《2022年高一化學 物質的量在化學方程式計算中的應用精典精析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一化學 物質的量在化學方程式計算中的應用精典精析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高一化學 物質的量在化學方程式計算中的應用精典精析 知識要點 學習本節(jié)時，首先要明確物質的質量、氣體的體積（標準狀況）、物質的量濃度、物質所含的粒子數與物質的量之間的關系。再把化學方程式中各物質的化學計量數（v）之比等于各物質的量之比作為計算依據，最后，注意審題和規(guī)范的書寫格式。 基本解題思路為： 基礎訓練(時間20分鐘，分值33分) 1.(2分)兩種物質恰好完全反應，則（） A.它們的質量一定相等B.它們的物質的量濃度一定相等 C.它們的物質的量一定相等D.以上均不對 答案：D 2.(2分)400 mL 1 mol／L的NaOH溶液最多可吸收標準狀況下的Cl2（）

2、 A.8.96 L B.4.48 L C.22.4 L D.2.24 L 答案：B 由2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O來計算。 3.(2分)在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入過量鐵粉，使其正好完全反應后，經過濾得到固體產物的質量與所加鐵粉的質量相等，則混合溶液中所含c（H+）和c（Cu2-）之比值是（） A.７∶１ B.１∶７ C.２∶７ D.７∶２ 答案：C 由Cu2-＋Fe=Cu＋Fe2-，2H+＋Fe=Fe2-＋H2↑來計算。 4.(2分)將溶質的質

3、量分數為4％的NaOH溶液m g與質量分數為4％的稀鹽酸m g相混合，對混合液的敘述中正確的是（） A.加入紫色石蕊試液顯紫色 B.用藍色石蕊試紙檢驗混合液顯紅色 C.只含有NaCl一種溶質 D.含有NaCl和NaOH兩種溶質 答案：B 等質量的HCl和NaOH反應，HCl過量 5.(2分)將22.4 L CO2和N2的混合氣體通過Na2O2粉末，所得氣體不使石灰水變渾濁，收集這些氣體體積共16.8 L（以上氣體均為標準狀況下測定），該混合氣體對氫氣的相對密度為（） A.8 B.18 C.28

4、D.32 答案：B 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 ΔV 2 1 1 11.2 L （22.4-16.8）L ∴VN2＝22.4-11.2＝11.2 L ∴＝４４×＋28×＝36 ∴混合氣體對H2相對密度為18 6.(5分)CO和CO2混合氣體18 g，充入O2使CO完全燃燒后，測得CO2體積為11.2 L（標準狀況下），則燃燒時消耗O2的質量為______，原混合氣體中CO質量為______，CO2質量為______，CO和CO2的體積比為______，相同條件下，該混合氣體反應前后體積

5、______變化（有或無）。 答案：4 g 7 g 11 g １∶１ 無 7.(6分)等體積、等物質的量濃度的氯化鋇溶液可使等體積的硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鉀三種溶液中的SO2-4恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是______。等體積的三種鹽溶液中金屬離子的物質的量之比是______。 答案：１∶３∶３ ２∶３∶６ 8.(6分)向10 mL Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到1.17 g沉淀，原溶液中Na+的物質的量濃度是多少? 答案：解析:根據題目中所得沉淀的質量，利用化學計量數之比等于各物質的物質的量之比，計算出Na2SO4的物質的量，由于溶液

6、中Na+的物質的量是Na2SO4的2倍，從而可得出Na+的物質的量濃度。 設Na2SO4的物質的量為n（Na2SO4） BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓ 1 1 n（Na2SO4） n（Na2SO4）＝ ＝＝0.005 mol =0.5 mol/L 9.(6分)標準狀況下，將33.6 L CO2通入一定量的Na2O2中，收集到22.4 L氣體，求反應后氣體的組成。 答案：解析:根據2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，若CO2完全反應則反應后氣體體積是反應前的，所以反應后的氣體是CO2和O2的混合氣體，設參加反應的CO2的物

7、質的量為n（CO2），則剩余的CO2的物質的量＝-n（CO2）＝1.5-n（CO2）生成的O2的物質的量＝ -［1.5-n（CO2）］＝n（CO2）-0.5 mol 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2 1 n（CO2） n（CO2）-0.5 ＝得n（CO2）＝1 mol 所以反應后余CO2 0.5 mol，產生O2 0.5 mol。 又解：本題可采用差量法 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Δn（氣體） 物質的量之比 2 mol 1 mol 1 mol 上式表

8、示每2 mol CO2參加反應，產生O2 1 mol，氣體物質的量減少1 mol。 n（O2）＝＝0.5 mol n（CO2，余）＝-0.5 mol＝0.5 mol 提高訓練(時間30分鐘，分值57分) 10.(5分)0.56 g CaO正好與20 mL鹽酸完全反應，這種鹽酸的物質的量濃度為（） A.0.100 mol／L B.0.20 mol／L C.0.50 mol／L D.1.0 mol／L 答案：D nCaO＝0.01 mol ∴n（HCl)＝0.02 mol ∴c（HCl)＝1.0 mol／L 11.(5分)在實

9、驗室制取Cl2的反應中，共收集到標準狀況下的Cl2 8.96 L，則在此過程中發(fā)生轉移的電子數目為（） A.6.02×1023 B.3.01×1023 C.2.408×1023 D.4.816×1023 答案：D 2Cl--2e＝Cl2 n（Cl2）＝0.4 mol ∴n（e-）＝0.8 mol 電子數目為4.816×１０23 12.(5分)在反應3Cl2＋6KOH（濃）KClO3＋５ＫＣl＋３Ｈ2O中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為（） A.１∶５ B.１∶３ C.５∶１

10、 D.３∶１ 答案：A分析化合價變化可知。 13.(5分)將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol·L-1的濃鹽酸反應和50 mL12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應兩者產生的Cl2相比（其他反應條件相同）（） A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無法比較 答案：B 濃鹽酸過量，MnO2可完全反應，生成Cl2較多。 14.(5分)下列混合氣體經點燃充分反應后，能得到純凈物的是（） A.質量比為４∶７的O2和CO B.體積比為５∶２的空氣和H2 C.分子個數比為１∶２的甲

11、烷和氧氣 D.物質的量之比為１∶２的氧氣和氫氣 答案：AD 計算出各物質的物質的量，再由所發(fā)生的反應來判斷。 15.(5分)足量的鋅粉與500 mL鹽酸反應，產生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則這種鹽酸的物質的量濃度是______mol／L。 答案：0.2 16.(5分)一定質量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應按下式進行：2RNO32R＋2NO2↑＋O2↑，結果得到21.6 g R和6.72 L（標況）氣體，R的相對原子質量是______。 答案：108 17.(7分)取7.8 g鎂鋁合金跟足量鹽酸反應，放出8.96 L標準狀況下的氫氣。求該合金中鎂鋁的物質

12、的量之比。 答案：１∶２ 18.(7分)1.15 g金屬鈉跟水反應后，得到100 mL溶液，試計算： （1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升? （2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少? 答案：解析:金屬鈉跟水反應生成NaOH和H2，要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質的量濃度，只要寫出化學方程式，找到有關物質的量的關系即可求解。 解：（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2 2 1 V（H2）＝××Vm＝××22.4 L·mol-1＝0.56 L＝560 mL （2）n（NaOH）＝×n（Na）＝×＝0.05 mol c（

13、NaOH）＝＝＝0.5 mol·L-1 本題還可用以下格式作解： 解：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （1）n（Na）＝＝0.05 mol n（H2）＝n（Na）＝0.025 mol V（H2）＝0.025 mol×22 400 mL·mol-1＝560 mL （2）n（NaOH）＝n（Na）＝0.05mol c（NaOH）＝＝0.5 mol·L-1 建議同學們使用這種格式作解。 19.(8分)在500 mL NaCl和NaBr的混合溶液中，加入200 mL 0.05 mol／L的AgNO3溶液，生成1.326 g沉淀；往濾液中加入過量鹽酸，又得到0.287 g沉淀。求

14、原混合溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度。 答案：c（Cl-）＝0.008 mol·L-1；c（Br-）＝0.008 mol·L-1 解析:設Cl-和Br-的物質的量分別為x、y Br-＋Ag+=AgBr↓ Cl-＋Ag+=AgCl↓ 由題意得143.5 g·mol-1·x＋188 g·mol-1·y＝1.326 g x＋y＝0.2 L×0.05 mol／L- 解得x＝0.004 mol y＝0.004 mol 則c（Cl-）＝＝0.008 mol·L-1 c（Br-）＝0.008 mol·L-1 拓展探究（時間10分鐘分值10分） 20.取50.0 mL Na2CO

15、3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出，試計算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度。 （2）產生的氣體在標準狀況下的體積。 答案：解：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋2BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl BaCO3＋2HNO3=Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O （1）n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝＝0.02 mol m（BaCO3）＝14.51 g-4.66 g＝9.85 g n（Na2CO3）＝n（BaCO3）＝＝0.05 mol c（Na2SO4）＝＝0.40 mol·L-1 c（Na2CO3）＝＝1.0 mol·L-1 （2）n（CO2）＝n（Na2CO3）＝0.05 mol V（CO2）＝0.05 mol×22.4 L·mol-1＝1.12 L