《九年級化學上學期段考試題 新人教版(II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上學期段考試題 新人教版(II)（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學上學期段考試題 新人教版(II)一、選擇題（本題共有12個小題，每2分，共24分）1具有保存價值的檔案等都使用碳素墨水書寫，這是因為墨汁中的碳（）A常溫下被還原成穩(wěn)定的物質B常溫下被氧化成穩(wěn)定的物質C常溫下化學性質穩(wěn)定D常溫下跟紙反應生成穩(wěn)定的物質2下列關于滅火的方法中，正確的是（）A油著火，用水澆滅B撲滅森林火災，設置隔離帶C熄滅酒精燈，用嘴吹滅D電器著火，直接用水澆滅3化學方程式2H2+O22H2O所表示的意義是（）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應生成兩個水分子每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成36份質量的水ABCD4下列化學方程式

2、書寫正確的是（）AH2+O2H2OBMg+O2MgO2C3Fe+2O2Fe3O4DH2O2H2O+O25次氯酸鈉（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應來制取，其反應原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，則X的化學式為（）AHClBH2CNaClDHClO6除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是（）A通入石灰水B通過灼熱的CuOC通入石蕊試液D傾倒混合氣體7將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，石灰水，灼熱的CuO，充分反應冷卻至室溫，最后剩余的氣體是（）AN2BCO2和N2CO2和N2DCO2和CO8有下列化學方程式：A+3B2=2C+2D

3、，若參加反應的A的質量為7克，參加反應的B2的質量為24克，生成D的質量為9克，C的相對分子質量為44，則B的相對原子質量為（）A16B20C32D369下列關于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是（）A密度都比空氣大B都可以用碳和氧氣反應得到C都有還原性D都能和澄清石灰水發(fā)生反應10為探究物質燃燒條件，某同學做了如圖所示實驗：已知白磷著火點40，紅磷著火點240；發(fā)現(xiàn)水中白磷和銅片上紅磷都沒燃燒，銅片上白磷著火燃燒對此實驗的認識錯誤的是（）A物質燃燒必須要與氧氣接觸B物質燃燒溫度必須要達到著火點C燒杯中熱水的作用既供熱又使白磷與氧氣隔絕D銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷不是可燃物11在一個密閉容器中

4、放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X26212A該變化的基本反應類型是化合反應B反應后物質M的質量為13 gC反應中N、P的質量比為4：5D物質Q可能是該反應的催化劑12木炭燃燒時，若有12g碳參加反應，則生成氣體的質量不可能是（）A44gB28gC24gD33g二、填空題（本題共3個小題，共12分）13C、O、Ca是初中化學常見的三種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式：（1）石墨； （2）能支持燃燒的氣體；（3）能燃燒的氣體； （4）不支持

5、燃燒的氣體14某校五樓寢室，學生熄燈就寢后，一同學違規(guī)點蠟燭看書，不小心引燃蚊帳，導致火災就此事件回答下列問題：（1）從物質燃燒的條件看，蚊帳是（2）該同學慌忙打開房門，致使火勢迅速擴大，其原因是（3）同寢室同學驚醒后，一邊撥打“119”，一邊采取了下列自救措施，其中正確的是（填序號）A用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離 B跳樓逃生 C藏在桌子底下等待救援15在點燃條件下，A和B反應生成C和D反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示請回答以下問題：（1）1個B分子中含有個原子（2）A中氮元素和氫元素的質量比為（3）4種物質中，屬于化合物的是（填圖中字母）（4）該反應的化學方程式：三、實驗題（本題共2個小題，

6、共14分）16某同學設計一個實驗，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質量分數(shù)，實驗裝置如圖（1）實驗前要先進行的操作是（2）實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，是用化學方程式表示原因（3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不用空氣的理由17實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗請回答：（1）指出編號儀器的名稱：，（2）以上（從AE中選擇）裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母），反應原理用化學方程式表示為（4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞

7、b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是，此時從導管c逸出的氣體主要是一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是，反應原理用化學方程式表示為四、探究題（本題共1個小題，共6分）18在汽油中加入適量乙醇（C2H5OH）作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源并適當減少汽車的尾氣污染（1）乙醇俗稱，它是（填“可再生”或“不可再生”）能源（2）寫出乙醇燃燒的化學方程式（3）單質C充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成CO想知道乙醇的燃燒產(chǎn)物一定含有H2O外其它產(chǎn)物是什么？某同學設計了下列探究實驗乙醇燃燒后的產(chǎn)物一定含有H2O外其它產(chǎn)物是什么？濃硫酸具有吸水性，能干

8、燥H2、CO2、CO等氣體猜想1：只含有CO2；猜想2：只含有CO；猜想3：含有限選試劑及儀器：濃硫酸、石灰水、氧化銅、酒精燈、廣口瓶、導管、硬質玻璃管、膠塞等實驗操作實驗現(xiàn)象結論將乙醇燃燒的產(chǎn)物通入盛有足量的石灰水的廣口瓶中猜想3成立繼續(xù)將中的氣體通過盛有濃硫酸的廣口瓶，再通過盛有熱的黑色氧化銅變成紅色五、計算（本題共1個小題，4分）19已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：反應時間st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量

9、g80757066625858請回答下列問題：（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為（2）求該石灰石中含CaCO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）xx學年江蘇省連云港市新海實驗中學九年級（上）段考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共有12個小題，每2分，共24分）1具有保存價值的檔案等都使用碳素墨水書寫，這是因為墨汁中的碳（）A常溫下被還原成穩(wěn)定的物質B常溫下被氧化成穩(wěn)定的物質C常溫下化學性質穩(wěn)定D常溫下跟紙反應生成穩(wěn)定的物質【考點】碳的化學性質【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途【分析】可以根據(jù)碳的物理性質和化學性質方面進行分析、考慮由于要長期保存，所以應該選擇化學性質穩(wěn)定的物質來

10、書寫，還得保證不易涂改的書寫工具【解答】解：A、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，不易被還原故A錯誤；B、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，不易被氧化故B錯誤；C、檔案等都使用碳素墨水書寫，是因為墨水中的碳的化學性質穩(wěn)定，在通常情況下不容易與其它物質發(fā)生化學反應D、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，沒有與紙張發(fā)生反應故D錯誤故選C【點評】本題考查的是碳的化學性質穩(wěn)定，在常溫下不易與其他物質反應的特點，從而培養(yǎng)學生的思考能力；應熟悉碳的幾種單質的性質，利用性質來解釋在生活和生產(chǎn)中碳單質的用途2下列關于滅火的方法中，正確的是（）A油著火，用水澆滅B撲滅森林火災，設置隔離帶C熄滅酒精燈，用嘴吹滅D電器著火，直接用水澆滅【考點】滅

11、火的原理和方法；加熱器皿-酒精燈；常見的意外事故的處理方法【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題【分析】根據(jù)滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣或空氣，（3）使溫度降到可燃物的著火點以下，解答本題【解答】解：A、水的密度比油的密度大，油會浮在水的上面，達不到滅火的目的，故A錯誤，B、設置隔離帶是將可燃物和火分離，隔絕了可燃物，故B正確，C、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，而不能用嘴吹滅，故C錯誤，D、水可以導電，用水滅火會傷到人，也會使電器內部發(fā)生短路，故D錯誤，故選B【點評】本題考查了根據(jù)滅火原理的知識進行解題的能力3化學方程式2H2+O22H2O所表示的意義是（）氫氣和氧

12、氣在點燃的條件下生成水每兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應生成兩個水分子每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成36份質量的水ABCD【考點】化學方程式的概念、讀法和含義【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】化學方程式不僅表明了該反應的反應物、生成物和反應條件，還可以表示反應物、生成物微粒間的個數(shù)比，另外通過相對分子質量還可以表示各物質之間的質量關系【解答】解：化學方程式2H2+O22H2O所表示的意義是：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；每兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應生成兩個水分子；每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成36份質量的水故選B【點評】本題主要考查了化學方程

13、式含義方面的知識，應明確化學反應方程式所表示的宏觀與微觀意義4下列化學方程式書寫正確的是（）AH2+O2H2OBMg+O2MgO2C3Fe+2O2Fe3O4DH2O2H2O+O2【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；和的標注是否正確【解答】解：A、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應為：2H2+O22H2OB、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Mg+O22MgOC、該化學方程式書寫完全正確D、該化學方程式

14、沒有配平，正確的化學方程式應為2H2O22H2O+O2故選：C【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號5次氯酸鈉（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應來制取，其反應原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，則X的化學式為（）AHClBH2CNaClDHClO【考點】質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】依據(jù)在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所

15、以反應前后物質的質量總和相等回答即可【解答】解：反應Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O中，反應前Cl、Na、O、H元素的原子個數(shù)分別為2、2、2、2；而反應后的NaClO、H2O兩物質中含Cl、Na、O、H且原子個數(shù)分別為1、1、2、2；對比前后原子，會發(fā)現(xiàn)反應后少了1個Na原子和1個Cl原子；所以物質X的微粒就應該由1個Na原子和1個Cl原子所構成故選C【點評】化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程6除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是（）A通入石灰水B通過灼熱的CuOC通入石蕊試液D傾倒混合氣體【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳

16、的化學性質【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途【分析】A、根據(jù)二氧化碳會與石灰水反應進行分析；B、根據(jù)一氧化碳具有還原性，可與灼熱的氧化銅反應進行分析；C、根據(jù)二氧化碳和水反應進行分析；D、傾倒氣體不能使氣體分離【解答】解：A、混合氣通過澄清石灰水后會將二氧化碳吸收，剩下一氧化碳，而一氧化碳是雜質，故錯誤；B、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳可以還原氧化銅生成二氧化碳，而二氧化碳不參與反應，可以除去一氧化碳，故B正確；C、通入石蕊試液，二氧化碳和水反應，一氧化碳不溶于水，剩下一氧化碳，而一氧化碳是雜質，故錯誤；D、傾倒混合氣體，由于氣體分子均勻混合，不能分離，故錯誤；故選：B【點評】在解此類題時，

17、首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質7將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，石灰水，灼熱的CuO，充分反應冷卻至室溫，最后剩余的氣體是（）AN2BCO2和N2CO2和N2DCO2和CO【考點】氣體的凈化（除雜）【專題】物質的分離和提純【分析】根據(jù)二氧化碳能與石灰水反應，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應，氧氣能與灼熱的銅網(wǎng)反應生成氧化銅，據(jù)此進行分析判斷即可【解答】解：將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應生成氧化銅，氧氣被吸收；二氧化碳會與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，CO2被吸收；再通

18、過灼熱的氧化銅后，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的氣體為二氧化碳和氮氣故選：B【點評】本題難度不大，熟練掌握常見氣體的性質是正確解答此類題的關鍵；解題時要注意在反應中是否生成了新的氣體，從而準確判斷最后得到的氣體8有下列化學方程式：A+3B2=2C+2D，若參加反應的A的質量為7克，參加反應的B2的質量為24克，生成D的質量為9克，C的相對分子質量為44，則B的相對原子質量為（）A16B20C32D36【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；質量守恒定律及其應用【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算；物質質量守恒【分析】根據(jù)質量守恒定律，在化學

19、反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和那么生成的C的質量=參加反應的A的質量+參加反應的B2的質量生成D的質量；然后根據(jù)化學方程式和生成的C的質量，列出比例式，即可計算出B的相對原子質量【解答】解：根據(jù)質量守恒定律，生成的C的質量為：7g+24g9g=22g；設B的相對原子質量為x，A+3B2=2C+2D 6x 244=88 24g 22g解之得：x=16故選A【點評】本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力9下列關于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是（）A密度都比空氣大B都可以用碳和氧氣反應得到C都有還原性D都能和澄清石灰水發(fā)生反應【考點】二氧化碳的

20、化學性質；二氧化碳的物理性質；一氧化碳的物理性質；一氧化碳的化學性質【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途【分析】A、對比一氧化碳和二氧化碳的密度，判斷兩氣體密度與空氣密度的大小關系；B、單質碳在氧氣充足時發(fā)生完全燃燒，生成二氧化碳；在氧氣不足時發(fā)生不完全燃燒，生成一氧化碳；C、一氧化碳能奪取金屬氧化物中的氧而表現(xiàn)出還原性，二氧化碳沒有奪氧能力；D、二氧化碳能與澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣而變渾濁，一氧化碳不能與氫氧化鈣發(fā)生反應【解答】解：A、二氧化碳密度比空氣大，而一氧化碳的密度略小于空氣，故A不正確；B、單質碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳、不完全燃燒生成一氧化碳，兩氣體都可

21、以用碳和氧氣反應得到，故B正確；C、一氧化碳具有還原性而二氧化碳不具有還原性，故C不正確；D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，故D不正確；故選B【點評】對比一氧化碳、二氧化碳氣體的物理、化學性質是本題的考點，對兩氣體性質的正確認識是解答本題的基礎10為探究物質燃燒條件，某同學做了如圖所示實驗：已知白磷著火點40，紅磷著火點240；發(fā)現(xiàn)水中白磷和銅片上紅磷都沒燃燒，銅片上白磷著火燃燒對此實驗的認識錯誤的是（）A物質燃燒必須要與氧氣接觸B物質燃燒溫度必須要達到著火點C燒杯中熱水的作用既供熱又使白磷與氧氣隔絕D銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷不是可燃物【考點】燃燒的條件與滅火原理探究【專題

22、】結合課本知識的信息【分析】A、根據(jù)銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒來考慮本題；B、根據(jù)銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒來考慮；C、根據(jù)水的作用考慮；D、根據(jù)燃燒的條件考慮【解答】解：A、燃燒的條件是具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒，因為水中沒有氧氣，故A正確；B、因為燃燒的條件是具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，原因是紅磷的著火點高，所以物質燃燒溫度必須要達到著火點，故B正確；C、燒杯中熱水的作用一是提供熱量使白磷達到著火點，而是隔絕空氣，故C正確；D、銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷沒有達到

23、著火點，故D錯誤故選：D【點評】要掌握燃燒的條件，具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，知道控制變量的實驗的設計方法，只允許有一個變量11在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X26212A該變化的基本反應類型是化合反應B反應后物質M的質量為13 gC反應中N、P的質量比為4：5D物質Q可能是該反應的催化劑【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律【分析】根據(jù)質量守恒定

24、律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后M質量是13克，是反應物；N質量增加了25克，是生成物；Q質量不變，可能是催化劑，P質量減少了20克，是反應物；所以推斷：Q質量不變，可能是催化劑，反應物是M和P，生成物是N，所以是化合反應，反應中N和P的質量比為25：20=5：4【解答】解：反應前后質量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，x=13gM、P質量都減少，N增加，M反應掉了18g13g=5gP的反應質量為32g12g=20g生成的N的質量為26g1g=25g數(shù)據(jù)可以如此處理，如下：物

25、質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X=1326212質量變化5+25020A、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應正確；B、反應后物質M的質量為：18g5g=13g正確；C、反應中N、P的質量比為：25g：20g=5：4錯誤；D、物質Q的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑正確；故選：C【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量解此題需認真分析各物質的質量變化情況，仔細推敲，即可求解12木炭燃燒時，若有12g碳參加反應，則生成氣體的質量不可能是（）A44gB28gC24gD33g【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算【專題】有關化

26、學方程式的計算；推斷物質反應后所得產(chǎn)物的量【分析】假設生成物全部為一氧化碳，計算出一氧化碳的質量，該質量是生成氣體的最小值；假設生成物全部為二氧化碳，計算出二氧化碳的質量，該質量是生成氣體的最大值【解答】解：設產(chǎn)物全部為一氧化碳，且質量為x2C+O22CO24 5612g x=，x=28g24g設產(chǎn)物全部為二氧化碳，且質量為yC+O2CO212 4412g y=，y=44g故選C【點評】此題的關鍵是找出生成氣體的極限難度較大二、填空題（本題共3個小題，共12分）13C、O、Ca是初中化學常見的三種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式：（1）石墨C； （2）能支持燃燒的氣體O2；

27、（3）能燃燒的氣體CO； （4）不支持燃燒的氣體CO2【考點】化學式的書寫及意義【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可【解答】解：（1）石墨是碳的一種單質，故填：C；（2）氧氣具有助燃性，能支持燃燒，故填：O2；（3）一氧化碳是一種具有可燃性的氣體，故填：CO；（4）二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故填：CO2【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在14某校五樓寢室，學生熄燈就寢后，一同學違規(guī)點蠟燭看書，不小心引燃蚊帳，導致火災就此事件回答下

28、列問題：（1）從物質燃燒的條件看，蚊帳是可燃物（2）該同學慌忙打開房門，致使火勢迅速擴大，其原因是有了充足的空氣（或有了充足的氧氣或空氣流通）（3）同寢室同學驚醒后，一邊撥打“119”，一邊采取了下列自救措施，其中正確的是A（填序號）A用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離 B跳樓逃生 C藏在桌子底下等待救援【考點】燃燒與燃燒的條件；常見的意外事故的處理方法【專題】化學與生活【分析】（1）蚊帳與空氣的接觸面大，著火點低，易燃；（2）寢室內著火，如打開門窗，空氣流通，會導致火勢更猛；（3）寢室著火后不要慌張，應及時采取自救措施，盡量減少財產(chǎn)損失，杜絕人員傷亡現(xiàn)象【解答】解：（1）從物質燃燒的條件看，蚊帳是可燃

29、物，具備了燃燒的條件之一；（2）寢室內著火，如打開門窗，空氣流通致使氧氣量增加，會導致火勢更猛；（3）寢室著火后不要慌張，應及時采取自救措施，如快撥“119”，及時組織同學用濕毛巾捂住口鼻迅速有序逃離，不能等靠，更不能跳樓故答案為：（1）可燃物；（2）有了充足的空氣（或有了充足的氧氣或空氣流通）；（3）A【點評】此題雖然考查燃燒的條件、促使燃燒的方法等，但最關鍵還是教育學生注意防火，加強安全意識及學會自救能力，熟悉自救方法15在點燃條件下，A和B反應生成C和D反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示請回答以下問題：（1）1個B分子中含有2個原子（2）A中氮元素和氫元素的質量比為14：3（3）4種物

30、質中，屬于化合物的是AD（填圖中字母）（4）該反應的化學方程式：4NH3+3O22N2+6H2O【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】化學反應模擬圖型【分析】利用反應前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應的反應物A的分子由1個N原子和3個H原子構成的NH3分子，反應物B的分子由2個O原子構成的O2分子；生成物C的分子由2個N原子構成的N2分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構成的H2O分子；則反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，據(jù)此分析判斷【解答】解：根據(jù)反應的微觀圖可知，該反應的反應物A的分子由1個N原子和3個

31、H原子構成的NH3分子，反應物B的分子由2個O原子構成的O2分子；生成物C的分子由2個N原子構成的N2分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構成的H2O分子，寫出反應物與生成物，然后配平使左右兩邊各原子的個數(shù)相等即可寫出反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O（1）由微粒的構成可知，1個B分子中含有2個原子；（2）A為氨氣，氮元素和氫元素的質量比為：14：（13）=14：3（3）由上分析可知，NH3和H2O兩種物質為化合物；（2）由上述分析可知，反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O故答案為：（1）2；（2）14：3；（3）AD；（4）4NH3+3O22N2+6H

32、2O【點評】化合物為不同種元素組成的純凈物，化合物的分子則是由不同種原子構成的分子分子構成與物質的分類關系：同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子三、實驗題（本題共2個小題，共14分）16某同學設計一個實驗，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質量分數(shù)，實驗裝置如圖（1）實驗前要先進行的操作是通入氮氣，趕盡管內空氣（2）實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，是用化學方程式表示原因Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不用空氣的理由空氣中含有CO2，會使生成沉淀的質量增加而導致實驗結果不準

33、確；空氣中含有氧氣，會使氧化銅的質量增加而導致實驗結果不準確【考點】碳的化學性質；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】實驗性簡答題；碳單質與含碳化合物的性質與用途【分析】（1）根據(jù)實驗目的和空氣的成分考慮；（2）根據(jù)二氧化碳的檢驗方法分析回答；（3）本題需從實驗的要求和注意事項方面考慮【解答】解：（1）由反應的裝置可知，本實驗是通過碳與氧化銅在高溫條件下反應生成了銅和二氧化碳來測定氧化銅中氧元素的質量分數(shù)，由于空氣中含有氧氣和二氧化碳，對測定氧化銅中氧元素的質量分數(shù)有干擾，所以實驗前要先進行的操作是通入氮氣，趕盡管內空氣故答案為：通入氮氣，趕盡管內空氣（2）

34、因為木炭粉和氧化銅反應后生成的二氧化碳氣體通入澄清石灰水的燒杯中，和石灰水發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀，所以澄清的石灰水變渾濁故答案為：澄清的石灰水變渾濁，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）因為空氣中含有二氧化碳和氧氣，可能使反應物和生成物的質量增加而導致實驗結果不準確實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，而不用空氣的理由是：空氣中含有CO2，會使生成沉淀的質量增加而導致實驗結果不準確；空氣中含有氧氣，會使氧化銅的質量增加而導致實驗結果不準確故答案為：空氣中含有CO2，會使生成沉淀的質量增加而導致實驗結果不準確；空氣中含有氧氣，會使氧化銅的質量增加而導致實驗結果不準確【點評】本題主要考查

35、學生對實驗操作的要求和注意事項的掌握情況以及運用元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力17實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗請回答：（1）指出編號儀器的名稱：酒精燈，長頸漏斗（2）以上A（從AE中選擇）裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正導管應該剛剛露出橡皮塞利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母），反應原理用化學方程式表示為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，此時從導管c逸出的氣體主要是CO一段時間后，

36、再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是CO2，反應原理用化學方程式表示為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【考點】氧氣的制取裝置；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；（2）制取氣體時，如果導管伸入試管太長，不利于氣體導出；（3）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；（4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，瓶中

37、觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，此時從導管c逸出的氣體主要是一氧化碳，因為一氧化碳與石灰水不反應，一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入瓶中，此時逸出的氣體主要是二氧化碳，加入鹽酸后，有把二氧化碳釋放出來【解答】解：（1）是酒精燈，常用作熱源；是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向錐形瓶中注入液體故填：酒精燈；長頸漏斗（2）A裝置中，導管伸入試管太長，不利于氣體導出，導管應該以剛剛露出橡皮塞為最適宜故填：A；導管應該剛剛露出橡皮塞（3）利用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）將CO

38、2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，此時從導管c逸出的氣體主要是一氧化碳，因為一氧化碳與石灰水不反應，一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入瓶中，此時逸出的氣體主要是二氧化碳，加入鹽酸后，有把二氧化碳釋放出來；反應方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2答案：（1）酒精燈；長頸漏斗（2）A；導管應該剛剛露出橡皮塞；（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）澄清的石灰水變渾濁； CO； CO2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【點評】本題主要考查制

39、取氣體時裝置的選擇、化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要注意規(guī)范性，特別是要注意配平四、探究題（本題共1個小題，共6分）18在汽油中加入適量乙醇（C2H5OH）作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源并適當減少汽車的尾氣污染（1）乙醇俗稱酒精，它是可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源（2）寫出乙醇燃燒的化學方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）單質C充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成CO想知道乙醇的燃燒產(chǎn)物一定含有H2O外其它產(chǎn)物是什么？某同學設計了下列探究實驗乙醇燃燒后的產(chǎn)物一定含有H2O外其它產(chǎn)物是什么？濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO2、CO等氣體猜想1：只含有CO2；猜想2：

40、只含有CO；猜想3：含有CO2CO限選試劑及儀器：濃硫酸、石灰水、氧化銅、酒精燈、廣口瓶、導管、硬質玻璃管、膠塞等實驗操作實驗現(xiàn)象結論將乙醇燃燒的產(chǎn)物通入盛有足量的石灰水的廣口瓶中石灰水變渾濁猜想3成立繼續(xù)將中的氣體通過盛有濃硫酸的廣口瓶，再通過盛有熱的氧化銅硬質玻璃管黑色氧化銅變成紅色【考點】甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；實驗探究物質的組成成分以及含量【專題】化學與能源【分析】（1）乙醇俗稱酒精，是可再生能源；（2）依據(jù)乙醇燃燒的反應原理書寫方程式；（3）依據(jù)化學反應前后元素的種類不變及其他猜想的內容分析；并據(jù)實驗結論：猜想3成立，及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性分析

41、解答【解答】解：（1）乙醇俗稱酒精，是可再生能源；（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）依據(jù)化學反應前后元素的種類不變，結合其他兩個猜想，還可能的情況是：含有一氧化碳和二氧化碳；根據(jù)實驗結論：猜想3成立，說明含有二氧化碳，則通入澄清的石灰水則變渾濁，含有一氧化碳，依據(jù)現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，說明將混合氣體通過熱的氧化銅；故答案為：（1）酒精；可再生；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）CO2、CO； 實驗操作實驗現(xiàn)象結論將乙醇燃燒的產(chǎn)物通入盛有足量的石灰水的廣口瓶中石灰水變渾濁猜想3成立繼續(xù)將中的氣體通過盛有濃硫酸的廣口瓶，再通過盛

42、有熱的 氧化銅硬質玻璃管黑色氧化銅變成紅色【點評】掌握乙醇的性質、俗稱，一氧化碳和二氧化碳的性質并能結合實驗情景靈活分析解答問題五、計算（本題共1個小題，4分）19已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：反應時間st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量g80757066625858請回答下列問題：（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為22g（2）求該石灰石中含CaCO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學反應方程式

43、的計算【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】首先根據(jù)質量守恒定律得出固體質量減小的量即為生成的氣體的質量，然后根據(jù)氣體的質量可以求出樣品中碳酸鈣的質量【解答】解：（1）由于固體的質量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質量為22g，故答案為：22g（2）由于生成的氣體的質量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量，故答案為：解：設樣品中含CaCO3的質量為xCaCO3CaO+CO2 100 44x 22g =x=50g 樣品中的質量分數(shù)=100%=62.5% 答：樣品中CaCO3的質量分數(shù)為62.5%【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力