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1、2022年高一化學 化學反應中的能量變化精典精析 知識要點 一、放熱反應、吸熱反應 化學反應中有熱量放出的反應叫做放熱反應，如物質的燃燒反應。（E反應物＞E生成物） 化學反應中有熱量吸收的反應叫做吸熱反應。 如灼熱的碳和CO2的反應。（E反應物＜E生成物） 二、燃料的充分燃燒 （1）燃料充分燃燒的條件： ①燃燒時要有足夠多的空氣； ②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 （2）燃料燃燒時若空氣不足時其危害： ①產熱低，浪費資源； ②產生大量CO、碳顆粒等煙氣，污染空氣。 基礎訓練(時間20分鐘，分值40分) 1.(4分)化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為______變化。

2、 化學上把有熱量放出的化學反應叫做______反應。 吸收熱量的化學反應叫做______反應。 如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么該反應是______反應。如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么該反應是______反應。Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是______反應。 答案：熱量；放熱；吸熱；吸熱；放熱；吸熱 2.(4分)我們目前使用最多的燃料是煤、石油、天然氣，它們都是______燃料。造成環(huán)境污染的SO2，主要是由燃燒______產生的，它是導致______形成的主要原因之一，工業(yè)上將生石灰和煤混合后使用，可發(fā)生“固硫”反應，“固硫

3、”反應的方程式為______，______。 答案：化石；煤；酸雨；CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4 3.(4分)下列說法正確的是（） A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 C.反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 D.吸熱反應在一 定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應 4.(4分)下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（） 答案：CD 化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生

4、。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱的反應。 A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 B.鋁與稀鹽酸 C.灼熱的炭與CO2反應 D.甲烷與O2的燃燒反應 答案：C A為復分解反應（非氧化還原反應），B、D選項的反應盡管為氧化還原反應，但均屬放熱反應，只有C符號題意。 5.(4分)吸熱反應一定是（） A.釋放能量 B.貯存能量 C.反應物總能量高于生成物總能量 D.反應物總能量低于生成物總能量 答案：BD 吸熱反應是將熱能轉化為物質內能而貯存的過程，因此反應后，反應物的總能量必須低于生成物的總能量。

5、 6.(4分)燃料在空氣中充分燃燒的條件是（） A達到著火點 B有足量的空氣 C有O2參加 D與空氣有足夠的接觸面積 答案：BD 7 (4分)已知反應C（石墨）=C（金剛石）為吸熱反應，對于二者穩(wěn)定性的敘述正確的是（） A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石比石墨穩(wěn)定 C.石墨和金剛石同樣穩(wěn)定 D.無法判斷 答案：A C（石墨）=C（金剛石）為吸熱反應，說明石黑的能量比金剛石的能量低。石墨更穩(wěn)定。 8.(4分)酸雨的危害可包括（） ①對人體的直接危害、引起肺部疫病而使人致死 ②引起河流、湖

6、泊的水質酸化，嚴重影響水生動植物的生長 ③破壞土壤、植被、森林 ④腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等 ⑤滲入地下，可能引起地下水酸化 A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 答案：D 9.(8分)如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。 試回答下列問題： （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。 （2）產生上述現(xiàn)象的原因是______。 （3）寫出有關反應的離子方程式______。 （4）由實驗推知，MgCl2溶液和H

7、2的總能量______（填“大于”、“小于”、“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體。（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于 提高訓練(時間20分鐘，分值40分) 10.(4分)已知反應：X＋Y=M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（） A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生 答案：C

8、 反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應。 11.(4分)“酸雨”形成的主要原因是（） A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 C.大氣中CO2含量增多 D.汽車排出了大量尾氣 答案：B 12.(4分)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是（） ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源 A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤ 答案：C 減少酸雨的產生主要是減少SO2等氣體的排放，少用煤作燃料，開發(fā)新能源，燃料脫硫都能減少SO2等氣體的排放，煙囪造

9、高，土壤中加石灰都不能減少SO2等氣體的排放。 13.(4分)下列物質加入水中顯著地放熱的是（） A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.無水乙醇 D.固體硝酸銨 答案：AB 固體氫氧化鈉溶于水可以放出較多的熱量，生石灰遇水放出大量的熱，無水乙醇溶于水沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象，固體硝酸銨溶于水明顯吸熱。 14.(4分)下列敘述中錯誤的是（） A.化學反應都有新物質生成 B.化學反應中都伴有能量變化 C.煤炭是取之不盡，用之不竭的燃料 D.提高燃料燃燒效率，是很有價值的研究課題 答案：C 15.(4分)下列敘述中正

10、確的是（） A.需加熱的反應一般都是吸熱反應 B.放熱反應一般都不要加熱或點燃等條件 C.化合反應一般都是放熱反應，分解反應一般都是吸熱反應 D.燃燒反應一般都是放熱反應 答案：D 16.(4分)下列反應屬于吸熱反應的是（） A.鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應 B.CO2＋C2CO C.金屬鎂燃燒：2Mg＋O22MgO D.生石灰溶于水：CaO＋H2O=Ca（OH）2 答案：B 17.(6分)（1）使可燃物燃燒，需同時滿足的兩個條件是____________。 （2）使可燃物充分燃燒的條件是____________。 答案：（1）一是可燃物要與氧氣接觸，二是要使可

11、燃物達到燃燒時所需的最低溫度。（2）一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 18.(6分)某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。 （1）若E1＞E2，則該反應為______熱反應，該反應的過程可以看成是______。 （2）若E1＜E2，則該反應為______熱反應，那么在發(fā)生化學反應時，反應物需要______才能轉化成生成物，該反應過程可看成是______。 答案：（1）放 釋放能量 （2）吸 吸收能量 貯存能量 拓展探究(時間20分鐘，分值20分) 19.在一個小燒杯里，加入20 g Ba（OH）2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已

12、滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。 （1）實驗中用玻璃棒攪拌的作用是______。 （2）寫出有關反應的方程式______，該反應屬______反應。 （3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有______、______、______和反應混合物呈糊狀。 （4）通過______現(xiàn)象，說明該反應為______熱反應，這是由于反應物的總能量______生成物的總能量。 答案：（1）由于是固體與固體反應，攪拌可使混合物充分接觸并反應 （2）Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；復分解 （3）玻璃片上結冰而與小燒杯粘結在一起；有少許刺激性氣味；反應發(fā)生時有水生成 （4）結冰 （粘結）；吸；小于