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1、第一章 2022年高一化學 跟蹤訓練 化學反應及其能量變化單元測試（一）一、選擇題(每小題4分，共32分，每小題有1-2個選項符合題意) 1在凍土層和海底大陸架蘊藏有大量天然氣(主要成份是甲烷)與水結(jié)合成的冰狀晶體(俗稱“可燃冰”)，據(jù)測定每01m3該晶體可釋放出20m3的天然氣，下列說法中不正確的是( )。 A“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源 B“可燃冰”的開發(fā)使用是將水變成燃料，屬化學變化 C“可燃冰”作為燃料具有使用方便、清潔環(huán)保等優(yōu)點D我國青藏高原可能蘊藏大量“可燃冰”答案：B 2在黑火藥燃燒的反應2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被還原的元素是 ( )。AS BC CN

2、 DO答案：AC 3某固體化合物不能導電，但熔融或溶于水后能完全電離而導電，該化合物可能是 ( )。A離子化合物 B共價化合物 C強電解質(zhì) D弱電解質(zhì)答案：AC 4下列關(guān)于化學反應能量變化的說法中，不正確的是( )。 A化學反應除新物質(zhì)生成外，都發(fā)生能量變化 B物質(zhì)的燃燒都是放熱反應 C若反應物或生成物的狀態(tài)發(fā)生改變，反應的熱效應也發(fā)生改變D若反應前后無熱量變化，則該反應不發(fā)生能量變化答案：D 5下列各組離子在pH二2的溶液中能大量共存，且溶液無色透明的是( )。ANa+、Fe2+、Cl-、OH- BK+、Cu2+、SO、Cl- CK+、Na+、NO、CO DNa+、h2+、C1-、NO答案：

3、D 6下列關(guān)于硫酸氫鈉(NaHSO4)的敘述中錯誤的是( )。 A硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO B硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式：Ba2+SO=BaSO4 C硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：2H+CO=H2O+CO2D硫酸氫鈉溶液與苛性鈉溶液反應：H+OH-=H2O答案：BC 7已知X2、Y2、Z2、W2四種單質(zhì)的氧化性W2Z2X2Y2，下列反應能發(fā)生的是 ( )。 A2W-+Z2=2Z-+W2 B2X-+Z2=2Z-+X2C2Z-+X2=2X-+Z2 D2Y-+W2=2W-+Y2答案：BD 8金屬氫化物氫化鈣(cam2)是離子化合物，與水反應的化學方

4、程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列敘述中錯誤的是( )。 ACaH2中氫元素既被氧化又被還原 BH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C此反應中H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1答案：A二、(本題包括3小題，共37分)9(10分)若反應物的總能量_生成物的總能量，則該反應是放熱反應；若反應物的總能量生成物的總能量，反應中反應物需要_，則該反應是吸熱反應。試簡要說明二氧化碳與碳在高溫下生成一氧化碳反應中的能量變化_；該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。答案：(10分)高于；低于；吸收能量才轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?；CO2和C的總能量低于CO的能量，CO2和C反應時要吸收能量生

5、成CO；吸熱 10(15分)在大氣的臭氧層中存在著微量的臭氧(03)分子和氧原子，臭氧層的存在可以有效的吸收和阻擋太陽有害紫外線的強烈輻射。人類在生活、生產(chǎn)活動中排放的大氣污染物會破壞臭氧層，如汽車、飛機排放的氮氧化物(NO、N02等)會在臭氧層中發(fā)生如下反應： O3+NONO2+02 O+NO2NO+O2(1)從氧化還原反應角度看，反應中NO是_劑，具有_性；反應中NO是(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)_。答案：還原；還原；還原產(chǎn)物(6分) (2)上述兩反應的總反應方程式是_；統(tǒng)觀兩個反應，氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起到的作用是_。答案：O3+O=2O2 催化作用(5分)(3)試比較O2

6、、NO2、O3三種物質(zhì)的氧化性強弱(按氧化性由強到弱排列)：_。答案：O3NO2O2(4分) 11(12分)某溶液中可能存在下列陰離子：SO、CO、N0、OH-、Cl-，試判斷：(1)當溶液中存在大量的H+時，溶液中不能大量存在的離子是_。答案：CO、OH- (2)當溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是_。答案：SO 、CO (3)當溶液中存在大量的Cu2+時，溶液中不能大量存在的離子是_。答案：CO 、OH- (4)當溶液中存在_和_離子時，溶液中只能大量存在NO。答案：Ba2+；Ag+三、(18分) 12有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、Cu5O4、Ba(OH)2

7、、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，進行下列實驗：(1)向粉末中加入足量水，充分溶解后過濾，得白色沉淀和無色濾液，該沉淀可能是_，原粉末一定不含_。答案：CaCO3、BaSO4；CuSO4 (2)向(1)中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色氣體。原粉末一定含有_，反應的離子方程式為_。答案：CaCO3、K2SO4；CaCO3+2H+=H2O+CO2(3)取(1)中的濾液，通入少量(2)中產(chǎn)生的氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，過濾得濾液。則(1)中的濾液一定含有_離子。答案：Ba2+、OH- (4)取(3)中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，離子反應方程式為_。原粉末中一定含有_，至少含有_中的一種。答案：Ag+Cl-=AgCl；BaCl2；Ba(OH)2、NaOH四、(13分)13甲、乙、丙三位同學進行下列實驗：各取300mL同濃度的鹽酸(密度為101g/cm3)，分別加入相同的鎂鋁合金進行反應，收集生成的氣體，各記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 甲 乙 丙 合金質(zhì)量(g) 0255 0385 0459 氣體質(zhì)量(g) 0025 0030 0030試計算： (1)鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)(精確到0001)。答案：36(2)合金中鎂鋁的質(zhì)量比。答案：8：9提示：甲一金屬全部反應；乙、丙一鹽酸全部反應