BC 7氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，與水反應有H2生成。下列敘述中正確的是 ( )。 ANaH與水反應后的溶液呈酸性 BNaH與水反應中，H2是氧化產物 CNaH中氫離子與氦原子有相同的電子層結構DNaH與水的反應不是氧化還原反應答案：C 8由金屬銣(Rb)與另一種堿金屬形成的合金46g跟水完全反應，產生氣體02g，則合金中另一種金屬是( )。ALi BNa CK DCs答案：A二、(本題包括3小題，共39分) 9(7分)回答下列有關堿金屬(

4、Li、Na、K、Rb、Cs)的問題：(1)堿金屬的離子半徑均(填“大于”、“等于”或“小于”)_相應的原子半徑。 答案：小于 (2)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的原子半徑的變化是_，原子的還原性依次；離子半徑的變化是_，離子的氧化性依次_。答案：增大；增強；增大，減弱 (3)堿金屬與氯形成的化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是(填化學式)_。答案：UCl(4)電子工業(yè)制造光電管需要一種經強光照射就可失電子接通電路的金屬，最佳選擇是_。答案：Cs 10(18分)有X、Y、Z、W四種核電荷數(shù)均小于18的元素，已知X是地殼中含量最多的元素；Y的陽離子Y+與氖原子的電子層結構相同，Y可與X形成Y2

5、X、Y2X2兩種固態(tài)化合物；Z原子核外第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，Z可與X形成ZX、ZX2兩種氣態(tài)化合物，W可與X形成W2X、W2X2兩種液態(tài)化合物，在W：tX中，W與X的質量比為1：8，一個W2X2分子中含電子總數(shù)為18。 試回答：(1)X、Y、Z、W的元素符號分別是：X_、Y_、Z_、W_。答案：O、Na、C、H (1) 寫出Y2X2與w2x反應的化學方程式_。答案：2Na2O+2H2O=4NaOH+O2(3)X、Y、Z三元素形成化合物的化學式為_，X、Y、W三元素形成化合物的化學式為_，X、Y、Z、w 四元素所形成化合物的化學式為_，這三種化合物中熱穩(wěn)定性最差的是_，后兩種化合物在

6、溶液中反應的離子方程式是_。答案：Na2CO3；NaOH；NaHCO3。HCO+OH-=CO+H2O 11(14分)AH均為中學化學中的常見物質，它們的相互轉化關系如下圖所示： 已知：A是淡黃色粉末，E是黑色粉末，H是藍色沉淀。(1)當生成氣體C 3，2g時，消耗A_g。答案：156 (2)粉末Y是(寫名稱)_。答案：銅粉 (3)寫出反應、的離子方程式：_ _ _答案：Ca2+CO=CaCO3 CuO+2H+=Cu2+H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2(4)將A投入到G溶液中的反應現(xiàn)象是_。答案：A溶解，產生藍色沉淀和五色氣體三、(16分) 12實驗室從草木灰中提取碳酸鉀晶體，填寫下列空

7、白： (1)將下列實驗操作，按先后順序依次排列(填寫序號)_。過濾 蒸發(fā)濃縮 溶解 冷卻結晶答案： (2)第項操作所需主要儀器及用品是_。答案：漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺等 (3)上述實驗所得粗碳酸鉀晶體中含少量KCl，檢驗方法是_ _，離子方程式為_。 答案：取晶體溶于水，加入過量稀HN，再加入AgN03溶液，產生白色沉淀。Ag+Cl=AgCl(4)要得到純度更高的碳酸鉀晶體，還需進行的實驗操作是(只填寫操作名稱) _。答案：重結晶(或再結晶)四、(13分)13將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將產生的氣體通人足量的飽和石灰水中，充分反應后得到沉淀10g。再將灼燒后的剩余固體物質與足量鹽酸反應，生成氣體22g。計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量比(不必化簡)。答案：24 02molL