《2022年高一化學 跟蹤訓練 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一化學 跟蹤訓練 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學 跟蹤訓練 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1Ag某二價金屬與足量稀H2SO4反應，產(chǎn)生H2Bg，則此金屬的相對原子質(zhì)量為( )。A B C D答案：D 220gA物質(zhì)和146gB物質(zhì)完全反應，生成88gC物質(zhì)、36gD物質(zhì)和02molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( )。A100g/mol B111g/mol C23g/mol D106g/mol答案：B 3一定濃度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol/L的H2SO4溶液或24mLy mol/L的鹽酸溶液，則x：y為( )。A1：2 B2：1 C2：3 D3：2答案：C

2、4X2氣體和Y=氣體共100mL，通過光照使它們充分反應，恢復原狀況時體積仍為100ml，下列敘述中正確的是( )。 AX2氣體一定過量 BX2、Y2各有50mLC產(chǎn)物是雙原子分子 DY2氣體可能過量 答案：CD二、填空題5稱取mg Na2CO3恰好與10mL某濃度的稀H2SO4完全反應，這種稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_。答案：molL 6有H2和Cl2的混合氣體100mL(標準狀況下)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照使兩氣體反應后，恢復原狀況，氣體體積為_ml。為證明反應后氣體中H2或C12有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況。(1)若剩余_m

3、L氣體，證明有_剩余，理由是_。答案：10，H2,H2難溶于水 (2)若形成的溶液有_性質(zhì)，證明有_剩余，理由是_。答案：漂白，Cl2，G12和H20作用生成HCIO7向含有等物質(zhì)的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通人足量C12，完全反應后，將溶液蒸干，可得585g固體物質(zhì)。則原混合溶液中含Na+ mol，含NaBr_g。答案：1，515三、計算題 8實驗室用696g MnO2和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為365的濃鹽酸(=119g/cm3)500g共熱制取C12。試計算： (1) 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。答案：119molL (2)生成標準狀況下Cl2的體積。答案：1792L (3)反應后，向溶液中加入

4、足量AgNO3溶液，可生成Agel沉淀的質(zhì)量(不考慮HCl的揮發(fā))。答案：4879g綜合練習一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1在一定體積的容器中，加入15mol氙氣(Xe)和75mol氟氣，于400C、263kPa條件下反應后，恢復到室溫，得到一種無色晶體，剩余氟氣45mol，則該晶體化學式為( )。AXeF6 BXeF4 CXeF3 DXeF2答案：B 2某元素R有兩種含氧酸，其化學式分別為HxROy和Hx+1ROy+l，用相等物質(zhì)的量濃度的兩酸溶液，分別與同濃度、同體積的NaOH溶液恰好中和生成正鹽，所消耗的HxROy溶液與Hx+1ROy+1溶液的體積比為( )。Ax：(x+1

5、) B(1+1)：x C.y：(y+1) D(y+1)：y答案：B 3(NH4)2S04受熱分解的化學方程式為：4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+S03+7H2O，當有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法中錯誤的是( )。 A有 mol硫原子被還原 B有 mol氮原子被氧化C有 mol(NHa)28O4分解 D有 molSO2生成答案：D 4標準狀況下，將20L CO2和CO的混合氣通過足量Na202，氣體體積減少到16L(相同狀況)，則原混合氣中CO的體積為( )。 A4L B8L C12L D16L 答案：C 5用密度為132g/cm3的H2S04溶液滴人到BaCl2溶液中至沉淀恰好

6、完全。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為( )。A219() B421() C135mol/L D567mol/L答案：BD二、填空題6將3367g鈉鉀合金與足量水反應，在標準狀況下得到11200mL氣體，則鈉鉀合金中鈉原子與鉀原子的個數(shù)比為_，合金中鉀的質(zhì)量分數(shù)為_。答案：1：2，7723 7將一定質(zhì)量的Cl2通入100mLKBr溶液中，再將所得溶液蒸干，得到16g干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測定該固體物質(zhì)中含有Br-，其質(zhì)量分數(shù)為25。則：(1)反應中通人Cl2的體積為_ L(標準狀況下)。答案：151 (2)反應前KBr溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案：185mo

7、lL三、實驗題 8圖4-10(甲)中：瓶。放入2mL6mol/L的鹽酸；b是裝有4g CaCO3的未充氣氣球；膠管c套在瓶側(cè)口，用彈簧夾d夾緊(整個裝置不漏氣)。整個甲裝置質(zhì)量為W1g。(1)將b中CaCO3倒人。中，產(chǎn)生氣體，氣球脹大如圖(乙)所示。反應結(jié)束后，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W2g，則W1和W2的關系是_。答案：W1=W2 (2)取25mL。6mol/L的NaOH溶液，用滴管吸少量NaOH溶液插入c中，打開d，將溶液擠入a中，夾緊d?？吹疆a(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失。重復上述操作，現(xiàn)象相同。使沉淀消失的反應的化學方程式是_。答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCI

8、2+2H2O (3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時瓶內(nèi)溫度_(填“不變”，“降低”或“升高”)。 答案：升高(4)繼續(xù)搖動瓶a，氣球逐漸縮小，恢復反應前狀態(tài)。反應的化學方程式為_。答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O四、計算題 9將244gBaCl2xm2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出25mL。與50mL01mol/L的AgN03溶液作用，恰好使C1-沉淀完全。試求： (1)244gBaCl2xH2O的物質(zhì)的量。 答案：001mol (2)BaCl2xm2O的摩爾質(zhì)量。答案：244gmol (

9、3)BaCl2xH2O中的x值。答案：x=2拓展練習一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1在反應3BrF3+5H2O=HgrO3+Br2+9HF+O2中，每3molBrF3中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為( )。A1mol B2mol C3mol D4/3mol2c- 4c-答案：D(提示：此反應中的電子轉(zhuǎn)移表示為BrF3+2BrF3+5H20=，則2=) 2根據(jù)：S2O+2e-2SO；Mn2+4H2O-5c-MnO+8H+，推測使15molMn2+被氧化成MnO時，消耗S2O的物質(zhì)的量為( )。 A15mol B3125mol C325mol D375mol答案：D 3在等物質(zhì)的量的

10、金屬元素(核電荷數(shù)均小于18)的單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，B中加稀硫酸，反應完全后，生成H2的體積分別為X(A)和Y(B)，且X(A)Y(B)。若要確定反應生成物中A和B的化合價，至少還需要確定的數(shù)據(jù)是( )。 AX(A)：Y(B)的值 BX(A)或Y(B)的值CA或B的物質(zhì)的量 DHCI和H2S04的物質(zhì)的量濃度答案：A二、填空題4溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應，溴元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，反應的離子方程式為_；該反應中，_mol溴酸鉀中含有mg溴元素，它能_(填“氧化”或“還原”)_mol的_(填離子或物質(zhì)名稱)。答案：BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，氧化，B

11、r- 5將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后，生成CO2氣體V1L(Vl0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積均為標準狀況下測定)。 (1)Y的成分是(填序號字母)_。ANa2C03和NaOH BNa2CO3和NaHCO3 CNaOH DNa2OD3答案：D(提示：CO2過量，NaOH全部轉(zhuǎn)為Na2CO3) (2)X中NaOH與NaHCO3共_mol；NaOH與NaHC03的物質(zhì)的量之比為_。答案：三、實驗題 6已知：NH +OH-NH3H2O，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。一包質(zhì)量為2324g的粉末，它是由NaC

12、l、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7種物質(zhì)中的某幾種混合而成。(1)將粉末全部投入是量的蒸餾水中、得無色溶液并放出氣體,加熱使其反應完全，共收集到氣體336L(標準狀況)。 (2)將所得溶液分成兩等份，一份加入酚酞試液，呈紅色，用濃度為40mol/L的鹽酸中和，消耗鹽酸125mL。向另一份溶液中加入稀硝酸酸化，無氣體生成，加入過量Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀，濾出沉淀經(jīng)洗滌干燥稱重，質(zhì)量為12815g。濾液中加入AgNo3溶液無明顯現(xiàn)象。 (3)將所得336L氣體通過濃H2S04時體積明顯減少，再通過堿石灰時體積無變化。試分析確定該粉末的組成，寫出各物質(zhì)的化學式和質(zhì)量_。答案：Na2O2：78g，(NH4)2SO4：66g，Na2SO4：852g，KNO3：032g四、計算題7Cl2通人濃氨水會發(fā)生反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl/N2。有體積為112L、質(zhì)量為3335g的Cl2和N2的混合氣體，將該氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?。672L(經(jīng)測定其中Cl2、N2各占50)。(氣體體積均在標準狀況下測定)(1)經(jīng)計算，被氧化的NH3的質(zhì)量為_g。答案：034(2)下表是甲、乙、丙三位學生從不同角度解答此題時所列的第一步算式，試判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)。編號所列第一步算式x表示的意義甲乙丙