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1、2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共19小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NAB.6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NAC.1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+D.時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有

2、OH-數(shù)目為0.2NA2.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A.標準狀況下,22.4 L水中所含原子總數(shù)為3B.常溫常壓下,44 g中含有的碳碳單鍵數(shù)為3C.標準狀況下,44.8 L NO與22.4L O2混合后,氣體分子總數(shù)為3D.1 mol和混合物中含有的陰.陽離子總數(shù)是33.設代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.0.1mol和組成的混合物中含有的中子數(shù)是B.28g（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的NN鍵數(shù)目為1.5 C.0.Pa時,11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為D.常溫下,將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中,充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34.在2 molL-1的硫酸和2

3、 molL-1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為( )A.89.6 mL B.112 mL C.168 mLD.224 mL5.下列說法正確。水的摩爾質(zhì)量是18g/mol 1分子硫酸的質(zhì)量是98 g 1mol 氮的質(zhì)量為28 g摩爾是7個基本物理量之一 1mol物質(zhì)中含有6.021023個微粒A. 全部 B. C. D.只有6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （ ）A.10 mL 質(zhì)量分數(shù)為98的，用水稀釋至100mL , H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8 % B.在H2O2Cl2=2HClO2反應中，每生成32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移

4、2NA個電子C.標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO.C2H4 混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1 L0.50molL-1NH4Cl 溶液與2L0.25molL-1NH4Cl 溶液含物質(zhì)的量不同7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的組合是（）14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個標準狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個25時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH 數(shù)目為0.2NA個常溫下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中陰離

5、子總數(shù)大于0.1NA個1mol Na2O2與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個A B C D8.在一定條件下，8.8g CO2 與足量的Na2O2固體完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標準狀況），則此氣體在標準狀況下的密度為（ ）A.1.43g/L B.1.90g/L C.2.14g/L D.2.38g/L 9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NA1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+標準狀況下，8 g SO3含有0. 4 NA個原子某條件下，

6、密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應，可得NH3分子數(shù)為2NA4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAA B C D10.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )(A)原子數(shù)(B)密度(C)質(zhì)量(D)質(zhì)子數(shù) 11.分子中含有n個碳碳雙鍵的烯烴的分子量為M，Wg該烯烴和標準狀況下VL的H2恰好完全反應，則每摩該烯烴的分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)n為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A. B. C. D.12.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合

7、金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 ( )A. B. C. D. 13.標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入： 純凈的氨氣， 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，純凈的NO2氣體， 混有少量空氣的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，四個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系（假設燒瓶中溶液的溶質(zhì)不擴散）是( )A= B=C=14.對于4時，水中溶解了22.4L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB所用水的體積為177.6LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無

8、法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得15.下列說法中正確的是A設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NA B 一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）： ，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應，則W可能為硝酸 C水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù) D鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強于硫16.（xx赫山區(qū)校級三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAB常室溫下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH離子數(shù)目為0.2NAC0.1molMg在空氣中完全燃燒生成M

9、gO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，產(chǎn)生NA個SO2氣體分子17.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 NA個電子將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA2 molL-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NAA、3個 B

10、、4個 C、5個 D、全部正確18.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是編號氣體MH2SH2N H3NO氣體NSO2Cl2HClO2 A B C D19.365 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為l gcm3），所得溶液的密度為gcm3，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c molL，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 molL， B所得溶液中含有NA個HCl分子 C365 g HCl氣體占有的體積為224 L D所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：365 c1000二

11、 、填空（本大題共2小題）20.現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_gmol-1。21.含有H2和Cl2的混合氣體100mL(標準狀況)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應后又恢復到標況，氣體體積為_mL。為證明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使

12、剩余氣體干燥后恢復到標況。則：（1）若剩余_mL氣體，證明有_剩余；（2）若溶液中有_性質(zhì)，證明有_剩余。 22.（1）已知下列變化過程中：參加反應時，共轉(zhuǎn)移0.4電子。值為多少？參加反應的的物質(zhì)的量為多少？（2）在1000.100的溶液中通入，若要使反應完全，則至少需標準狀況下多少升？一 、選擇題1.B 2.D【解析】標準狀況下,水是液體,A項錯;44g(1mol) 中含有的碳碳單鍵數(shù)為2;NO與反應能生成與之間還存在化學平衡,C項反應中氣體的分子總數(shù)在與2之間。3.C【解析】A項,1個分子含有的中子數(shù)為8,1個分子含有的中子數(shù)為10,故0.1mol和組成的混合物中含有的中子數(shù)小于;B項,1

13、個N原子與3個N原子形成3個NN鍵,每個NN鍵被2個N原子共用,則28g中含有NN鍵為,即3個,故不正確；C項, 1.01x105pa為標準狀況,11.2L氧氣為0.5mol,所含氧原子數(shù)為,正確;D項,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,故5.6g鐵充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2,故不正確。4.D 5.D 6.A 7.考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，以此計算；根據(jù)FeCl3溶液的體積不明確以及氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；1molCl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個；依據(jù)PH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離

14、也生成氫氧根離子分析判斷；碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應過氧化鈉中O元素化合價由1價變?yōu)?價和0價；鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化解答：乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA/mol=2NA，故正確；FeCl3溶液體積不明確，故無法知道FeCl3的物質(zhì)的量；而且FeCl3加入到沸水中后氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，故無法判斷形成的膠粒的個數(shù)，故錯誤；2.24L Cl2的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個，故正確；25時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中

15、，堿含有的OH數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故錯誤；常溫下，100mL 1molL1 Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故正確；1mol過氧化鈉和水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol1NA/mol=NA，故正確；鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，2.7g鋁片不能完全反應，故錯誤；故選C點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度中等，轉(zhuǎn)移氣體摩爾體積的使用條件與對象8.B【解析】選題角度：此題是物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。，根據(jù)反應的化學方程式：， 全部轉(zhuǎn)化為時， ，其質(zhì)量為，此氣體即使部分轉(zhuǎn)化為其他氧單質(zhì)（

16、如），其氣體質(zhì)量也不變，故 ，選（B）?！军c評】本題審題時要細心，特別注意“在一定條件下”幾個字，否則易將此氣體當作純氧氣，得出，而錯選（A）。9.C10.解析：根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量。則本題n(HCl)n(H2)+n(Cl2)，因為無論是H2.O2還是HCl均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中一定具有相同的原子數(shù)，但由于H2與Cl2的體積比不定，故不能確定密度.質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)是否相同。 綜上分析，本題答案為：(A)。 11.C 12.【答案】D【命題立意】本題考查化學計算，能力層級為B?！窘馕觥堪睔獾拇呋趸姆磻獮椋簶藴薁顩r下VL氨氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,。

17、【失分警示】容易因不清楚電子轉(zhuǎn)移情況，而導致錯選。13.B14.考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用分析：A標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)c=計算出溶液的物質(zhì)的量濃度；B溶液體積不等于氣體體積+水的體積；C溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積已知，可以根據(jù)c=計算出溶液的物質(zhì)的量濃度；D不知道溶液密度，無法計算溶液質(zhì)量，則無法計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答：A標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的濃度為：c（HCl）=5mol/L，故A錯誤；B溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積，不能用總?cè)芤后w積溶質(zhì)計算溶劑體積，故B錯誤；C標準狀況下22.4L

18、HCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為0.2L，可以計算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D溶液密度不知，無法計算溶液質(zhì)量，則無法計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，故D正確；故選D點評：本題考查對物質(zhì)的量濃度的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算與判斷，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度理解及與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力15.【答案】B解析：1 mol羥基含有的電子數(shù)為9NA ，A錯誤；B正確，X可以是氨氣，Y 是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯誤；比較氯、硫的非金屬性強弱的酸應該是最高價含氧酸，D錯誤。16.考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、苯分子中不存在碳碳雙鍵；

19、B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；C、鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應無論生成氧化鎂還是氮化鎂，都轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；D、過量的銅與濃硫酸反應，隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應解答：解：A、由于苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；B、常溫下，pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫氧根離子0.1mol，OH離子數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)

20、移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D、過量的銅與濃硫酸反應，隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應，可產(chǎn)生SO2氣體分子小于NA個，故D錯誤；故選C點評：本題主要考查的是阿伏加德羅常數(shù)的應用，主要考查苯中化學鍵的判斷、溶液中離子數(shù)目的計算、氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算等17.A18.B19.D二 、填空20.（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1 000) （5）m/MV【解析】21.100 10 H2 漂白 Cl2 【解析】22. (1)20.64(2)0.336 解析：（1）由得失電子守恒可知：, 由電荷守恒可知：,故 。 （2）電離出的和都能被氧化，其反應方程式為 ，根據(jù)此化學方程式可知，完全反應，故至少需要 的物質(zhì)的量為,。