《中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第10講 化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算（含答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第10講 化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算（含答案）（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第10講 化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算（含答案）一、選擇題1(xx，茂名)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：4K2FeO42X4K2O3O2，則X的化學(xué)式是( C )AFe BFeOCFe2O3 DFe3O42(xx，南京)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( B )A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B化學(xué)反應(yīng)的快慢C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量3(xx，濟(jì)寧)下列化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化的是( B )CO2H2O=H2CO3NH4HCO3H2OCO2NH32H2SO22S2H2O2Na

2、OHCuCl2=Cu(OH)22NaClA BC D4(xx，成都)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是( D )向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有藍(lán)色沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)5(xx，濱州)下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對應(yīng)正確的是( B )A2COO22CO2化合反應(yīng)B2HICl2=2HClI2置換反應(yīng)C2H2O22H2OO2分解反應(yīng)D2HClCuO=C

3、uCl2H2O復(fù)分解反應(yīng)6(xx，宜賓)用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為CO22NH3CO(NH2)2H2O，下列說法正確的是( C )A上述反應(yīng)共涉及到三種氧化物BC、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期C尿素含氮量高，是一種很好的氮肥D尿素中含有CO分子7(xx，泰安)xx年我國計(jì)劃發(fā)射4顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O43X4H2O，則X的化學(xué)式是( A )AN2 BNO2 CNO DHNO38(xx，株洲)已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g

4、，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為( D )A16 g B36 gC44 g D64 g9(xx，遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說法正確的是( D )A化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2x g10下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是( A )A細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe3O22Fe2O3B

5、常溫下鋁表面氧化膜的生成：4Al3O2=2Al2O3C碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OD碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=CO2H2O11(xx，鹽城)根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( A )A44% B46%C54% D64%二、填空題12(xx，衡陽)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。觀察化學(xué)方程式可得到很多信息，請你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3(濃)4NO2O22H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息。(1)_反應(yīng)物為硝酸，反應(yīng)條件是光照，生成物是二氧化氮、氧氣、水_；(2)_在光照條件下，每4個(gè)硝酸分子分解生成4個(gè)二氧化氮分子、1個(gè)氧分子和2個(gè)水分子_

6、；(3)_每252份質(zhì)量的硝酸在光照條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水(合理即可)_。13(xx，蘇州)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：_2H2O22H2O_。(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)在高溫下煉鐵：_3COFe2O32Fe3CO2_。(4)碳酸氫銨受熱分解：_NH4HCO3NH3CO2H2O_。(5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_。14甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲乙丙丁。(1)若甲、丙

7、為化合物，乙、丁為單質(zhì)，則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_置換反應(yīng)_，寫出一個(gè)符合該反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2(合理即可)_。(2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍(lán)色，乙為燒堿，則乙的化學(xué)式為_NaOH_，反應(yīng)發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_有藍(lán)色沉淀生成_。(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(yīng)_不一定_(填“一定”或“不一定”)是中和反應(yīng)，理由是_某些金屬氧化物與酸反應(yīng)能生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)也生成鹽和水_。(4)若甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是_冶煉金屬(或煉鐵)_。三、計(jì)算題15

8、(xx，泉州)氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)?N2)流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3N23C2AlN3CO。若有14 kg的氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)，可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少？解：設(shè)可生成氮化鋁的質(zhì)量為x。Al2O3N23C2AlN3CO 2882 14 kgxx41 kg答：可生成氮化鋁的質(zhì)量為41 kg。16(xx，荊門)某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n(1)表中 n的數(shù)值為_6.8_。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_66%_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由試題分析20 g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5 g碳酸鈣完全反應(yīng)。設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10073 5 g20 gx100735 g(20 gx)x18.3%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。