《2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）教案（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）教案教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識目標(biāo)1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。3、會由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。4、會判斷溶液中離子能否大量共存。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識去理解新問題的能力。（三）情感目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。3、使學(xué)生學(xué)會從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識事物的方法。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程：指導(dǎo)閱讀課本第16頁

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件提問復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明?；卮饛?fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOHHClNaClH2O提問 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？回答 離子濃度減小。板書五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣

3、體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。練習(xí) 1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因 A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl = AgCl C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO

4、2D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH = H2O板書六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式講述能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2HS2H2S）；如有OH，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。板書 H強(qiáng)酸OH可溶性強(qiáng)堿酸根離子鉀、鈉、銨鹽金屬陽離子強(qiáng)酸鹽練習(xí) 將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）2HS2H2S （2）CO32+

5、2H+ = H2O + CO2（3）Cu2+2OHCu(OH)2 （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2過渡接下來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？板書七、關(guān)于離子大量共存問題：講述離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。練習(xí) 判斷下列各組離子能否大量共存A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-K+ C K+、MnO4、Cl、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2、Cl、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、拓展1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、

6、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。練習(xí)下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3 CpH10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+布置作業(yè) P19習(xí)題五、六