《2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案有關(guān)相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16Mg：24 Al：27 Cl；35.5 Ag：108 一、選擇題：（每小題只有1個(gè)正確答案，20小題，每小題2分，共40分，請將正確答案填涂在機(jī)讀卡上）1硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是： A、陶瓷餐具B、石英鐘表C、計(jì)算機(jī)芯片D、光導(dǎo)纖維2實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是 A、鋁片放在不密封的容器里B、氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中3下列情況會對人體健康造成較大危害的 A、用SO2漂白食品B、自來水中

2、通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌C、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D、 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭4分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)物質(zhì)所含元素種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)中得電子數(shù)的多少，將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱強(qiáng)氧化劑ABCD5 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

3、C.從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸6蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 A還原性 B氧化性 C堿性 D酸性7在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 AH+、K+、Fe2+、NO BOH、Cl、Na+、NHCMg2+、K+、Cl、NO DI-、Cl、H+、Fe3+8下列離子方程式正確的是 A氯氣溶于水: Cl2+ H2O =2H+ + Cl+ ClOB氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ +

4、 4NH3H2O =AlO2- +4NH + 2H2OC過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- =SO + H2O D氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O9下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，立即切下綠豆大小的鈉，放入裝滿水的燒杯中B用自來水制取蒸餾水在蒸餾燒瓶中加入適量自來水和幾粒沸石，連接好裝置，加熱蒸餾燒瓶，用錐形瓶收集流出的液體C除去氯化鎂溶液中混有的少量氯化鋁加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌后加鹽酸至恰好溶解D配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到10

5、00ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容10將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許純醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO )的變化分別是A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小11下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是過量的Fe與Cl2反應(yīng)；Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3；Fe(NO3) 2溶液中加入少量鹽酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部12將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加Na

6、OH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是 AMg和Al的總質(zhì)量為9gB最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸CNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5molL-1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L13某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含NaClO,NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 14實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是 A.是氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣發(fā)生

7、裝置 C.是氨氣吸收裝置 D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置15將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A偏鋁酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C水玻璃 D飽和Na2CO3溶液16下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是（ ）能使澄清的石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，該沉淀溶于稀鹽酸 通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成A都不能證明 B能證明 C能證明 D只有能證明17NaHCO3 和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有

8、的是ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3、NaHCO3 CNa2CO3、NaOH DNa2CO3、Na2O2、NaOH18同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如右圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A B. C= D不能確定 19在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)?A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙20對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾

9、濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、選擇題：（每小題只有1-2個(gè)正確答案，5小題，每小題2分，共10分，請將正確答案填涂在機(jī)讀卡上）21某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+22碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化

10、鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)23將充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，則充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積（mL）為24、6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為n mol，NO、NO2混合氣體的物質(zhì)的量為 A0.28mol B(0.28-n)mol C(n+0.2)mol D(0.48-n) mol25右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回

11、的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2molL B1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C配制200mL46molL的稀硫酸需取該硫酸50 mLD50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被 還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol 第二卷(50分)26(9分)把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_。（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_，可能存在的金屬粉末有_。（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+

12、)：n(Fe2+)是_。（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）_。27（8分）用化學(xué)方程式解釋下列問題：（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞_（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護(hù)層_（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣_（4）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時(shí)，鹽酸作還原劑 。（5）6種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式：_。28（9）下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)

13、的量之比為1:1。B為常見液體。 試回答下列問題:（1）X是_； F是_。 （2）A D反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 （3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_性質(zhì)。（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D _mol 。29（20分）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫的化合物的某些性質(zhì)”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)

14、象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 _；（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_，并在框圖內(nèi)畫出補(bǔ)充裝置（注明藥品）?！緦?shí)驗(yàn)二】驗(yàn)證足量鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：（5）A中加入的試劑可能是_，作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑可能是_，作用是_。（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_，D中：_；30（4分）在500mL 0.1 molL-1 的FeCl2溶液中通入

15、一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出 稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為_mol。（2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5 molL-1 的稀硝酸_ mL。天津一中xx1 高一年級第二次模塊檢測化學(xué)試卷參考答案12345678910111213CBAADACDCBCDC141516171819202122232425BBDCCBCACCDCBC26、（9分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl- （2）Fe2+、Cl- ；Fe 、Cu （3）1:5 （4）Fe、稀鹽酸、Cl227、（8分）（1）SiO2

16、 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2）Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O =4Fe（OH）（4）MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O （5）24 FeSO4+ 30 HNO3 = 8 Fe(NO3)3 +8 Fe2(SO4)3 +3 N2O+ 15 H2O28、（9分） (1) NH4HCO3 ；NH3 (2) （3）氧化性和酸性 （4）NH + HCO +2OH-2H2O+ CO +NH3 （5）2a 29、（20分）【實(shí)驗(yàn)一】(1)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁 還原性和氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2SO + 5SO +2M n2+4H+(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃處酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)缺少尾氣吸收裝置 【實(shí)驗(yàn)二】（1）檢查裝置的氣密性（5）品紅溶液； 檢驗(yàn)； 濃； 吸收水蒸氣； 堿石灰； 防上空氣中水蒸氣進(jìn)入D中（6）C中黑色粉末（）變成紅色；D中白色粉末變成藍(lán)色；30、(4 分)（1）0.04 (2)26.7