《《第二節(jié)__水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第二節(jié)__水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識(shí)體系”編排 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH-，請(qǐng)?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100通氯化氫10-2 mol/L加氫氧化鈉固體10-4 mol/L加氯化鈉固體10-7 mol/L【分析】溫度不變時(shí)，無(wú)論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為10-14。 在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。【答案】改變條件水的電離平衡移動(dòng)方向

2、Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變10-12 mol/L10-12 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變10-10 mol/L10-10 mol/L加氯化鈉固體不動(dòng)不變10-7 mol/L10-7 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為（ ）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol1【分析】本題以水的離子積為知識(shí)依托，考查學(xué)生對(duì)不同條件下水電離程度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)考查了思維的嚴(yán)密性。錯(cuò)解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽

3、溶液。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會(huì)漏選D。解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H)、c(OH)的大小。由c(H)=10pH得：c(H)=1.01012 molL1 c(OH)=1.0102 molL1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。最后進(jìn)行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H都是水電離生成的：c水(OH)=c水(H)=1.01012 mol1(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的OH都是水電離生成的：c水(OH)=1.0102 mol1?！敬鸢浮緾D 【例3】室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A.

4、 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L【分析】溫度不變時(shí)，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。 稀釋后c(H+)=（110-3L0.1mol/L）/2L = 110-4mol/L c(OH-) = 110-14/110-4 = 1

5、10-10 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42）：c (H+)約為（ ）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后c(H+)=210-8molL-1，c(SO42-)=10-8 molL-1，有同學(xué)受到思維定勢(shì)，很快得到答案為B。其實(shí)，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于110-7molL-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為110-7molL-1。 【答案】C 【例5】弱酸H溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.

6、74.3【分析】虛擬HY為強(qiáng)酸，則將其與等體積水混合后c(H)=103 molL1pH=3lg2=3.3，事實(shí)上HY為弱酸，隨著水的加入，還會(huì)有部分H電離出來(lái)，故c(H)103 molL1即pH3.3?！敬鸢浮緼 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.ab D.ab【分析】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過(guò)程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會(huì)增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時(shí)，c(H+)會(huì)隨著水的加入而變小。醋酸是弱電

7、解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過(guò)程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋?zhuān)瑒t有ba。 【答案】C 【例7】99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時(shí)的體積變化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol

8、/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，這樣就相當(dāng)于將2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的OH-，然后再化成H+，故應(yīng)選D。答案D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7解析同種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的pH值約為大的pH減去0.3（兩溶液的pH值必須相差2以上）。答案D【例9】室溫下x

9、L pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） A.1 B. 10-14-a-b / C. 10a+b-14/ D.10a-b/【分析】c(HCl)=c(H+)=10-amolL-1，鹽酸的物質(zhì)的量=10-ax molL-1，c(NH3H2O)=c(OH-)=10b-14 molL-1，NH3H2O物質(zhì)的量為10b-14y molL-1。根據(jù)題意：10-ax=10b-14y，得x/y=10a+b-14/。【答案】C【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） A.10a+b-12 % B.

10、10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。氨水電離出的c(OH-)=10-1410-a molL-1=10a-14molL-1即氨水電離出的OH-的物質(zhì)的量為10a-14mol，而NH3H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10-bmolL-11L=10-bmol；所以氨水的電離度為10a+b-12 %?！敬鸢浮緼【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則和c(H+)之比為（ ）A.

11、10 B. 50 C. 5103 D. 104【分析】多加1滴H2SO4，則酸過(guò)量，相當(dāng)于將這1滴硫酸由0.05mL稀釋至100mL。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過(guò)量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL。現(xiàn)計(jì)算如下： 多加1滴硫酸時(shí)，c(H+)=10-5(mol/L)， 少加1滴硫酸時(shí)，c(OH-)=10-5(mol/L)，c(H+)=10-9(mol/L)，故二者比值為104?！敬鸢浮緿 【例12】有、三瓶體積相等，濃度都是1molL-1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述

12、三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. = B. C. = D. =【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。 對(duì)加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認(rèn)為沒(méi)有，消耗的NaOH溶液的體積最少。在中加入CH3COONa固體，發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，當(dāng)以酚酞作指示劑時(shí)，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，此過(guò)程中被中和的H+物質(zhì)的量與相同。 若改用甲基橙作指示劑，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶╬H）為3.14.4，此時(shí)，部分CH3COOH不

13、能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為。 【答案】C 【例13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管； （ ）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶； （ ）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面； （ ）指示劑用量過(guò)多。 （ ）【分析】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范及誤差分析能力。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測(cè)液潤(rùn)洗

14、錐形瓶，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會(huì)消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測(cè)定結(jié)果偏高。（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過(guò)多會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測(cè)定結(jié)果偏高。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無(wú)色的溶液 C pH7的溶液 D OH-14時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，且Va Vb(填、或=)20有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1molL-1的氨水，pH為11。（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡

15、向_ (填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為_(kāi) (填序號(hào))。A911之間 B11 C1213之間 D13（2）乙用0.1molL-1的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_。21以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出； （ ）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整； （ ）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）； （ ）堿式滴定管（待測(cè)液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤(rùn)洗，直接注入待測(cè)液；（ ）移液管吸取待測(cè)液后，懸空放入錐

16、形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）； （ ）滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)。 （ ）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液； （ ）滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁。 （ ）三、計(jì)算題22在t時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a+b=12.向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A點(diǎn)pH= ；（3）B點(diǎn)比最初混合酸的

17、pH增加多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？（lg3=0.48）（三）能力測(cè)試1pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92將0.23g鈉投入到100mL水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25）（ ）A.1 B.10 C.12 D.133在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ ）。 A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸4下列溶液

18、：pH=0的鹽酸，0.5molL-1的鹽酸溶液，0.1molL-1的氯化銨溶液，0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，0.1molL-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是（ ） A. B. C. D.525時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1.010-amolL-1，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. a7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn) C. a7時(shí)，溶液的pH可能為a6某溫度下重水中存在電離平衡D2O D+ + OD- ，D2O的離子積常數(shù)=1.010-12，若pD=-lgc(D+)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（ ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B

19、.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5molL-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD-)為110-10molL-17Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3+2I-=2Fe2+I2（水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡_（填：向左、向右、不）移動(dòng)。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性參考答案（二）基礎(chǔ)練習(xí)1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D9BC c水(H)=1.01013 mol

20、L1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。10AD11B 因?yàn)閜H1=9，所以c1(OH)=105 molL1；因?yàn)閜H2=10，所以c2(OH)=104molL1根據(jù)題意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則10，即V110V2。12A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(

21、H)等于堿所提供的n(OH)：10a molL1V mL=10b14 molL110V mL解得：ab=13。13D 14.CD15解析：常溫下，c(H)=1.0107 molL1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0107 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：n=mol107 mol=5.56108答案：B16D172CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.5518（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過(guò)程中pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入

22、少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說(shuō)明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不用CH3COONa晶體，是因?yàn)镃H3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。）19（1）1（2）101（3）10-14（10-a10b）;.20（1）促進(jìn)；A （2）甲大，乙用NH4Cl稀釋后c(NH4+)增大，使NH3H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀釋后的乙溶液的c(H+)增大21答案：（1）（6）：偏低；(7)、(8)：無(wú)影響。22（1）c(H2SO4)=0.05molL

23、1,c(HCl)=0.20molL1 （2）pH=1 （3）最初混合酸c(H+)=0.05molL12+0.20molL1=0.30molL1 pH=0.52 B點(diǎn)還沒(méi)有完全中和，酸有剩余c(H+)=molL1 pH=1.48所以B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加1.480.52=0.96 （三）能力測(cè)試1【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。 設(shè)加入的強(qiáng)酸的體積為1升，加入的強(qiáng)堿的體積為x，則混合前含氫離子0.01摩爾，由：H+OH-=H2O，知：0.1x 0.01 = (1+x)0.001，得x = 1/9?！敬鸢浮緿2D3解析本題實(shí)質(zhì)考查對(duì)指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則pH5.

24、0。答案 B、C。4解析純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH-)的乘積為一個(gè)常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=10-7molL-1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于10-7molL-1，酸（或堿）電離出的c(H+)或c(OH-)越大，則其水電離出的就越小。pH=0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=10-14molL-1，0.5molL-1的鹽酸溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=210-14molL-1，0.1molL-1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=10-13molL-1。氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進(jìn)了水的電離。

25、由于NH3H2O電離度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。綜上所述，水電離出的c(H+)由大到小的順序?yàn)椤４鸢窧5解析圍繞水電離出的c(H+)=1.010-amolL-1考查水的電離知識(shí)點(diǎn)的掌握程度。當(dāng)a1.010-7molL-1，此是水的電離被促進(jìn)，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14-a；a7時(shí)，水的電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14-a。答案AD6解析根據(jù)該溫度下重水的離子積常數(shù)，可推算0.1molL-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10

26、-11。A選項(xiàng)不正確。該溫度下純重水電離的c(D+)=c(OD-)=10-6molL-1，把pD=4的DCl重水溶液稀釋100倍后，c(D+)=10-6+10-6=210-6molL-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B選項(xiàng)也不正確。C選項(xiàng)中把30mL0.5molL-1NaOD重水溶液與20mL0.5molL-1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.50.03-0.50.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11D選項(xiàng)，pD=10的NaOD重水溶液中的c(OD-)=10-2molL-1，因此由重水電離出的c(OD-)=c(D+)=10-10molL-1。答案CD 7向右第11頁(yè)www.e- 集全國(guó)化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識(shí)體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。