《中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第20講 生活中常見的鹽(含答案)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第20講 生活中常見的鹽(含答案)(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第20講 生活中常見的鹽(含答案)一、選擇題1(xx,杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯(cuò)誤的是( A )A碳酸鈉在水中會(huì)電離出OHB往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸鈉溶液中存在OHD往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液溶液顯藍(lán)色2(xx,廣州)下列實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象的是( B )A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨3在盛有稀硫酸的燒杯中,分別加入下列物質(zhì),最終只存在無色液體的是( B )ABaCl2溶液、NaOH溶液BNa2CO3溶液、K
2、OH溶液CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液DCu片、Na2SO4溶液4(xx,營(yíng)口)下列各組物質(zhì)在pH3的溶液中能大量共存,且形成無色溶液的是( D )AKCl、NaCl、Na2CO3BAgNO3、NaNO3、HClCCuSO4、H2SO4、MgCl2DKNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl5(xx,襄陽(yáng))完成對(duì)四組無色溶液成分探究后,小江記錄了以下四組數(shù)據(jù),其中沒有錯(cuò)誤的一組是( A )AH2SO4、Na2SO4、KNO3BCuSO4、H2SO4、NaClCNaOH、NaCl、HClDH2SO4、Na2CO3、NaNO36(xx,荊州)為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42等離子,可
3、將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作:加入適量鹽酸,加過量NaOH溶液,加過量Na2CO3溶液,加過量BaCl2溶液,過濾。下列操作順序合理的是( B )A BC D 7(xx,河池)下列各組溶液中,不用其他試劑就可以鑒別的是( B )AKClNaClNH4ClNH3H2OBCuSO4NaClKOHZnCl2CNa2SO4HClNaClAgNO3DFeCl3NaNO3K2SO4NaCl8(xx,成都)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是( D )向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有藍(lán)色
4、沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)9(xx,無錫)有一包白色粉末,可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量該粉末置于燒杯中,未嗅到任何氣味;向燒杯中加入適量的水,充分?jǐn)嚢?,靜置后,觀察到上層溶液呈無色,燒杯底部有藍(lán)白色固體;過濾。向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液,溶液變渾濁。將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,充分?jǐn)嚢?,有無色無味的氣體產(chǎn)生,燒杯底部有白色固體剩余。則下列說法正確的是( C )A白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣B
5、白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨,可能有氯化鈉C白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣D白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅,且二者的質(zhì)量比一定為1210(xx,連云港)如圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì),其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng);X、Y、Z之間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是( D )甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO3二
6、、填空題11(xx,寧波)如下圖表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應(yīng)關(guān)系,線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)圖中還缺少一條連線,此線應(yīng)連在_BD_(填字母)兩溶液之間。(2)E是_NaCl(或氯化鈉)_溶液。(3)A和B反應(yīng)有氣體生成,則C是_BaCl2(或氯化鋇)_溶液。12(xx,茂名)粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)(泥沙),還含有少量可溶性雜質(zhì)(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)?,F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽,生產(chǎn)過程如圖所示:(1)寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_。加入過量BaCl2溶液的目的是_使
7、硫酸鈉雜質(zhì)完全除去_。(2)操作a的名稱是_過濾_,該操作需要用到的玻璃儀器主要有:燒杯、_漏斗_、玻璃棒。(3)加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的_NaOH、_Na2CO3_(填化學(xué)式)。(4)在加熱蒸發(fā)過程中,要用玻璃棒不斷地?cái)嚢?,其目的是_防止受熱不均,液滴飛濺_。三、實(shí)驗(yàn)探究題13(xx,黔東南)某校化學(xué)興趣小組對(duì)蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用,如何鑒別蘇打和小蘇打進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng),請(qǐng)你參與他們的探究過程,并回答相關(guān)問題:【查閱資料】信息:相同條件下,碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng);信息:NaHCO3在270 時(shí),完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3,而N
8、a2CO3不易分解?!緦?shí)驗(yàn)過程】(1)按上圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁,小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,寫出小蘇打分解的化學(xué)方程式_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。(2)充分利用信息知識(shí),區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡(jiǎn)單的方法是 _B_。A加熱BpH試紙C稀鹽酸【實(shí)驗(yàn)過程】(3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人,其原因是:_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_(或碳酸氫鈉堿性較弱可以與胃酸反應(yīng),消耗部分胃酸,從而起到治療胃酸過多的作用)_。14(xx,本溪)同學(xué)們整理實(shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標(biāo)簽的白色粉末狀藥品,實(shí)驗(yàn)員老師告訴大家原瓶
9、藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種,同學(xué)們對(duì)此很好奇,于是他們對(duì)這瓶白色粉末的成分做了如下探究:【實(shí)驗(yàn)】小明取一定量白色粉末于燒杯中,加水?dāng)嚢?,充分溶解后,過濾,得到固體和無色溶液。【實(shí)驗(yàn)】小明取實(shí)驗(yàn)得到的固體于試管中,滴加足量稀鹽酸后,觀察到有氣泡產(chǎn)生,于是小明馬上就得出結(jié)論,該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣,但是小軍卻認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確,固體還可能是碳酸鈉,你認(rèn)為小軍的理由是_水不足量,Na2CO3沒有完全溶解,加入稀鹽酸也會(huì)有氣泡產(chǎn)生_,請(qǐng)你寫出上述有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)_(任寫一個(gè))?!緦?shí)驗(yàn)】小明和小軍認(rèn)為有必要再對(duì)實(shí)驗(yàn)中濾液的成分進(jìn)行探究,過程如下:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量濾液于試管中,向其中滴加23滴無色酚酞試液,振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色該瓶中白色粉末一定不是_碳酸鈣、氯化鈉_(2)另取少量濾液于試管中,滴加過量氯化鈣溶液,振蕩,靜置_生成白色沉淀_該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉,涉及的化學(xué)方程式為_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_【反思與交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們通過討論,一致認(rèn)為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉,你認(rèn)為他們的理由是_也可能是氫氧化鈉部分或完全變質(zhì)生成碳酸鈉_。