《第18講 碳族元素 高考一輪復(fù)習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第18講 碳族元素 高考一輪復(fù)習(xí)（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十八講 碳族元素（建議2課時(shí)完成）考試目標(biāo)1了解碳的三種重要的同素異形體及導(dǎo)致它們物理性質(zhì)有較大差別的原因。了解碳的多樣性。2了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物（氧化物、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硅酸鈉等）的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途。4了解常見的無機(jī)非金屬材料、金屬材料與復(fù)合材料。5了解碳的氧化物對大氣的污染。要點(diǎn)精析復(fù)習(xí)策略:本單元主要采用對比的方法復(fù)習(xí)碳硅及化合物的主要性質(zhì),同時(shí)注意碳硅及化合物的某些特殊性.一、碳族元素1碳族元素：包括碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb），為第IV A族元素；最外層均有四個(gè)電子，決定了碳族元

2、素性質(zhì)具有相似性，容易形成共價(jià)化合物（特別是碳和硅），其化合價(jià)主要有+4和+2；但電子層數(shù)不同，又導(dǎo)致了性質(zhì)具有遞變性：從碳鉛，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，有著明顯的遞變規(guī)律。見如下表格：（181）元 素CSiGeSnPb單質(zhì)顏色狀態(tài)無色固體或黑色固體無色到棕色固體灰白色晶體銀白色晶體藍(lán)白色晶體與H2化合的難易程度在高溫下化合在高溫下化合不能直接化合不能直接化合不能直接化合氫化物CH4SiH4分解溫度800450最高價(jià)氧化物CO2SiO2GeO2SnO2PbO2最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge（OH）4Sn（OH）4Pb（OH）4最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

3、酸性逐漸減弱2碳的同素異形體的比較：（表182）同素異形體金剛石石墨C60晶體結(jié)構(gòu)正四面體，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體平面層狀正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間以分子間作用力結(jié)合分子內(nèi)碳碳之間以共價(jià)鍵結(jié)合成空心籠狀結(jié)構(gòu)，由20個(gè)六邊形和12個(gè)五邊形構(gòu)成的20面體主要物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)高、硬度極大，難溶于溶劑，不能導(dǎo)電、無色透明的晶體熔點(diǎn)很高，深灰色、質(zhì)軟有滑膩感，易導(dǎo)電的片狀固體灰黑色固體物理性質(zhì)不同的原因結(jié)構(gòu)不同，碳原子的排列方式不同化學(xué)性質(zhì)相同用途鉆具、裝飾品電極、潤滑劑、耐火材料超導(dǎo)、磁性、光學(xué)、催化、材料、生物方面有優(yōu)異的性能碳元素不僅可以形成多種同素異形體，而且還可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，是

4、形成化合物種類最多的元素。例題1：（1）質(zhì)量相等的石墨與足球烯（C60）所含質(zhì)子數(shù)（ ） A前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 無法確定 （2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的。答案：（1）B （2）分別將三種物質(zhì)在氧氣充足的條件下燃燒，若三者產(chǎn)生的都是無色無味的氣體且將所得氣體通入澄清石灰水中，若氣體都使澄清的石灰水變渾濁，則說明它們都是由碳元素組成的。解析：（1）等質(zhì)量的石墨與足球烯含有相同物質(zhì)的量碳原子，所含質(zhì)子數(shù)也相等二、碳、硅元素的單質(zhì)及重要化合物的主要性質(zhì)、制法及應(yīng)用的比較1碳單質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）物理性質(zhì)：碳元素形成的同素異形體由于碳原子的排列方式不同，導(dǎo)

5、致物理性質(zhì)有較大的差別。（見表182） （2）化學(xué)性質(zhì)：C + O2 CO2 2C + O2 2CO C+4HNO3（濃）CO2+ 4NO2高溫高溫+ 2H2O C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO 2C + SiO2 Si + 2CO2碳的氧化物（CO、CO2）性質(zhì)的比較：（表183）氧化物一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味氣體、有毒、難溶于水，能與人體中血紅蛋白迅速結(jié)合，是一種嚴(yán)重的大氣污染物無色略帶酸味氣體，無毒，能溶于水，固態(tài)時(shí)俗稱“干冰”。 是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體之一?；瘜W(xué)性質(zhì)1 可燃性2 還原性：（CuO、Fe2O3、H2O反應(yīng)）3 不成鹽氧化物1 不能燃燒2

6、與C、Mg等反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性3 酸性氧化物（與堿反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制法濃硫酸 HCOOH CO + H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2收集方法排水法向上排空氣法檢驗(yàn)方法點(diǎn)燃后在火焰上分別罩上干燥的燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯使澄清石灰水變渾濁用途燃料、化工原料化工原料、滅火等相互轉(zhuǎn)化C + CO2 2CO （高溫） 2CO + O2 2CO2（點(diǎn)燃）例題2：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。寫出所加試劑或方法，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)試劑（或方法）化學(xué)方程式CO（CO2）CO2（CO）Fe2O3（SiO2）答案：物質(zhì)試劑（或方法）化學(xué)方程式CO（CO2）NaO

7、H溶液CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2（CO）灼熱的氧化銅CO + CuO Cu + CO2Fe2O3（SiO2）NaOH溶液，過濾SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O3碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：（表184）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)白色固體、易溶于水白色細(xì)小晶體，可溶于水化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)CO32- + 2H+ CO2+ H2O（慢） HCO3- + H+ = CO2 + H2O（快）與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3- + OH- CO32- + H2O（溶液中）NaHCO3 + NaOH Na2CO3

8、+ H2O（固）加熱不分解2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（固）用途玻璃、造紙工業(yè)發(fā)酵粉鑒別1比較與鹽酸反應(yīng)速率 2.固體用酒精燈加熱是否產(chǎn)生CO2氣體相互轉(zhuǎn)化NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3例題3：要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，按要求填寫空白 （1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是_,反應(yīng)方程式是_; （2）NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_,反應(yīng)方程式是_; （3）NaCl溶液中Na2CO3，方法是_,反應(yīng)方程式是_; （4）N

9、aOH溶液中的Na2CO3，方法是_,反應(yīng)方程式是_.答案：（1）加熱，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O （2）通入CO2氣體，CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 （3）加入過量的鹽酸，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （4）加入適量的Ca(OH)2溶液,過濾, Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH4二氧化硅與二氧化碳的對比：（表185）物 質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學(xué)式SiO2CO2晶體類型原子晶體分子晶體物理性質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)與水

10、反應(yīng)不反應(yīng)CO2 + H2O H2CO3與酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3與鹽反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高溫SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)高溫SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na

11、2O Na2CO3例題4：下列試劑的存放方法正確的是 A氫氧化鈉、純堿、以及水玻璃溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中 B氫氟酸存放在棕色玻璃試劑瓶中 C液溴盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中 D新制的氯水盛放在棕色細(xì)口瓶中答案：D分析：玻璃中含SiO2，A中三種溶液要盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，氫氟酸腐蝕玻璃，液溴與橡膠發(fā)生反應(yīng)。5.硅、硅酸及硅酸鹽:（1）硅：單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅為原子晶體，灰黑色、有金屬光澤、硬度大而脆、熔沸點(diǎn)高。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是常用的半導(dǎo)體材料?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫Si + 2F2 = SiF4 ；Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ；Si + 2Na

12、OH + H2O = Na2SiO3 + 2H2高溫加熱：Si + O2 SiO2； Si + 2Cl2 SiCl4 ；Si + 2H2 SiH4 。自然界中無游離態(tài)高溫的硅，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO（2）硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：難溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱。（3）硅酸鈉：溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，是一種礦物膠。盛水玻璃的試劑瓶要使用橡膠塞。能與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3例題5：常溫下不能與單

13、質(zhì)硅反應(yīng)的是（ ） AO2 B. F2 C. HF溶液 D. NaOH溶液答案:A例題6：CO2氣體通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A氯化鈣溶液 B.石灰水 C. 飽和碳酸鈉溶液 D. 硅酸鈉溶液答案：A分析：B：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O C：CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，在飽和溶液中會析出固體；D：Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3。三、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、各種陶瓷等

14、都是以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品，比較如下（表186）硅酸鹽產(chǎn)品水 泥玻 璃原 料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英反應(yīng)原理發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化（不作要求）高溫SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高溫SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件高溫高溫陶瓷生產(chǎn)的一般過程：混合成型干燥燒結(jié)冷卻陶瓷，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的新型無機(jī)非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等相繼被生產(chǎn)出來。四、常見的無

15、機(jī)非金屬材料、金屬材料與復(fù)合材料的比較（表187）材料無機(jī)非金屬材料金屬材料復(fù)合材料涵義以黏土、石英和長石等為原料生產(chǎn)的硅酸鹽制品金屬及其合金兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而而制成的主要成分各種硅酸鹽的混合物各種金屬及硅等少量非金屬由基體（黏結(jié)作用）和增強(qiáng)體（骨架作用）組成特性抗腐蝕、耐高溫、硬度大耐磨損，新型無機(jī)非金屬材料還具有電學(xué)、光學(xué)特性、生物功能等強(qiáng)度高、堅(jiān)韌塑性好、易于成型、有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，合金抗腐蝕性強(qiáng)耐酸堿、化學(xué)穩(wěn)定性好、密度小、強(qiáng)度高、韌性好、耐高溫、導(dǎo)電導(dǎo)熱熱性能好；性能保持原材料特點(diǎn)又優(yōu)于原材料品種示例玻璃、水泥、各種陶瓷（粘土質(zhì)陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

16、生物陶瓷、壓電陶瓷等）、光導(dǎo)纖維黑色金屬材料（鐵、鉻、錳及它們的合金）：鋼鐵；有色金屬材料（鐵、鉻、錳以外的金屬及合金）：金、銀、銅及合金生產(chǎn)生活中的復(fù)合材料（玻璃鋼：玻璃纖維增強(qiáng)樹脂基復(fù)合材料、碳纖維：碳纖維增強(qiáng)樹脂基復(fù)合材料）；航空航天中的復(fù)合材料（飛機(jī)、火箭：纖維增強(qiáng)金屬基復(fù)合材料；航天飛機(jī)：纖維增強(qiáng)陶瓷基復(fù)合材料） 五、碳的氧化物對大氣的污染 1二氧化碳： 隨著工業(yè)化程度的提高以及世界范圍內(nèi)人工采伐林木量的增加，森林面積銳減，大氣中的二氧化碳濃度逐漸增加。由于二氧化碳對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有強(qiáng)烈的吸收作用，從而部分阻礙了地球向太空輻射能量。這就會使地球表面溫度升高、兩極冰

17、川融化、海平面上升，人們把這種二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱為溫室效應(yīng)。為了減緩大氣中二氧化碳濃度的增加，要控制工業(yè)上二氧化碳的排放量并大量植樹造林。 2一氧化碳：人們常說的煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的，它是一種無色無味難溶于水的氣體，極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充分燃燒會產(chǎn)生一氧化碳。是一種嚴(yán)重的大氣污染物。過關(guān)訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1根據(jù)統(tǒng)計(jì)數(shù)字表明，全球氣候逐年變暖，其后果是氣候異常，生態(tài)平衡被破壞，海平面升高。造成這種變化的“罪魁”是 （ ） ASO2 BCO2 CCO DCl22除去SiO2中混有的石灰石和生石灰，下列試劑中最適宜的是（ ） A

18、鹽酸 BNaOH溶液 C水玻璃 D濃硫酸3下列各溶液中分別通入過量CO2氣體后，仍產(chǎn)生沉淀的是（ ） A水玻璃溶液 B石灰水 CCaCl2溶液D漂白粉溶液4光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的.( )A碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅5能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是.( )A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀6下列試劑能貯

19、存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是.( )A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃7碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 .( )A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g8下列離子方程式的書寫正確的是.( ) A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液與N

20、aOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- CO32- + H2O9下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光導(dǎo)纖維 D陶瓷 10下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3 11復(fù)合材料中往往有一種材料作為基體，另一種材料作為（ ） A. 增塑劑 B. 發(fā)泡劑 C. 增強(qiáng)體 D. 防老化劑12下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀13用1L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收0.8 molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的濃度之比約

21、為 （ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:214下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、H、HCO3、 Cl-CMg2、Ba2、OH、HCO3 DH、 K、 CO32、 SO4215標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體通過足量的Na2O2粉未，充分反應(yīng)后，在相同狀況下氣體體積減少至16L，原混合氣中CO的體積是 （ ） A. 16L B. 12L C. 8L D. 4L 16關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C.與酸反

22、應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3而能轉(zhuǎn)化成Na2CO317等量的小蘇打制取CO2，煅燒法與酸作用，兩種方法得到CO2的量哪個(gè)多( ) A. 無法比較 B. 相等 C. 少于 D. 多于二、雙項(xiàng)選擇題18下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（ ） A. 玻璃 B. 玻璃鋼 C. 生物陶瓷 D. 隔熱陶瓷瓦19關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3的下列說法正確的是A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定C. 石灰水能和NaHCO3反應(yīng),不與Na2CO3反應(yīng)D. 等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的

23、物質(zhì)的量之比為1:220下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是.( )A.硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。21按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是( )AH2和NaHCO3； BCO和Na2CO3；CCO和CuO； DH2和Fe2O3 22下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） A碳酸鈉 B硅酸鈉 C二氧化硅 D氫氧化鋁23對碳族元素，下列說法正確的是 （

24、） A隨著元素原子序數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高 B它是由非金屬性向金屬性過渡十分明顯的元素族 C只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物 D除鉛外，碳族元素均以+4價(jià)化合物較為穩(wěn)定24在273 K，101.3 kPa狀況下，由一氧化碳和氧氣組成的混合氣體體積為2 L，點(diǎn)燃后使之完全反應(yīng)。將生成的氣體全部通入過量的澄清的石灰水中，得到白色沉淀，干燥后稱量質(zhì)量為5 g，由此推斷原混合氣體中( ) ACO可能為1.12 L BO2一定為0.56 LCO2可能為0.88 L DCO一定為1.12 L25科學(xué)家研制的一種新型分子，它具有空心類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確性的是( )A.

25、是一種新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素異形體C. 是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的一種單質(zhì)分子D. 摩爾質(zhì)量是720 g26下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是( )A. 碳酸鈉、CaCO3、石灰石 B. 氫氧化鈉、NaOH、火堿C. 碳酸鈉、Na2CO3、蘇打 D. 碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打27在元素周期表中，下列有關(guān)碳族元素的遞變規(guī)律正確的是( )A自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B. 自上而下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C. 自上而下元素單質(zhì)顏色逐漸變淺D. 自上而下元素單質(zhì)溶、沸點(diǎn)逐漸升高28(選考內(nèi)容)下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是( )A.硅是地殼中含量最多的元素B.晶體硅的

26、結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是原子晶體C.在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸D.硅是良好的半導(dǎo)體材料29工業(yè)上由粗硅制純硅有以下反應(yīng) 300 Si(固)+3HCl(氣) SiHCl3(氣)+H2(氣)+381kJ 950SiHCl3(氣)+H2(氣) Si(固)+3HCl(氣)對上述反應(yīng)的說法中正確的是( )A.均為置換反應(yīng)和氧化-還原反應(yīng) B.反應(yīng)實(shí)際上互為可逆反應(yīng)C.由于反應(yīng)放熱，則反應(yīng)一定吸熱 D.提高SiHCl3產(chǎn)率，應(yīng)采用加壓和升溫的方法.30下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是（ ）A鈉與氧氣 B氫氧化鈉與二氧化碳C氧化鈉與二氧

27、化碳 D過氧化鈉與水反應(yīng)31關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同溫度下溶解度比NaCO3要大C熱穩(wěn)定性比Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能和堿作用32下列離子方程式正確的是（ ）A二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2 + 2Na+ + 2OH- Na2SiO3 + H2OB碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+ H2O + CO2C碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32+2H+ CO2+ H2ODNaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3+OH CO32+ H2O33在某強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是（ ） ANa+、CO32、K+

28、、NO3 BNa+、K+、Cl、HCO3CMg2+、K+、SO42、Cl DK+、Na+、SiO32、Cl34下列說法正確的是( )A.SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.高溫時(shí)SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是制造玻璃的反應(yīng)之一。35下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，其中生成物的化學(xué)成分相同的是( ) A.塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末B.盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì)C.生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì)D.Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁36食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房

29、中常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)（ ）A. 檢驗(yàn)自來水是否含Cl- B. 鑒別食鹽和純堿C. 檢驗(yàn)蛋殼能否溶于酸 D. 除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢E. 檢驗(yàn)食鹽中是否含碘37以下不屬于自然界中碳及其化合物間轉(zhuǎn)化過程的是( )A. 植物通過光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖,葡萄糖再轉(zhuǎn)化為淀粉 B. 豆科植物吸收空氣中的物質(zhì),使其轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)C. 鐘乳石、石筍的形成D. 石油、天然氣等化石燃料的形成38(選考內(nèi)容)四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳相似.對其性質(zhì)的如下推斷中正確的是( )A. SiCl4為原子晶體 B.常溫常壓下是液態(tài)C.它是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)39下列

30、物質(zhì)中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有( )A.氫氟酸 B.濃H2SO4 C. 濃HNO3 D.氧化鈣 40碳與下列各組物質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)一般主要生成CO的是( )A.CaO、FeO B.CuO、ZnO C.H2O、SiO2 D.濃H2SO4、濃HNO341在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ）A等于1.06g B大于2.86gC等于2.86g D大于1.06g小于2.86g42下列關(guān)于未被發(fā)現(xiàn)的114號元素X元素性質(zhì)的推測不合理的是（ ） AX是金屬元素BX有穩(wěn)定的氫化物XH4CX的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定DXO2

31、具有強(qiáng)氧化性43(選考內(nèi)容)關(guān)于硅元素的敘述中，正確的是 A單質(zhì)硅和金剛石都是正四面體結(jié)構(gòu)的原子晶體B硅酸鹽都不溶于水C二氧化硅與酸都不能發(fā)生反應(yīng)DSiH4不穩(wěn)定 E. 硅酸的酸性比碳酸弱442MgOSiO2中的酸根離子可能是( )A.SiO2-3 B.Si2O4-6 C.SiO4-4 D.SiO2-245欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，選用加入的物質(zhì)是（ ）A干冰 B鹽酸 C碳酸氫鈣 D氫氧化鈣三、非選擇題填空：46碳族元素包括 、 、 、 、 (寫名稱、符號).位于元素周期表的第 族.其中非金屬性最強(qiáng)的是 ，金屬性最強(qiáng)的是 . 元素 以+4價(jià)化合的化合物是穩(wěn)定的，而元素 以+2價(jià)

32、化合的化合物是穩(wěn)定的 .47將CO2通入飽和Na2CO3溶液中，會發(fā)生 現(xiàn)象，這說明 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。48如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過程)SiO2中混有CaCO3 CaCO3中混有SiO2 CO2中混有CO 通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為_,不能用NaOH溶液的原因是_，也不能用Na2CO3的原因是_。49用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO3 推斷：50.某高熔點(diǎn)物質(zhì)A屬于原子晶體

33、，它與純堿熔融生成B，并放出氣體C，C與B水溶液反應(yīng)又生成純堿和化合物D，D不穩(wěn)定在干燥空氣中會失水變成E，加熱E又進(jìn)一步失水變成A.（1）寫出它們的化學(xué)式：A 、B 、C 、D （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式： +純堿A B： ； B + C D ： ；D E： ； E A： .51已知A、B、C三元素均為短周期元素.且它們的原子序數(shù)間的關(guān)系符合：ABC.A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍.B與C可形成BC4型化合物.用元素符號和化學(xué)式回答：(1)A是 ，B是 ，C是 (2)它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是 、 、 ，其中酸性最弱的是 .實(shí)驗(yàn)：52為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧

34、化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。53某學(xué)生用圖示的裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶內(nèi)盛 溶液，乙瓶內(nèi)盛 溶液，分液漏斗內(nèi)盛 溶液。(2)實(shí)驗(yàn)先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉 ，再打開 。(3)分離完一

35、氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉 ，再打開 。 計(jì)算：54Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣體止，恰好用去50克稀鹽酸，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到沉淀10g，求混合物中Na2CO3與NaHCO3各多少克？所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。55將Na2CO3xH2O晶體2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL這種溶液放入錐形瓶中，再逐滴加入0.2molL鹽酸，當(dāng)消耗鹽酸16mL時(shí)，溶液中的Na2CO3已全部轉(zhuǎn)化為NaCl和CO2。求：（1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）Na2CO3xH2O的摩爾質(zhì)量。（3）Na2CO3xH2O中x的值。5

36、650 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取出10mL，加水稀釋成100mL，然后逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示： （1）與CO2反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)為 ， 該溶液還可溶解大約 mol的CO2氣體。 （2）加入鹽酸后能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 mL。 （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/ L。 （深圳濱河中學(xué) 林召福）答案：一、二選擇題題號12345678910答案BAABBCCDCD題號11121314151617181920答案CDAABBCBDADAD題號21222324252627282930答案ACCDBDACBC

37、BCABACACCD題號31323334353637383940答案ACBDADBDBCABBDADC題號4142434445答案BBADCA三、非選擇題46碳、硅、鍺、錫、鉛； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb.47白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度??；2Na+CO2+H2O+CO322NaHCO348CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO22NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O CO+CuO Cu+CO2 H+ + HCO3- CO2+ H2O；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO

38、349（1）焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。加酸產(chǎn)生氣體：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2。化學(xué)方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2加水溶解：溶于水的是碳酸鈉，不溶解的是二氧化硅。（2）焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2SiO3。酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO250(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4、H2SiO3 高溫(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2Na2SiO

39、3+CO2+2H2O H4SiO4+Na2CO3H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3 H2O+SiO251(1)C、Si、Cl (2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO352（1）A F，E C，D B （2）乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色 （3）除去SO2（4）C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O53（1）NaOH溶液或堿溶液 H2SO4 濃H2SO4 （2） b a （2） a b54（1）m（Na2CO3）= 5.3g m(NaHCO3) = 4.2g （2）10.95%提示：n（CO2）= n（CaCO3）= n（Na2CO3）+ n（NaHCO3）= 0.1 mol55（1）c(Na2CO3) = 0.08mol/L （2）M=142g/mol (3) x = 256（1）NaHCO3、Na2CO3；2.510-3 mol （2）V（CO2）= 0.112L (3)c(NaOH)=0.15mol/L