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1、2022年高一下學期期中考試化學試題 無答案(V)陸孟支 劉勝清本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，時間120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、選擇題（16小題，每題3分，共48分）、為紀念編制了第一張元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為，該原子所含中子數(shù)為A、56 B、157 C、258 D、1012、右圖表示三種原子的原子結(jié)構(gòu)：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是a、互為同位素 b、互為同素異形體c、是三種化學性質(zhì)不同的粒子 d、

2、具有相同的質(zhì)量數(shù)e、具有相同的質(zhì)量 f、是三種不同的核素A、a f B、b c C、d e D、e f3、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是 A單質(zhì)的還原性 B陽離子的氧化性C單質(zhì)的密度 D單質(zhì)的熔點4、下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是 A、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B、被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而加深515、“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法，

3、不正確的是 A、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能 B、生物質(zhì)能是可再生的能源 C、生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑 D、生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境6 下列化學用語正確的是( )A. HCl的電子式 B. NH3的結(jié)構(gòu)式為：C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 7幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是()。元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742BY與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應CZ的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而

4、不易形成離子鍵8、 下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O39. X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)之和為28，則三元素為( )A. N、P、O B. N、C、Si C. B、Mg、Al D. C、N、P 10.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 ( )HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成S

5、Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA. B. C. D. 11茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中 ()。鋁合金是陽極鋁合金是負極海水是電解質(zhì)溶液鋁合金電極發(fā)生還原反應A B C D12.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A. (ANm) mol B. (AN) mol C. (AN) mol D. (ANm) mol13金剛石和石墨是

6、碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量下列說法不正確的是（）A石墨比金剛石穩(wěn)定B金剛石與石墨中的化學性質(zhì)相似C1mol金剛石比1mol石墨的總能量高D1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多14、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，a溶解。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，Cu上有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b

7、15W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是（ ）A常壓下四種元素的單質(zhì)中，X的非金屬性最強B四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物CY、Z 離子最外層電子數(shù)相同DY元素具有兩性元素16、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（） A.該反應是吸熱反應 B.斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量 C.斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量二、填空題（共4題,共52分）17、（18）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素

8、，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，D在短周期中金屬性最強，C的最高價氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應。請回答：（1）B和C的元素符號分別為B ，C 。（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）為 。（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為 。（4）寫出B元素在周期表中的位置 。（5）寫出C的單質(zhì)和D的最高價氧化物的水化物水溶液反應的方程式 。18、（12）(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應_銀片上發(fā)生的電極反應_(2)若該電池中兩電極

9、的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積 。(標準狀況)；通過導線的電子 。19、（10）氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：分解海水時，_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能。生成的氫氣用于燃料電池時，_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能。水分解時，斷裂的化學鍵為_鍵，分解海水的反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱”)。20（12分）實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題,實驗裝置： （1）實驗步驟：連接儀器、_ _、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱。（2）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 碳酸）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)是。依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_ _ （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是。銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ，