《2022年高一上學期期中考試化學試題 無答案(IV)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中考試化學試題 無答案(IV)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高一上學期期中考試化學試題 無答案(IV) 曹雪萍 李金洲 注意事項：1、試卷分選擇題和非選擇題兩部分，選擇題請按要求正確涂在答題卡上，非選擇題請按要求寫在答題紙指定位置。 2、答題時可能用到的數據：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ba~137　Al~27 Mg~24 I~127　P~31 一、選擇題（30小題，每小題2分，共60分） 1、對下列物質分類全部正確的是(　　) ①純堿?、诘V泉水?、凼宜、躈aOH?、菀簯B(tài)氧?、轐ClO3 A．堿——

2、①④　B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤ 2、下列物質中均為化合物的一組是(　　) A．CuSO4·5H2O、冰、乙醇 B．KCl、氫氧化鐵膠體、NaOH C．金剛石、干冰、SO2 D．臭氧、CaCO3、鋁合金 3、下列物質中都有氧元素，其中屬于氧化物的是（ ） A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 4．X、Y、Z、W各代表一種物質，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是(　　) A．鹽和鹽的反應 B．堿性氧化物和水

3、的反應 C．酸與堿的反應 D．酸性氧化物和堿的反應 5下列物質一般不參加復分解反應的是（ ） A．CuCl2 B．KNO3 C．Fe2O3 D．H2SO4 6．根據中央電視臺報道，我國北方京津冀地區(qū)多次出現霧霾天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下分散系中的（ ） A．溶液 B．縣濁液 C．乳濁液 D．膠體 7．下列敘述正確的是（ ） A．物質的量就是物質的質量 B．摩爾表示物質粒子多少的物理量 C．物質的量是國際單位

4、制中的一個物理量 D． 摩爾是表示物質質量的單位 8．0．5molH2SO4中，共含有原子的物質的量為 （ ） A．2mol B．2NA C．3.5mol D．3.5NA 9．下列說法正確的是（ ） A．1mol氧的質量是16g·mol-1 B．Na+的摩爾質量是23 g·mol-1 C．CO2的摩爾質量是44g D．氫的摩爾質量是2 g·mol-1 10、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　?。? A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體

5、積約為11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA C．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA D． 在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數為3NA 11、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A．1摩爾任何物質都含NA個原子 B．0.012kg12C含NA個碳原子 C．常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應，生成22.4L氫氣，則參加反應的鐵原子的個數為NA的數值 D．標準狀況下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數約為2NA 12、標準狀況下，兩個容積相等的貯氣

6、瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ） A. 質量 B. 原子總數 C. 密度 D. 分子數 13、如果c g某氣體中含有的分子數為b，則a g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）（式中NA為阿伏加德羅常數的值） A. L B. L C. L D. 14、A、B兩容器分別貯有CH4和H2，若它們所含氫原子個數相等，則兩容器的氣體的質量比是（　　） 　A　1∶2　　B　2∶1　　　C　　4∶1　　　D　1∶4　 15、N2、O2、CO2按體積比為1∶2∶3組成的

7、混合氣體共50g，在標準狀況下的體積為 A　60L　　B　30L　　C　11.2L D　112L 16、將16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的個數比為1：5，則a 的值為（ ） A．90 B．27 C．21.6 D．18 17、下列電離方程式中正確的是（ ） A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42

8、- 18、下列說法不正確的是（　?。? A．電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電 B．某化合物不是電解質，就一定是非電解質 C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質 D．二氧化碳的水溶液能導電，但二氧化碳不是電解質 19、從1 L物質的量濃度為1 mol﹒L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（ ） A. 物質的量濃度為1 mol·L B. 物質的量濃度為0.1 mol·L C. 含4g氫氧化鈉 D. 含0.1 mol氫氧化鈉 2

9、0、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為（　?。? A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶2 21、50mLBaCl2溶液所含有的Cl-，與20mL 0．5mol·L-1的硝酸銀溶液恰好完全反應，則原溶液BaCl2的物質的量的濃度是 （ ） A．1 mol·L-1 B．0．8 mol·L-1 C．0．2mol·L-1 D．0．1mol·L-1 22、下列物質的檢驗方法正確的是 A．I2──淀粉

10、 B．Ｈ+──酚酞 C．OHˉ──藍色石蕊試紙 D．Clˉ──鹽酸酸化的AgNO3 23、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ） A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小 24、在實驗室進行分液操作，下列儀器一定用不著的是 A．溫度計 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．燒杯 25、下列溶液中與鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化銅溶液都能反應，并產生不同現象的是（ ） A．H

11、2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2 26、下列操作能證明溶液中有SO42－存在的是(　　) A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產生白色沉淀 B．加入BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，則一定含有SO42－ C．先加入HCl溶液，如果無明顯現象，再加入BaCl2，如果產生白色沉淀，則有SO42－ D．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產生白色沉淀，則一定有SO42－ 27、再配制下列溶液時，引起誤差偏低的是（ ） A．用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氫氧化鈉

12、溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8ｇ B．用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中。 C．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。 D．其它環(huán)節(jié)正確，只是在定容時俯視容量瓶。 28、某元素的不同種同位素，這幾種原子具有不同的（ ） A．質子數 B．質量數 C．核電荷數 D．電子數 29、某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為32，該元素原子的原子核中的中子數為（ ） A．12 B．14 C．16 D．18 30、由O2、C

13、O2、SO2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2O的密度相同，則該混合氣體中O2、CO2、SO2的分子數之比為（　?。? A．8:5:3 B．10:5:6 C．5:4:6 D．8:3:7 非選擇題（共40分） 二、填空題（34分） 31、（8分，每小題2分）、寫出下列反應的化學方程式 （1）氫氧化銅溶于鹽酸 。 （2）硫酸溶液中滴加純堿溶液 。 （3）用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備氧氣

14、 。 （4）硫酸鋁電離方程式 。 32、（8分，每空2分）0.6molH2 與0.4molO2 在標準狀況下混合，則混合后的物質的量是_________mol，體積是________________L，混合氣體的平均摩爾質量是_________________，H2的質量分數是＿＿＿＿＿＿＿＿。（已知平均摩爾質量等于氣體總質量除以氣體總的物質的量） 33、（4分，每空2分）15.6g Na2R2中含Na+為0.4mol，則Na2R2的摩爾質量為____

15、___________ ，R的相對原子質量為__________________。 34、（4分，每空2分）下列物質中：①Mg　②液態(tài)氯化氫?、鄹杀、軞溲趸c溶液?、軧aSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸?、嗳趸颉、嵋掖肌、饴然c溶液 其中：(1)屬于電解質的是___ _____；(2)屬于非電解質的是____ ____； 35、（10分，每空2分） A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba(NO3)2 4種溶液中的一種，現利用另一種常見溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。（提示鋁離子與過量的

16、堿反應不生成沉淀） A________，B________，C________，D________，X________。 三、計算題（6分） 36、某化學興趣小組需要1 mol﹒L的稀硫酸200ml與鋅反應來制備氫氣，而實驗室只有10 mol﹒L硫酸，需要用量筒量取多少ml該硫酸？至少需要含鋅80％的粗鋅多少克？制備的氫氣用500ml的集氣瓶收集需要幾個？（已知該條件下氣體摩爾體積為23 L﹒mol ，生成的氫氣全部收集；溫馨提示，試題到此結束） 高一第一學期期中考試化學試題答題紙 二、填空題（34分） 31（8分，每小題2分）、寫出下列

17、反應的化學方程式 （1）氫氧化銅溶于鹽酸 。 （2）硫酸溶液中滴加純堿溶液 。 （3）用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備氧氣 。 （4）硫酸鋁電離方程式 。 32（8分，每空2分）0.6molH2 與0.4molO2 在標準狀況下混合，則混合后的物質的量是_________mol，體積

18、是________________L，混合氣體的平均摩爾質量是_________________，H2的質量分數是＿＿＿＿＿＿＿＿。（已知平均摩爾質量等于氣體總質量除以氣體總的物質的量） 33（4分，每空2分）15.6g Na2R2中含Na+為0.4mol，則Na2R2的摩爾質量為_______________ ，R的相對原子質量為__________________。 34（4分，每空2分）下列物質中：①Mg　②液態(tài)氯化氫?、鄹杀、軞溲趸c溶液?、軧aSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸?、嗳趸颉、嵋掖肌、饴然c溶液 其中：(1)屬于電解質的是___ _____；(2

19、)屬于非電解質的是____ ____； 35（10分，每空2分） A________，B________，C________，D________，X________。 三、計算題（6分） 36、 高一第一學期期中考試化學試題答案 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B B D C C B B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C

20、 B C D C B B 題號 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A B A D C A B C B 二、填空題 31、（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （2） H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ △ MnO2 （3）2KClO3 2KCl + 3O2↑ （4）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 32、1mol 22.4L 14g/mol 8.6﹪ 33、78g/mol 16 34、②⑤⑥ ③⑧⑨ 35、KOH KNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 36、20ml 16.25g 10個