《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測(cè)卷 實(shí)驗(yàn)綜合1（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測(cè)卷 實(shí)驗(yàn)綜合1（含解析）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測(cè)卷 實(shí)驗(yàn)綜合1（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共5小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 ( ) 用托盤天平稱取5.2 g NaCl 用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸 用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液 用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3 中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中

2、使用的玻璃儀器只有2種A. B. C. D.2.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)立即用水撲滅B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗C.測(cè)量溶液的pH時(shí),應(yīng)先將pH試紙濕潤(rùn)D.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液4.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）A. 配制一定濃度硫酸溶液 B.

3、制備少量氨氣C. 制備并收集少量NO2氣體D. 制備少量氧氣5.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是()二 、填空（本大題共3小題）6.（xx云南模擬）實(shí)驗(yàn)室有如圖所示儀器，請(qǐng)從AE中選擇適當(dāng)?shù)难b置填入題的空裕內(nèi)（填字母）常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是 可以在酒精燈火焰上直接加熱的是 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量?jī)x器是 D容器上除標(biāo)有容量外，還標(biāo)有 (1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為_(kāi)，為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置_。(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：空氣為氧化劑法方案1：以空氣為氧化劑。

4、將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到105 molL1，就認(rèn)為沉淀完全。已知：KspFe(OH)31038)，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：方案1中的儀器X名稱是_。方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)。方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。ACaOBNaOHCCuCO3DCu2(OH)2CO3EFe2(SO4)3方案2中加入少量FeSO4可

5、加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因_。第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 molL1的稀硫酸中，控溫在50 加入18 mL 10%的H2O2反應(yīng)0.5 h，升溫到60 ，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.5 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)時(shí)溫度控制在5060 不宜過(guò)高的原因是_。本實(shí)驗(yàn)CuSO45H2O的產(chǎn)率為_(kāi)。8.某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式 用上述液體吸收尾氣氯氣初始階段的化學(xué)反應(yīng)方程式

6、 （2）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO42-請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設(shè) ：假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2： 既不存在SO32-也不存在ClO； 假設(shè)3：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2： 步驟3： xx萬(wàn)卷

7、周測(cè)卷（實(shí)驗(yàn)綜合1）答案解析一 、選擇題1.A【解析】量取5.2 mL鹽酸應(yīng)選用10 mL的量筒，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要選擇合適的容量瓶，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液；中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器有量筒.溫度計(jì).環(huán)形玻璃攪拌棒。2.B【解析】A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。3.D【解析】滴定用的錐形瓶不需要用所盛溶液潤(rùn)洗,B錯(cuò);測(cè)量溶液的p

8、H時(shí),應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,不能將pH試紙潤(rùn)濕,C錯(cuò)。4.B5.C二 、填空、6.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：題中A為量筒，可用于量取一定體積的液體，B為燒杯，可用于溶解，C為試管，可用作反應(yīng)容器，可直接加熱，D為容量瓶，可用于配制一定濃度的溶液，E為錐形瓶，可用作反應(yīng)容器，以此解答該題解答：解：常用于溶解固體物質(zhì)的儀器只有燒杯，即B，故答案為：B；可以在酒精燈火焰上直接加熱的是試管，故答案為：C；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量?jī)x器是容量瓶，故答案為：D；D容器只能在常溫下使用，除標(biāo)有容量外，還標(biāo)有20，故答案為：20點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法及使用的儀器的構(gòu)造、使用方法，明確能夠加熱、不能加熱儀器的名稱，題目難度不大7. (1)32B(2)坩堝3CD4Fe2O24H=4Fe32H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2防止雙氧水分解84%8.（1）4H+MnO2+=Mn2+Cl2+H2O_Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O（3）假設(shè)3：兩種離子都存在_（或者 只存在ClO-） （其他合理答案給分）步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無(wú)步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無(wú)