《2022年高一化學(xué) 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué) 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識目標(biāo)1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。2、用化合價變化的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。（二）能力目標(biāo)通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點：鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識，并加深認識。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程：講述在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去，現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的反

2、應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題，與本章知識有密切關(guān)系。今天我們學(xué)習(xí)第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化。講述初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。板書第一節(jié)氧化還原反應(yīng)點燃提問初中學(xué)習(xí)過C+O2 CO2的反應(yīng)類型是什么？化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)。板書一、化學(xué)反應(yīng)的類型講述初中主要學(xué)習(xí)了兩種不同的化學(xué)反應(yīng)分類方法：基本類型反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。板書1、基本類型反應(yīng)講述基本類型反應(yīng)主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類型及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少?；希篈+B=AB分解：

3、AB=A+B置換：A+BC=AC+B復(fù)分解：AB+CD=AD+CB板書 基本類型： 練習(xí)1、用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。點燃點燃高溫 H2O2 H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O NaCl2 2NaCl H2OC= H2CO NH4HCO3 = NH3CO2H2OCuO+H2=Cu+H2O化合反應(yīng)： ；分解反應(yīng)： ；置換反應(yīng)： ；復(fù)分解反應(yīng)： 。簡單講評這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有類型?；瘜W(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。練習(xí)2、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是

4、否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為 和 。物質(zhì) （“得到”或“失去”）氧的反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)；物質(zhì) 氧的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。如在反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O中， 得到氧，發(fā)生 反應(yīng)，該物質(zhì)被 （“氧化”或“還原”）； 失去氧，發(fā)生 反應(yīng)，該物質(zhì)被 。小結(jié)：1、 四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)，且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。2、 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們既是對立的，也是統(tǒng)一的，不能分開。3、 知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學(xué)無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。通過現(xiàn)在的學(xué)習(xí)，大家已認識到以前我們學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)分類方法是不完善的，沒有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是

5、什么呢？下面我們將繼續(xù)探究.板書 二、氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)初中的得氧失氧分析氧化還原反應(yīng)板書 1、從得氧失氧的角度分析 失去氧，被還原（還原反應(yīng)） CuO + H2 = Cu + H2O得到氧,被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑： CuO (提供氧的物質(zhì)) 還原劑： H2 (得到氧的物質(zhì)) 討論 以氫氣與氧化銅的反應(yīng)為例來分析,氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系?板書 2 從化合價角度分析將上面的雙線橋改寫: 化合價降低,被還原 CuO + H2 = Cu + H2O化合價升高,被氧化小結(jié): 有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),.(這是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和判斷依據(jù)).；化合價升高被氧化,該物質(zhì)作

6、還原劑;化合價降低被還原,該物質(zhì)作氧化劑.；同一氧化還原反應(yīng)中,化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù).；不僅能分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無得氧失氧但反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)。例題 分析以下反應(yīng)，指出元素合價升降情況及發(fā)生反應(yīng)的情況：點燃點燃 NaCl2 2NaCl S O2 SO2高溫高溫高溫點燃練習(xí)3、依照例題的分析方法，分析以下反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)的不要分析）MgO2 2MgO CO2C=2CO CaOSiO2=CaSiO3 CaCO3=CaOCO24、練習(xí)1中的6個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 。小結(jié):1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。