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1、2022年高一上學期期末考試 化學試題考生須知1.考生在指定位置填寫姓名和考號。2.本試卷分為兩個部分。第一部分為選擇題，21個小題（共42分）；第二部分為非選擇題，分為必答題和選答題兩道大題（共58分）。3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡的對應位置，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。選擇題(每小題2分，21小題計42分。每小題只有一個答案符合題意)1.在濃硫酸與含有水分蔗糖的作用過程中沒有體現(xiàn)的性質是A.酸性 B.脫水性 C.強氧化性 D.吸水性2.下列說法正確的是A.溶液因不帶

2、電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定B.硫酸銅溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不屬于膠體C.在醫(yī)學上，BaSO4可以用作鋇餐是因為Ba2+對人體無毒D.醋酸的酸性比碳酸弱，故不能除去熱水器中的水垢3.下列敘述正確的是A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液C.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出D.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl44.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑不可能是A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.

3、Mg(OH)25.向物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不會出現(xiàn)沉淀或渾濁的是A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl26.實驗室常用如下裝置制備氯氣，圖中涉及氣體的制取、凈化、干燥、收集和尾氣處理等裝置，在的裝置中錯誤的是A.B.C.D.7.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2

4、D.3NO2+H2O=2HNO3+NO8.某氮的氧化物與CO在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得反應后N2和CO2的體積比為11，則該氮的氧化物是 A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O59.下列關于Al、Fe、Cu的說法正確的是A.三種金屬單質放置在空氣中均只生成氧化物B.三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物C.無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1mol/L的三種金屬的硫酸鹽 D.三種金屬的活潑性：AlCuFe10. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A.標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應，轉移電子數(shù)為3NA B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA C.28g

5、CO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA D.1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA11.在下列試劑中能用來分離Fe3+與Al3+離子的試劑是A.氨水 B.HCl C.(NH4)2CO3 D.NaOH 12.下列變化中，不能夠通過兩種物質之間化合反應一步實現(xiàn)的是FeCl3FeCl2 SiO2H2SiO3 FeFeCl3 Cl2FeCl3 A. B. C. D.13.下列有關物質分類的說法正確的是 A.SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物 B.NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類D.Cl2溶于水形成的溶

6、液能夠導電，Cl2是電解質14.金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體、又有沉淀產(chǎn)生的是A.NaHCO3溶液 B.KCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液15.相同條件下，質量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后A.鋁放出的氫氣較多 B.鎂放出的氫氣較多 C.鎂消耗的HCl較多 D.鋁消耗的HCl較少 16.將一定質量的銅絲灼燒變黑后立即放入下列物質中，能使銅絲變紅且質量保持不變的是A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.醋酸 D.一氧化碳17.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.合金大多具有良好的物理、化學或機械性能，可以用于制造貨幣中的硬幣B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐

7、酸容器C.次氯酸具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.鈉的金屬活潑性比銅強，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅18.將足量CO2通入下列各溶液中，離子還能大量共存的一組是A.K+、CO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42- D. K+、Ba2+、SO42-、NO319.下列敘述及對應的離子方程式正確的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3雜質:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.工業(yè)上用NO2與水反應制取NO:3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO

8、2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-20.鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是A.ZnCO3和BaCl2 B.ZnCl2和BaCO3 C.ZnS和BaSO4 D.ZnCO3和Ba(NO3)221.將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120，維持該溫度至反應完全，趁熱排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質的成分不可能是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3II卷（58分）22.(18分)海洋是資

9、源的寶庫，海水中所含食鹽高達41016t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。請回答(1)貝殼主要成分的化學式 。(2)步驟反應的離子方程式 。(3)實驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟。A.粗鹽提純過程中過濾的目的是 (填序號)獲得NaCl晶體 除去難溶性物質 除去易揮發(fā)物質 除去可溶性物質B.過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 、 。(4)Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。 (5)電解MgCl2制金屬Mg的反應方程式為：MgCl2Mg+Cl2。電解0

10、.2molMgCl2可生成金屬Mg g，同時可得到氯氣 L(標準狀況)。23.(16分)某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，請設計實驗測定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置：可供選擇的藥品:CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水請回答下列問題:(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設計選擇的儀器組合是 (填字母)。A. B. C. D.(2)實驗選擇的藥品是 ，所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略) (填字母)(3)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的離子方程式: ； (4)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液。向400ml

11、該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3-和CO32-的物質的量濃度之比約為A.1:3 B.1:2C.2:1D.3:1將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，能測定混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是 。A.取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。(5)井下采煤個人用的自救器(類似呼吸面具)中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學反應

12、方程式： 。24.(14分)A、B、C、D、E、F、G是中學化學中常見的氣體，它們具有如下性質：A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩籄和G相遇產(chǎn)生白煙；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；G與C在一定條件下反應生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；E是酸雨的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式 ，C的分子式 ；(2)中生成白煙的化學方程式 ；(3)中發(fā)生反應的化學方程式 ；(4)中發(fā)生反應的化學方程式 ；(5)

13、用電離方程式表示G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因： (6)E與B的水溶液反應的方程式 ；25.(10分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為: KClO3 +HCl(濃)KCl +ClO2 +Cl2 +H2O請回答:(1)配平化學方程式: KClO3+ HCl(濃)= KCl + ClO2+ Cl2+ H2O(2)上述反應中氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ；(填化學式)(3)濃鹽酸在反應中的作用是_(填寫編號)。還原性 酸性 氧化性 (4)ClO2是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應制取

14、了ClO2，同時得到NaCl。請寫出反應的方程式為 。懷柔區(qū)2011-xx學年度第一學期期末教學質量檢測高一化學試題答案I卷(每小題2分，計42分)題號12345678910答案ABDBDCCACA題號11121314151617181920答案DCADADABCC題號21答案BII卷(計58分)說明：方程式產(chǎn)物和配平正確給全分；化學方程式寫成離子方程式不扣分，離子方程式寫成化學方程式不給分；“”或“=”不扣分；氣體和沉淀符號不寫不扣分；反應條件不扣分（特定反應條件錯誤酌情扣分）22答案(18分)(1)CaCO3-2(2) Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O-2(3)A -2B漏斗-2燒

15、杯-2(4) Mg(OH)2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒-2分解生成的水會降低環(huán)境的溫度。-2(5)4.8g-2 4.48L-223答案(16分)(1) A-2(2)蒸餾水-2G-A、B-F-2(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 -22Na2O+2H2O=4Na+4OH- -2(4) C-2ABD(一對一錯給0分,其余情況給1分)-2(5)2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 -2 24答案(14分)(1)HCl-2O2 -2(2)NH3+ HCl=NH4Cl-2(3)Cu+ Cl2CuCl2-2(4)CO2+2Mg2MgO+C -2(5)NH3H2ONH4+OH- -2 (6)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl-225答案(10分)(1)2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl +2ClO2 +1Cl2 +2H2O-2(2) KClO3-2ClO2 -2(3)(一對一錯給0分,其余情況給1分)-2(4) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl -2