《2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期期中考試化學試題 缺答案(III)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 S 32 K 39 Mg 24 Ba 137 P 31單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應能透過濾紙 不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A B C D2下列電離方程式正確的是 ANaHCO3= Na+ HCO32- BBa(OH)2=Ba2+OH- CH2SO4=

2、H2+SO42- DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- 3下列敘述中正確的是 A硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B標準狀況下，22.4L的O2質(zhì)量為32g C2gH2所含原子物質(zhì)的量為1mol D鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量4在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C ANa+、K+、OH、Cl BCu2+、Cl 、SO42、NO3 CMg2+、Na+、SO42、Cl DCa2+、HCO3、NO3、K+5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA B標準狀況下，11.2 L H2O 中含有的分子數(shù)目為0.

3、5NA C0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10 NA D25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA6下列實驗操作或裝置錯誤的是 A蒸餾 B過濾 C萃取 D轉移溶液7下列離子方程式中正確的是A鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2 B鈉和冷水反應 Na2H2ONa2OH-H2C硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應：Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2HCaCO3=Ca2+CO2H2O8下列有關敘述不正確的是A由于Al2O3熔點比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時，鋁熔化但不滴落B鐵絲不論在空氣中還是純氧中都

4、不會燃燒C鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由反應條件決定D金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬單質(zhì)9為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是物 質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾10下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是 ACu(OH)2和HCl ； Cu(OH)2和CH3COOHBBa(OH)2和MgSO4； BaCl2和(NH4)2SO4CNa2CO3和H2SO4； K2CO3和NaHSO4DCaCO3和HCl； Na2CO3和HCl11下列敘

5、述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同C同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等D常溫下，0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.1mol12. 有下列物質(zhì)：8.5g NH3 標準狀況下22.4L H2 4時10ml H2O 0.2mol H3PO4 按所含的分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是 A. B. C. D. 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩

6、個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。13下列關于物質(zhì)的檢驗說法正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子 B加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32來C加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有ClD用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質(zhì)硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm3質(zhì)量分數(shù)：9814右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 A該硫酸

7、試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4molL1 B該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49 C配制200.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL D稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進行15為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A B C D16已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是A上述三個反應都有單質(zhì)

8、生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol氧化劑反應則還原劑失電子的物質(zhì)的量為5mol17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（注：已知NH4+ + OH NH3 + H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

9、 A該混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、K+B該混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC該混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D該混合液中：c(K+) 0.2mol/L c(CO32) = 0.2mol/L非選擇題（共56分）18（12分）下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱： ； 。（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為： ，冷卻水從 口進。 （4）現(xiàn)需配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某

10、同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 、 。（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 倒轉搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_g，該同學應稱量_g NaOH。 （7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線19（8分）按照要求填空： 設NA

11、 為阿伏加德羅常數(shù)的值。標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則轉移的電子數(shù)目為 。把0.5 mol鈉投入過量的m g水中得到a g溶液；把0.5 mol鎂投入過量的n g鹽酸中得到b g溶液，若m = n，則a、b的大小關系是 。在標準狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分質(zhì)量為 。某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl-）=1mol/L，則c（Na+）為 。向某未知液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明該未知液中一定含 。（填離子符號）20(9分)有含NaCl

12、、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液相應的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質(zhì)化學式：試劑X ，沉淀A ，沉淀B 。、過程中均需要過濾，在進行此操作時需要用到的玻璃儀器為： 、 、 。上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。 21（8分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下： 2KMnO4 +16HCl

13、(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強”或“弱”）。如反應中轉移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 L。 22（10分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba

14、(OH)2溶液至過量若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應的離子方程式為： (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的 曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)ⅰ?3. 計算把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L(溶液體積變化忽略不計）。求： 反應中消耗HCl的物質(zhì)的量 該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，金屬固體變?yōu)?0.8g。求： 剩余的鐵的質(zhì)量 原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度