《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VII)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VII)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VII)注意事項(xiàng)：本試卷包括兩部分第I卷和第II卷；滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。 請(qǐng)將答案答在答題卡的指定位置，填寫在試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64一選擇題（本題包括12小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共24分）1中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是 A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177 C核外電子數(shù)116 D相對(duì)原子質(zhì)量2932下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 A常溫下都不可用鋁制容器貯存 B常

2、溫下都能與銅較快反應(yīng)C露置于空氣中，溶液濃度均降低 D在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量均減輕3下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀H2SO4反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與CO2反應(yīng) D葡萄糖在人體內(nèi)氧化4Am+和Bn- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為Ab + n m Bb m n Cb + n + m Db n + m5下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 AH2O BXeF4 CCl2 DPCl56下列物質(zhì)的電子式正確的是 A B C D7化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A春節(jié)燃放爆竹對(duì)環(huán)境無(wú)污染B“酸雨”是由大氣中

3、的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)8下列敘述中正確的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒(méi)有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素9下列敘述錯(cuò)誤的是 ANH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水BNO和NH3均可用排空氣法收集C盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)DNH3遇到揮發(fā)性的強(qiáng)酸就能冒白煙10下列說(shuō)法不正確的是 A質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素B同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定C同位素的化學(xué)

4、性質(zhì)幾乎相同D質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子11下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是 A NH3、NO2 BNaCl、KF C NaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O212已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是 A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2Na D堿性：KOHBa(OH)2NaOH二選擇題（本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）13隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸降低B堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大C鹵素的

5、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D堿金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)14下列說(shuō)法中正確的是 A氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵BNH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大D最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子15下列表述正確的是 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A B C D16下列各

6、組順序的排列錯(cuò)誤的是A半徑：FNaMg2Al3 B沸點(diǎn)：H2O H2S H2SO4H3PO4 D熔點(diǎn)：SiO2NaClCO217A、B兩種元素為某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為x+1x+8x+11x+18x+25x+32 A B C D18下列說(shuō)法正確的是 A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果19在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是 A8.7 g二氧化錳與50 mL8

7、 molL1濃鹽酸共熱制取氯氣B19.2 g銅片與100 mL12 molL1的硝酸反應(yīng)C常溫下，將5.4 g鋁片投入20 mL18 molL1的硫酸中D將足量的Cu置于50 mL18 molL1硫酸溶液中加熱20現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：NO2NO； NO2O2； HClN2；NON2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是 AH2H3H1H4 BH3H2H1H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H421短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列

8、說(shuō)法中正確的是XYZWQA鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 BW得電子能力比Q強(qiáng)C由W與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體22銅和鎂合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g第II卷（非選擇題，共46分）23(10 分)（1）按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中： 金剛石 CO CO2 37Cl SO2 石墨其中 互為同位素， 為酸性氧化物， 的質(zhì)量數(shù)相等，但

9、不能互為同位素， 互稱同素異形體。（2）已知微粒間的相互作用有以下幾種：離子鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 氫鍵 分子間作用力。下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A干冰熔化 B氫氧化鈉溶于水 C氯化氫氣體溶于水 D冰熔化其中判斷正確選項(xiàng)的是 24(13分)下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。 主族周期AAAAAAA0234 （1）寫出與元素組成的分子的電子式：_。 （2）的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 第三周期中除元素以外離子半徑最小的是 （填離子符號(hào)）。 （3）幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，元素的氫化物的

10、結(jié)構(gòu)式為 ； 該氫化物和元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）元素的單質(zhì)與形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 （5）與同主族，第三周期的元素單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ；元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?（用離子符號(hào)）。25（12分）下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體。（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X： C： E： F： （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_26(11分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。(1)將鈉、鉀、鎂、

11、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2) 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用為 。若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。若要證明非金屬性：NCSi，則在A中加 、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去 。參

12、考答案123456789101112DCCCCDCCBADD13141516171819202122DCCBCDBAAB23（每空2分）（1） （2）B（2分）24（共13分，方程式2分 其他每空 1分） (1) （2）NH3+ HNO3= NH4NO3 Al3+（3）KOH HOH 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 （4）Cl2+2Br2 Cl+Br2 溶液分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色（6）Na+2-Na+ BrClF25. （每空2分）（1） X：（NH4)2CO3 C： NH3 E： NO F： NO2 （2） 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （3） 8H2NO33Cu=3Cu22NO4H2O26.（共11分，每空 1分）(1)鉀鋁 (2)分液漏斗防倒吸 變藍(lán)NaOH 硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成 飽和碳酸氫鈉溶液 HNO3