《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破14 元素周期表（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破14 元素周期表（含解析）（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破14 元素周期表（含解析）1、某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（ ）12347401500770010500AS區(qū)元素 Bf區(qū)元素 Cp區(qū)元素 Dd區(qū)元素【答案】A 2、xx年9月，三鹿嬰幼兒配方奶粉造成“結(jié)石兒”的事件一度在國(guó)際社會(huì)鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)，其起因是在這些毒奶粉中查出了三聚氰胺導(dǎo)致的。三聚氰胺又稱蜜胺，由于其分子中含有大量氮元素，添加在食品中，可以在檢測(cè)時(shí)提高食品中蛋白質(zhì)的檢測(cè)數(shù)值。下列關(guān)于氮元素的說(shuō)法正確的是( )A、氮元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子內(nèi)的中子數(shù) B、氮元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)C、在化學(xué)變化中，

2、氮元素原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定發(fā)生改變D、氮元素原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子都帶正電【答案】A【解析】決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，化學(xué)變化中只有原子核外的電子數(shù)發(fā)生變化。原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，中子不帶電，且原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)。3、下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（ ）A某原子K層上只有一個(gè)電子B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8【答案】B4、同溫、同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2 兩種氣體，以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B.分子數(shù)和質(zhì)量分別

3、不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等【答案】A5、LT 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是( )元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.104科.Z.X.X.K0.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)Q單質(zhì) B熱穩(wěn)定性：H2TH2RCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等【答案】C 6、某粒子含有10個(gè)電子，10個(gè)中子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則它的化學(xué)符號(hào)是（ ）A 20Ar B16O C18O D 18O2-【答案】D7、下列說(shuō)法正確的是（ ）A將FeCl3飽和溶液煮沸可得

4、到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 BCaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì) C硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 【答案】D【解析】A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤； B、CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫酸，電解出自由移動(dòng)離子，但 SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯(cuò)誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯(cuò)誤。故答案選D 8、已知A為短周期元素，且元素B的一價(jià)陰離

5、子B比A2+的電子數(shù)多8，則下列說(shuō)法正確的是( )AA和B原子的最外層電子數(shù)之和為10 BB和A原子的最外層電子數(shù)之差是7CA和B的原子序數(shù)之和可以是13 DA和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29【答案】C 9、下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）HCl比H2S穩(wěn)定HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA BC D【答案】A【解析】HCl比H2S穩(wěn)定，說(shuō)明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，即氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確元素的非金屬與元素最高

6、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，即不正確HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)，故正確Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，即Cl2+H2S=S+2HCl，說(shuō)明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，即Cl奪取電子的能力比S強(qiáng)，非金屬性：ClS，故正確非金屬性與形成穩(wěn)定離子需要得幾個(gè)電子無(wú)關(guān)，即不正確Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，說(shuō)明Cl能奪取Fe的3個(gè)電子；S與Fe反應(yīng)生成FeS說(shuō)明S只能奪取Fe的2個(gè)電子因此非金屬性ClS，即正確綜上分析，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故選A10、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層

7、時(shí)，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是（） A. 必為K層 B. 只能是L層 C. 只有是L層 D. 可以是任意層【答案】C.11、xx年4月,科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素?？茖W(xué)家用 轟擊 ,生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子,其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子,1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.第117號(hào)元素是副族元素BBk的質(zhì)量數(shù)為97C.第117號(hào)元素是非金屬元素DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10【答案】D【解析】根據(jù)原子序數(shù)和各周期的元素種數(shù),則有117-2-8-8-18-

8、18-32=31,故117號(hào)元素位于A族,且是金屬元素,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為249,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中的中子數(shù)為28,核外電子數(shù)為18,兩者相差10,正確。12、下列說(shuō)法正確的是（ ） A共價(jià)化合物中一定不含 離子鍵 B離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 C金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8 D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵【答案】A13、下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖,圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子,則圖中表示單質(zhì)的是()【答案】C【解析】A、D表示的是化合物,故A、D錯(cuò)誤;B表示的是有兩種單質(zhì)組成的混合物,故B錯(cuò)誤;C表示單質(zhì),故C正確。14、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)

9、為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A. (ANm) mol B. (AN) molC. (AN) mol D. (ANm) mol【答案】A【解析】X中含有的質(zhì)子數(shù)為AN，HmX中含有的質(zhì)子數(shù)為mAN；n(HmX) mol，所以a g Hm X中質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol(mAN) (ANm) mol。15、0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（） A第三周期第A族B第三周期第A族C第二周期第A族D第四周期第A族【答案】B【解析

10、】試題分析：0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是0.672L22.4L/mol0.03mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol20.06mol，這說(shuō)明該金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)是0.060.023。又因?yàn)檗D(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，試題該金屬元素是Al元素，位于第三周期第A族，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)。主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，特別是靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和應(yīng)試能力。16、下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（ ）A.K層 B.L層 C.M層

11、D.N層【答案】B【解析】L層包括一個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道。17、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過(guò)程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說(shuō)明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))_。A蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”“”或“”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，

12、若使局部過(guò)熱，會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對(duì)液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過(guò)蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。18、某學(xué)生用0.100 0 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A量取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之

13、充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm3 cm；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(用序號(hào)字母填寫)(2)上述B步驟操作的目的是_(3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差(3)偏高(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色【解析】(1)滴定操作的順序?yàn)椋簼?rùn)洗加液排氣泡調(diào)節(jié)液面待

14、測(cè)液注入錐形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)潤(rùn)洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋(3)潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高(4)因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點(diǎn)溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色19、有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 ?！敬鸢浮?1) 過(guò)濾除去污泥(2) 濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀(3) 過(guò)濾，將Ag和過(guò)量鐵粉從溶液中分離出來(lái)(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使F

15、e溶解(5) 過(guò)濾，分離出銀(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出(7) 過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中20、某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?接A，B接 （填寫連接的字母）（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 （3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 （4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)

16、量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量乙方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是 按測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量 一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示即：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm（aq）m？n=Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=1.81010Ksp（Ag2CrO4）=1.11012則此溫度下，在0.010mo1L-

17、1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為 【答案】（1）E；C；（2）檢驗(yàn)氫氣的純度；（3）淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（4） 乙方案不合理，因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)型管，造成實(shí)驗(yàn)誤差較大； 1.8108mol/L；1.1108mol/L【解析】（1）A是陰極，陰極上產(chǎn)生的是氫氣， B是陽(yáng)極，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，要用氫氣來(lái)還還原氧化銅，所以A連接E，干燥氫氣后用氫氣來(lái)還原氧化銅，所以B連接C，故答案為：E；C；（2）加熱氧化銅之前要檢驗(yàn)純度，否則加熱易引起爆炸，故答案為：檢驗(yàn)氫氣的純度；（3）氯氣具有氧化性，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可

18、以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；（4）在乙方案中，應(yīng)用裝置中U型管也可能吸收空氣中的CO2和水，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量有誤差，所以乙方案不合理，故答案為：乙方案不合理，因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)型管，造成實(shí)驗(yàn)誤差較大；根據(jù)甲方案，設(shè)金屬銅的原子量為M，則 CuOCuM+16 Mba ca 則：=，解得：M=，故答案為：在0.010mo1L1的AgNO3溶液中c（Ag+）=0.010mo1L1，形成AgCl飽和溶液時(shí)Cl濃度：c（Cl）=1.8108mol/L，則c（AgCl）=1.8108mol/L，形成Ag2CrO4飽和溶液時(shí)CrO

19、42的濃度：c（CrO42）=mol/L=1.1108mol/L，則c（Ag2CrO4）=1.1108mol/L，故答案為：1.8108mol/L；1.1108mol/L21、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱?！敬鸢浮?83 kJmol-1【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題需要注意的是要掌握鍵能和反應(yīng)熱計(jì)算的關(guān)系。22、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中A、I為常見(jiàn)金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)

20、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是_。(2)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)從能量變化的角度看，反應(yīng)中，屬于H0的反應(yīng)是_(填序號(hào))【答案】(1)第四周期第族(2)FeCl2(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2OH2H2O=2AlO23H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)【解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，由G可以與NaOH反應(yīng)和反應(yīng)，猜測(cè)G是Al2O3，則J是NaAlO2，G電解得到金屬鋁和氧氣，由反應(yīng)可知，I是金屬鋁，H是

21、氧氣，聯(lián)想反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A在氧氣燃燒得到B，可知B是Fe3O4，A是金屬鐵，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成Fe2和Fe3，從反應(yīng)流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3。反應(yīng)為Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，反應(yīng)為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。23、短周期元素X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)之比為1:1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：(1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)D溶液呈堿

22、性的原因是(用離子方程式表示)_ _。D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸)一起使用，其原因是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示：.寫出反應(yīng)的離子方程式_。.上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是_?！敬鸢浮?1)第3周期A族(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)ClOH2OHClOOH.ClOCl2H=Cl2H2O.在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水(或水)的洗氣瓶，除去HCl【解析】由題意可推知X為氫、Y為鈉、Z為氯，則A為氯化鈉、B為氯化氫、C為NaOH、D為NaClO，D溶液

23、中因ClO水解使溶液顯堿性。用濃鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，所以要用飽和食鹽水先把HCl除去。24、如圖所示，A到L為常見(jiàn)物質(zhì)或常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)J的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2)K的電子式為_(kāi)，屬于_晶體，所含的化學(xué)鍵有_。 (3)若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學(xué)式為_(kāi)。(4)若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)G與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)【答案】(1)HH(2) 離子離子

24、鍵和共價(jià)鍵(3)Fe(OH)3(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(5)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】本題是一道物質(zhì)推斷題。H原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，所以J為H2，F(xiàn)為SO2，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B可能為Cu或Fe，A為Cl2。(1)H2結(jié)構(gòu)式為HH；(2)由I的焰色反應(yīng)為黃色，可知I中含鈉元素，G為金屬單質(zhì)，結(jié)合D+H2O+GH+I+H2，可推知G為Na，由G+H2OK+H2,可推知K為NaOH。NaOH的電子式為，屬于離子晶體，含共價(jià)鍵和離子鍵。(3)若D的水溶液呈黃色，則B為Fe，D為FeCl3，則DH發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2

25、,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;(4)若D的水溶液呈藍(lán)色，則B為Cu，由，可知B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。25、18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；核內(nèi)中子數(shù)是 ；等質(zhì)量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比是 。【答案】10 8：9【解析】26、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ?！敬鸢浮?。【解析】設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y依題意：a5x，a3y，則5x=3y，x=3y5。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為18的正整數(shù)，僅當(dāng)y=5時(shí)，

26、x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。27、某元素的原子具有3個(gè)電子層，最外電子層上有5個(gè)電子，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 【答案】N2O5 HNO328、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,B,丁 。 (2)元素A在周期表中的位置是 , 寫出甲的一種用途 。 (3)寫出下列變化的方程式:A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】(1)Si O2H2SiO3(或H4SiO4)(2)第三周期A族制玻璃、光導(dǎo)纖維等(3)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+2CO2+2H2OH2SiO3+2HC (或Si+2CO2+3H2OH4SiO4+2HC)【解析】由于C是密度最小的氣體,所以C是H2。又因A+NaOH溶液C(H2),故A為Al或Si,無(wú)論A是Al或Si,產(chǎn)物乙通過(guò)量CO2后的產(chǎn)物丁失去的化合物丙應(yīng)為H2O,故B為O2,又據(jù)甲為非電解質(zhì),故A應(yīng)為Si,甲為SiO2,乙為Na2SiO3,丁為H2SiO3(或H4SiO4)。