《2022年高中化學(xué) 1.1 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 1.1 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案 蘇教版必修1（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 1.1 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1． 了解化學(xué)的發(fā)展簡史 2． 了解化學(xué)在人類進步過程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3． 了解新課程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法 教學(xué)方法：講演法 教學(xué)用具：CAI課件 教學(xué)過程： ［導(dǎo)入新課］由中國四大發(fā)明引入 ［講述］一、化學(xué)發(fā)展簡史 　簡要介紹化學(xué)發(fā)展的五個時期，每個時期的時間區(qū)域和主要特征。 1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實踐經(jīng)驗的直接啟發(fā)下經(jīng)過多少萬年摸索而來的，化學(xué)知識還沒有形成。 2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時期。（公元前150

2、0年到公元1650年）。煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長生不老的仙丹，為求得榮華富責(zé)的黃金，開始了最早的化學(xué)實驗。 3．燃素化學(xué)時期（1650年到1775年）。認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因為它含有燃素，燃燒的過程是可燃物中燃素放出的過程，可燃物放出燃素后成為灰燼。 4．定量化學(xué)時期，即近代化學(xué)時期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學(xué)實驗闡述了燃燒的氧化學(xué)說，開創(chuàng)了定量化學(xué)時期。這一時期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機結(jié)構(gòu)理論。 5．科學(xué)相互滲透時期，即現(xiàn)代化學(xué)時期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問題；另一方面，

3、化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問題得到了逐步的解決。 ［講述］二、化學(xué)與人類進步 1．化學(xué)的歷史功績 　以圖片的形式簡要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類歷史上的重要作用。 （1 ）四大發(fā)明與改變了人類的生活方式 　　　　　　　　　 　　化學(xué)加速了人類文明人傳播　 東漢永元五年的木簡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　畢生的活字印刷 化學(xué)改變了戰(zhàn)爭方式，拓展了生存空間 古代戰(zhàn)爭原始的投石機　　　　　　　　　　　　　　　　　　古代用于戰(zhàn)爭的火藥箭 2 合成氨為人類的生存提供了保障　　　　　　　　　　　　　 介紹哈泊及其

4、合成氨工業(yè)，說明合成氨工業(yè)大大提高了糧食產(chǎn)量，對人類生存有著十分重要的意義。 合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯 2．現(xiàn)代化學(xué)與人類現(xiàn)代文明 　教師聲情并茂地從以下幾個方面去介紹現(xiàn)代文明，并配以介紹圖片。 （1）化學(xué)與人類的衣食住行 （2） 化學(xué)材料與通訊 （3） 合成化學(xué)與健康 營養(yǎng)補品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。 （4） 化學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ) ［講述］三、新課程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 　　　分別介紹新課程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵學(xué)生要善于思考、勤于動手、自主

5、學(xué)習(xí)。 1．樹立自主學(xué)習(xí)的意識,轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式 . （1）自我制定計劃 自我監(jiān)督管理 （2）積極思考 動手動腦 （3）學(xué)會合作 善于交流討論 2 掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,提高學(xué)習(xí)能力 （1）重視認(rèn)知策略 問題解決策略的學(xué)習(xí),克服死記硬背、機械記憶的習(xí)慣 （2）學(xué)會探究活動的各種方法，方案設(shè)計，資料搜索，實驗研究等。 （3）學(xué)會正確的利用各種資源，正確向老師和同學(xué)求助 3 做好化學(xué)實驗，培養(yǎng)實驗?zāi)芰?，鞏固知識，解決問題。 ［課堂小結(jié)］：略 ［教學(xué)反思］： 　　1．本節(jié)課我們?nèi)圆捎迷滩牡木w言課標(biāo)題，因為我們認(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激

6、發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新課程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗的豐富，所以我們在備課時十分注意這方面內(nèi)容的充實。 　　2．很多教師都認(rèn)為緒言課好上，沒有什么知識目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們在備課時感到要真正備好一節(jié)緒言課，上好一節(jié)緒言課并不輕松。要上的生動，就搜集很多的資料，這節(jié)課上下來我們才感到自己知識的匱乏。我們原來對化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。 第二課時 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 教學(xué)目標(biāo)： 1.能夠說出常見物質(zhì)的類別 2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3.能夠?qū)λo物質(zhì)進行分類 4.歸納常見反應(yīng)類型的特征，并能舉例說明 5.能

7、夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條件 6.根據(jù)化合價的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) 教學(xué)重點： 1．根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類。 2．酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 3．四種化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 教學(xué)難點： 引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問題。 學(xué)法指導(dǎo)： 預(yù)習(xí)、討論交流，實驗操作。 教學(xué)用具：CAI課件 教學(xué)過程： ［導(dǎo)入新課］： 我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無窮。請同學(xué)們我們在初中學(xué)過哪些種類的物質(zhì)，我們是任何對它們行分類的？ 學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、

8、 鐵、銅…… ［板書］： 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 一、物質(zhì)的分類 ［交流與討論］： 請同學(xué)們根據(jù)課前預(yù)習(xí)的內(nèi)容,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進行分類，（學(xué)生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)） ［小結(jié)］：從存在狀態(tài)分：固態(tài)----硫酸銨、銅、食鹽、石墨； 液態(tài)----食鹽水、乙醇、碘酒； 氣態(tài)----空氣、氫氣。 從組成和性質(zhì)分：混合物----空氣、食鹽水、碘酒；

9、 有機物----乙醇； 單質(zhì)----銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）； 鹽----硫酸銨。 ［交流與討論］：根據(jù)物質(zhì)組成的分類方法 1． 怎樣判斷單質(zhì)和化合物 2． 有人說H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？ 3． KClO3是不是氧化物？ 　學(xué)生：思考討論 　教師：在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說明以下幾點 1． 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類 2． 組成與構(gòu)成的區(qū)別 3． 氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素 ［歸納小結(jié)］：請同

10、學(xué)們閱讀教材第3頁圖1—2，熟悉按組成分類的概念關(guān)系圖。向?qū)W生說明這是中學(xué)階段運用最多的一種分類方法。 ［問題解決1］：把P3頁“問題解決中”的物質(zhì)按組成進行分類。經(jīng)過交流和討論，得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納總結(jié)。 　　在學(xué)生回答的同時，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。 混合物----氯化鐵溶液； 有機物----葡萄糖； 單質(zhì)----鈉（金屬）、氯氣（非金屬）； 氧化物----氧化鈣 酸----硫酸 ； 堿---- 氫氧化鈉； 鹽----碳酸鈣。 ［問題解決2］：學(xué)生

11、完成P4頁“問題解決”，為了防止學(xué)生把　K2SO3誤寫成　K2SO4　（因為學(xué)生對K2SO4　比較熟悉）?？梢髮W(xué)生同時寫SO3與KOH的反應(yīng)。 　　學(xué)生：思考、書寫方程式。 　　教師：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點進行遷移應(yīng)用。 　　　　　要求學(xué)生先寫出CO2與KOH的化學(xué)方程式。 　　　　　在學(xué)生完成后進行評講、校正。 2KOH　+　CO2?。健2CO3　　+　H2O 　　　　　　遷移 2KOH　+　SO2?。健2SO3　　+　H2O 　　　　　　　　　　遷移 2KOH　+　SO3?。健2SO4　　+　H2O 　　　　根據(jù)練習(xí)說明分類研究物質(zhì)的意義

12、。 ［課堂小結(jié)］：結(jié)合板書設(shè)計用多媒體對本節(jié)課進行小結(jié)。 ［板書設(shè)計］：一、物質(zhì)的分類 　　物質(zhì)按組成分類的概念圖（略） ［教學(xué)反思］： 1． 本節(jié)課雖然是初中已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容，但學(xué)生還是會把分類搞錯，主要原因是學(xué)生對一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如NaOH，由于學(xué)生在實驗時見到的都是配制好的溶液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類。 2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因為初中沒有學(xué)習(xí)SiO2不溶于水的知識。 　3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物；冰水混合物，學(xué)生受生活經(jīng)驗的影響，不能從

13、物質(zhì)組成分類的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。 4．作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如蔗糖，學(xué)生沒有學(xué)過，又沒有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。CCl4學(xué)生不知道是有機化合物，當(dāng)然也說明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。 第三課時　物質(zhì)的分類轉(zhuǎn)化 ［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生復(fù)述按組成分類的概念圖。教師以手勢引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)來回憶。 ［過渡］：對于豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類研究。不同的物質(zhì)之間在一定的條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時，有哪些規(guī)律呢？下面我們就來研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。 ［板書］：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

14、教師：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。 ［交流討論1］：請同學(xué)們閱讀教材第4頁，交流討論，完成表1—1。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì) → 化合物 C+O2 H2 + O2 H2O+CO2 金屬氧化物→氫氧化物 Na2O+ H2O 酸 → 鹽 HCl + NaOH H2SO4 + NaOH 堿 → 鹽 NaOH + HNO3 金屬氧化物 → 鹽 CuO + H2SO4 (稀) 非金屬氧化物 → 鹽 CO2 + KOH SO2 + KOH

15、 學(xué)生：完成表1－1，并與其它同學(xué)交流。 教師：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。 ［學(xué)法指導(dǎo)］： 對于書寫化學(xué)方程式來說，通常將物質(zhì)分為七類：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無機物(即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽)的相互關(guān)系如下圖。 　 ［交流討論2］： 請同學(xué)們根據(jù)已有知識,自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論. 展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式： 1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3 5、Ca + H

16、2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl 9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 ……. ［歸納整理］：請同學(xué)們對照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類型進行分類，填充下面的表格。 \ 反應(yīng)類型 實例 A+B+…==AB 化合 Ca + H2O === Ca(OH)2 AB==A+B+…… 分解 CaCO3 CaO + CO2↑ AB+C==A+CB 置換 Zn +2 HCl ===

17、 ZnCl2 + H2↑ AB+CD==AD+CB 復(fù)分解 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH ［舉例］：請同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO + CO Cu + CO2 ，這個反應(yīng)屬于上面四類 反應(yīng)中的哪一類？學(xué)生討論，都不是。教師解釋：有些化學(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類，就要從另外的角度去分類。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價變化來分類，屬于氧化還原反應(yīng)。 ［歸納整理］：從反應(yīng)前后是否有元素化合價變化來分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 ［交流討論］：部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有化合價變化

18、），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒有化合價變化）。 ［課堂小結(jié)］：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 ［課后作業(yè)］：教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測講義”專題一第一單元（第一課時）。 ［板書設(shè)計］： 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化　　　　　 一、物質(zhì)的分類：教材第3頁圖1---2。 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化： 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì) → 化合物 C+O2 H2 + O2 H2O+CO2 金屬氧化物→氫氧化物 Na2O+ H2O 酸 → 鹽 HC

19、l + NaOH H2SO4 + NaOH 堿 → 鹽 NaOH + HNO3 金屬氧化物 → 鹽 CuO + H2SO4 (稀) 非金屬氧化物 → 鹽 CO2 + KOH SO2 + KOH \ 反應(yīng)類型 實例 A+B==AB 化合 Ca + H2O === Ca(OH)2 AB==A+B 分解 CaCO3 CaO + CO2↑ AB+C==A+CB 置換 Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑ AB+CD==AD+CB 復(fù)分解 Ca(OH)2 + Na2CO3 ===

20、 CaCO3↓ + 2NaOH 三、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 [教學(xué)反思]： 1.初中所學(xué)的知識很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識記性，在遷移過程中，學(xué)生往往會寫出2AgOH + CaCl2 == AgCl + Ca(OH)2 　CaO + H2 == Ca + H2O等反應(yīng) 　　2．學(xué)生對反應(yīng)基本類型掌握的較好，氧化還原反應(yīng)沒有整體概念，因為初中是按得失氧分成氧化或還原兩個反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會問，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。 課題：　　　　　物質(zhì)的量　　　　　第2周　星期一　～　星期六　總4－6　課時 主備教師：楊　帆?。?6

21、年9月11－15日） 教學(xué)目標(biāo)： 1． 初步了解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義 2． 識記阿伏加德羅常數(shù)的近似值 3． 經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過程，并對結(jié)果識記。 4． 學(xué)會歸納推理的方法 5． 運用物質(zhì)的量進行計算的能力 教學(xué)重點：n=N/NA n=m/M及其應(yīng)用　物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系 教學(xué)難點：物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系 學(xué)法指導(dǎo)：類比、抽象概括 教學(xué)用具：CAI課件 教學(xué)過程 第一課時 ［情境創(chuàng)設(shè)］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。 C　　　+　

22、　　O2　　　====　　CO2 宏觀：　　12g 32g 44g 微觀　　1個原子　　　　1個分子　　　　　1個分子 這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。32gO2中有多少O2分子呢？聯(lián)系他們的橋梁是什么呢? ［講解］物質(zhì)的量及其單位 1． 物質(zhì)的量是一個聯(lián)系宏觀與微觀的物理量，是一數(shù)目微粒的集合體。 2． 物質(zhì)的量的單位是摩爾。 單位名稱 換算關(guān)系 示例 數(shù)量 質(zhì)量 摩爾 1mol = 6.02×1023個 1molO2　1molO3　 相等 不一定相等 打 1打＝12個

23、1打啤酒 1打手套 相等 不一定相等 3． 阿伏加德羅常數(shù)：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。 近似值約為6.02×1023個。 ［問題解決］見教材P7問題解決1（1）、（2）、（4） ［方法指導(dǎo)］列出計算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。 　　　?。?）0.5molH2中的氫分子數(shù)為：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023 　　　?。?）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023 （4）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量：1.204×1024÷6.02×10

24、23mol-1 =2mol ［歸納概括］：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系 　　　　　　 摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。 ［交流與討論］如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數(shù)為______________，又該如何計算。 　　方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個氫分子有幾個氫原子構(gòu)成。 　　0.5molH2中的氫原子數(shù)為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023　　 ［小結(jié)］物質(zhì)的量并沒限制粒子種類，所以，使用

25、摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。 ［問題解決］： 1． 見教材P7問題解決（3） 2． 1mol氨氣中有_________個分子，__________個氫原子， 個電子 3． 0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)____________________ ［交流與討論］： 　1．1 mol H2SO4中含有的氧原子數(shù)：1mol×4×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1024　　 2．1mol氨氣中有分子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023　　 　　　　　　　　氫原子數(shù)：1mol×3×6.02×1023mol-1 　=　1.80

26、6×1024　 電子數(shù)：1mol×10×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1024　　 　3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1023　 ［課堂小結(jié)］：物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時2：普通班T13、T14、T15選做。 物質(zhì)的量　單位mol　 阿伏加德羅常數(shù)　近似值：6.02×1023mol-1　 微粒數(shù) ［板書設(shè)計］：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　

27、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 教學(xué)反思： 1． 學(xué)生對大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說出1molH2SO4中含O原子的個數(shù)，認(rèn)為既然是1mol就應(yīng)該是NA個?；蛘咧脫Q錯誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運用類比的方法，后者也運用數(shù)學(xué)列比例式的方法。 2． 物質(zhì)的量作為一個工具，其實不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會用就可以了。本節(jié)課用類比教學(xué)法將摩爾引入，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。 第二課時 ［復(fù)習(xí)準(zhǔn)備］ 　1．寫出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式 　2．在使用mol的時候要注

28、意哪些問題？ 答：略 ［問題情境］“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?” 問題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道1mol水的質(zhì)量是多少，就可以求出500mL水的物質(zhì)的量。 ［自學(xué)討論］：摩爾質(zhì)量 1． 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？ 2． 離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該怎么求？ ［交流討論］： 1． 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 2． 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 3． 摩爾質(zhì)

29、量用M表示，單位是g/moL　 4． 對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團的式量。如Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/moL。 ［變式練習(xí)］： 1 mol H2O的質(zhì)量是 1 mol SO的質(zhì)量是 1 mol S的質(zhì)量是 NaCl的摩爾質(zhì)量是 　H2SO4的摩爾質(zhì)量是________ ［小結(jié)］：質(zhì)量的單位是g Kg ，摩爾質(zhì)量的單位是g/moL　 ［例題講解］：見教材P7例1　 　問題表征：要求Na＋、SO的物質(zhì)的量→求Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量→

30、已知質(zhì)量→求出摩爾質(zhì)量即可。 　提醒學(xué)生注意解題規(guī)范，如Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。 ［問題解決］1： ?。?）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是： n(H2SO4)?。健　　。?.1mol （2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是：0.05mol （3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)?。健?.25mol×100g/mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。健?5g (4) 2mol H2O的質(zhì)量是：36g ［概括總結(jié)］：物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系

31、 　　n = m/M ［問題解決］3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進行評價，強調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。 ［問題解決］4：在反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反應(yīng)，求需要H2SO4 的物質(zhì)的量。 解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 2 x 1mol 解得x= 0.5mol 答略。 課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時3：重點班全做，普通班T8、9選做 教學(xué)反思： 1． 缺少分析問題和設(shè)計思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問題后，不是先分析問題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)，不能

32、設(shè)計從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路，找不到所用知識。習(xí)慣于憑感覺解題，稍復(fù)雜一點的題目感到無從下手。 2．學(xué)生對質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時需要臨時背一遍才能找對。 3． 在問題解決4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進行計算。應(yīng)強化這方面的訓(xùn)練。 第三課時（練習(xí)課） 教學(xué)目標(biāo)： 1． 鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系式。 2． 提高學(xué)生運用物質(zhì)的量及n=N/NA n = m/M解決問題的能力。 3． 培養(yǎng)學(xué)生問題表征、思路分析設(shè)計的習(xí)慣和方法。 教學(xué)方法：練習(xí)

33、評講 學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)述　問題表征　 教學(xué)用具：CAI課件　 教學(xué)過程： ［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生用自己的語言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識掌握的情況。 　　　　學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補充。 　　　　老師根據(jù)學(xué)生的回答進行評講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識體系： N/NA　＝＝ n = m/M ［示例1］：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質(zhì)量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)_________________，所含原子數(shù)___________________。 　解析：（1）質(zhì)量 問題表征：　 　　已知條件：物質(zhì)的量n　　

34、　　→　　　　　目標(biāo)：質(zhì)量是否相等 思路分析：根據(jù)公式n = m/M先求出NH3和CO2的質(zhì)量（m），再進行比較。 解題過程：m(NH3) = M(NH3) ×n(NH3)　= 17g/mol × 0.3mol = 5.1g m(CO2) = M(CO2) ×n(CO2)　= 44g/mol × 0.4mol = 17.6g 　　　　　答：二者質(zhì)量不相等 　　（2）所含分子數(shù)： 問題表征： 　　　　已知條件：物質(zhì)的量n　　　　→　　　　　目標(biāo)：所含分子數(shù)是否相等 思路分析：根據(jù)公式n = N/NA　，先求出NH3和CO2分子數(shù)（N），再進行比

35、較。 解題過程：N(NH3) = NA　×n(NH3)　＝　0.3mol ×　6.02×1023mol-1 　　　　　N(CO2) = NA　×n(CO2)　＝　0.4mol ×　6.02×1023mol-1 　　　　　答：二者所含分子數(shù)不相等。 　?。?）所含原子數(shù)： 問題表征： 　　　　　已知條件：所含分子數(shù)相等　　　→　　　目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等 思路分析： 　　　　　根據(jù)物質(zhì)的組成先進行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進行比較。 解題過程：1個NH3含有4個原子，0.3mol NH3含有的原子數(shù)為：0.3mol ×　4　＝　1.2mol 　　　　

36、1個CO2含有3個原子，0.4mol CO2含有的原子數(shù)為：0.4mol ×　3?。健?.2mol 　　　　答：二者所含的原子數(shù)相等 ［歸納概括］：引導(dǎo)學(xué)生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2 == N1 ∶N2 ［練習(xí)］1：0.3mol O2和0.2molO3的質(zhì)量比是______________________，所含的分子數(shù)之比是____________ 所含的原子數(shù)之比是______________________ 　重點在于引導(dǎo)學(xué)生進行問題表征和思路分析，不要把過多的精力用在計算過程上。 　注意解題過程的規(guī)范，要運用公式，運算過程中要帶單位。 ［示例2］：12.4g

37、Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______________ ，R的相對原子質(zhì)量為__________________。 問題表征：　　 已知：Na2R的質(zhì)量m，Na+的物質(zhì)的量n，　→　　 目標(biāo)：Na2R的摩爾質(zhì)量（M），R的相對原子質(zhì)量（Ar）。 思路分析： 根據(jù)公式n = m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由Na+求出。 解題過程：1個Na2R中含有2個Na+，含Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。 　　　　　M（Na2R）＝　m(Na2R)÷ n(Na2R)　＝　12.4g

38、 ÷0.2mol == 62 g/mol 　　　　　 Na2R的相對分子質(zhì)量為62，R的相對原子質(zhì)量為62-2×23　＝　16 　　　　答：略 ［練習(xí)］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是　　?。ā　。? 　A　3∶2　　　　　B　2∶3　　　　　C　　17∶3　　　D　17∶2　 　　引導(dǎo)學(xué)生進行問題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運用兩個公式：n = N/NA　和n = m/M　。 　　　　N（H）→　N（分子）→　n（分子） →　m （分子） 　　解題過程和評講略。 ［示例］3：在NaOH溶液中Na

39、+和H2O分子的個數(shù)比為1∶20，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 問題表征： 　　　已知條件：Na+和H2O分子的個數(shù)比　→　　目標(biāo)：　溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路分析： NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　＝　m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。 解題過程： 　　N（Na+）∶N（H2O）＝　N(NaOH)∶N(H2O)?。健?∶20 　　n(NaOH)∶n(H2O)　＝　N(NaOH)∶N(H2O)　 ＝　1∶20 　　 m(NaOH)∶m(H2O)?。健

40、(NaOH)　 ×　M(NaOH)　∶　n(H2O) ×　M(H2O) 　　?。健?0g/mol ×1mol ∶20mol ×18g/mol?。健?∶36　 　　NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。健(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]　 　　　　　　　　　　　　?。健?g　÷?。?+36）g＝　0.1?。健?0% 　　答：略 課后作業(yè)：《新課標(biāo)名師大課堂》P6－7　　 普通班：A組T11　T12　T15　T16、選做B組　T22　T25　 重點班：A組T15　T16　 T22　T25　 附：板書設(shè)計： ÷NA N n ×NA m ÷M ×M 　知識準(zhǔn)備

41、： 　解題技能： 　　　問題表征：已知條件　　→　求解目標(biāo)　 　　　思路分析：正向分析（由條件到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條件） 教學(xué)反思： 　1．本節(jié)課學(xué)生對問題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺對解決問題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強化。 　2．從作業(yè)反饋情況來看，學(xué)生應(yīng)用知識和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。 　3．《新課標(biāo)名師大課堂》P7的T19為電荷守恒題，暫時不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。 課題：　　　　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　　　第3－4周　　總7－13　課時 教材的設(shè)計思路分析 本節(jié)教材首先介紹了聚集體,然后給出物質(zhì)的聚

42、集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個狀態(tài)。再通過表1-3詳細(xì)對比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒有的，所以本節(jié)教案一開始就對新添加的內(nèi)容做了一個詳細(xì)的介紹，這對學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。 緊接著1-4對比引入，通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過演示實驗組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量

43、的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明22.4 L·mol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。 在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對本節(jié)所學(xué)的新知道有個系統(tǒng)的回顧，對于例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對照教材，由教師講評，著重強調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。 三維目標(biāo) 1． 了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。 2． 了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。 3． 在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條件。 4． 通過問題解決，推導(dǎo)并

44、識記公式 5．初步學(xué)會運用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進行簡單的化學(xué)方程式計算。 教學(xué)重點 氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關(guān)系 難點：相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因 教學(xué)方法：自學(xué)探究　交流討論　講解　 學(xué)法指導(dǎo)：基于問題閱讀理解　經(jīng)驗理解法 教學(xué)用具：CAI課件　模型　 課時安排：兩課時 第一課時 物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積概念的建立 一、聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì)

45、

46、

47、 [閱讀理解]：宏觀物質(zhì)都是由無數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性 質(zhì)呢，請同學(xué)們自學(xué)教材8-----9頁教材內(nèi)容并填下列兩個表格

48、 1． 不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？ 2． 從結(jié)構(gòu)上對物質(zhì)的這些特性進行解釋。 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 固定的形狀 固定的體積 能否被壓縮 固態(tài) 有 有 不易 液態(tài) 無 有 不易 氣態(tài) 無 無 易 表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒的運動方式 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小 可以自由移動 沒有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài) 微粒間的距離較大 可以自由移動 沒有固定的形狀，

49、容易被壓縮 [交流討論]：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對上述問題進行討論（尤其是氣體有無固定體積），然后評講在多媒體上呈現(xiàn)問題答案（表中紅字部分內(nèi)容）。 [歸納總結(jié)]：總結(jié)歸納 固態(tài)，液態(tài) ，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運動方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。 二　氣體摩爾體積的概念的建立 [交流討論]1： 1． 我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。 2． 比較計算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？ 表1-4 1mol物質(zhì)的體積 物質(zhì) 狀態(tài) 摩爾質(zhì)量/g.m

50、ol-1 密度 1mol物質(zhì)的體積 Al 固態(tài) 26.98 2.70g.cm-3 9.99 cm3 Fe 固態(tài) 55.85 7.86g.cm-3 7.11 cm3 H2O 液態(tài) 18.02 0.998g.cm-3 18.06cm3 C2H5OH 液態(tài) 46.07 0.789g.cm-3 58.39cm3 H2 氣態(tài) 2.016 0.0899g.cm-3 22.43L N2 氣態(tài) 28.02 1.25g.cm-3 22.42L CO 氣態(tài) 28.01 1.25g.cm-3 22.42L （說明：固體、液體均為293K時的

51、測定值，氣體為1.01×105Pa、273K時的測定值。） [歸納概括]：通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)： 在相同條件下（1.01×105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。 [交流討論]2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會有上述結(jié)論？ 　　引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P10頁有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對上述結(jié)論作出解釋。 　　在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。 因素 固體 液體 氣體 粒子數(shù)目 ?主要 主要? 主要? 粒子大小 ?主要 主要? ? 粒子

52、間的距離 ? ? ?主要 [展示模型]：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對物質(zhì)體積影響因素的理解。 1molFe 1molAl 1molPb　　　　　1molH2O 1molH2SO4 固體　　　　　　液體　　　　　　　氣體　 [結(jié)論]1.　1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。 2．1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要

53、決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強有關(guān)。 溫度升高，壓強不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管） 壓強升高，溫度不變，體積減小。（針筒） 3． 當(dāng)溫度和壓強一定時，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。 [自學(xué)閱讀]：氣體摩爾體積 1． 氣體摩爾體積的符號、單位及數(shù)值 2． 氣體摩爾體積的使用條件。 [講解歸納]： 1．　符號“Vm”,單位L·mol -1或m3·mol-1　標(biāo)況下（273K、101KPa）約為22.4 L·mol -1 2．使用條件：標(biāo)況下（273K、101KPa），

54、氣體?！? [問題解決]： 1、判斷下列說法是否正確，為什么？ 〈1〉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L （2）1CO2的體積約為。 （ ） 〈3〉1H2O在標(biāo)況下的體積約為。 （ ） （4）3.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù) 2、填寫下列空白。 〈1〉標(biāo)況下，0.5H2 〈2〉標(biāo)況下，2O2占有的體積是 〈3〉標(biāo)況下，33.6H2的物質(zhì)的量是 [歸納概括]：在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。

55、 　　　　　　推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式： [課堂小結(jié)]：運用多媒體根據(jù)板書設(shè)計進行小結(jié)。 課后作業(yè)：1　自學(xué)預(yù)習(xí)教材P10例2和問題解決　 　　　　　2　教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時4：T1－7 附：板書設(shè)計 　　一、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1． 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 固定的形狀 固定的體積 能否被壓縮 固態(tài) 有 有 不易 液態(tài) 無 有 不易 氣態(tài) 無 無 易 2． 結(jié)構(gòu)原因 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒的運動方式 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動 有固定的形狀

56、，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小 可以自由移動 沒有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài) 微粒間的距離較大 可以自由移動 沒有固定的形狀，容易被壓縮 二、影響物質(zhì)體積的因素 1．各種因素對固、液、氣體積的影響 因素 固體 液體 氣體 粒子數(shù)目 ?主要 主要? 主要? 粒子大小 ?主要 主要? ? 粒子間的距離 ? ? ?主要 2.氣體摩爾體積 　　　　　　　　　　　　　　　　　　單位mol/L　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：22.4 L·mol -1 　　　　　　　　　　　　　使用條件：

57、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)　氣體。 教學(xué)反思： 1． 學(xué)生將氣體摩爾體積和22.4 L·mol -1混淆，認(rèn)為是同一個概念，注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別 2． 對標(biāo)準(zhǔn)狀況沒有感性認(rèn)識，應(yīng)把273K和101KPa換算成通常說法，加深學(xué)生的理解。 3． 阿佛加德羅定律沒有講，視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。 第二課時 課題：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計算 [復(fù)習(xí)準(zhǔn)備]： 1．找同學(xué)復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容 　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識結(jié)構(gòu)體系）進行復(fù)述，在學(xué)生互相補充的基礎(chǔ)上，用多媒體把上節(jié)學(xué)的重點知識復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見上節(jié)小結(jié)）。 　2．完成下列練習(xí) 　　1〉標(biāo)況下，16g O2

58、的體積是 〈2〉標(biāo)況下，11.2gN2所含的分子數(shù)是 個 〈3〉標(biāo)況下，4.4g CO2的物質(zhì)的量是 　　根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出N、m 和V（g）之間的關(guān)系（見板書設(shè)計），為本節(jié)課新課學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。 [新課講解]： 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實際上是按一定的微粒個數(shù)比進行的，但實際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量來表示一定的數(shù)目集體，其實 學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計量數(shù)（γ）的關(guān)系。 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 2H2

59、 ＋ O2 2H2O 化學(xué)計量數(shù)γ之比 2 ： 1 ： 1 微粒個數(shù)之比 2 ： 1 ： 1 擴大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物質(zhì)的量之比 2mol

60、 ： 1mol ： 2mol 結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 對于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)： H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl 化學(xué)計量數(shù)γ之比 1 ： 1 ： 2 微粒個數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 擴大NA倍 1×NA ：1×NA ：

61、 2×NA 物質(zhì)的量之比 1mol ：1mol ： 2mol 22.4L ：22.4L ： 44.8L 相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積 結(jié)論：對于氣體物質(zhì)，因為相同條件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。 例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？ 教師給出完整的解題格式，并在解題時說明注意事項

62、：單位上下一致，左右相當(dāng)。 解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 　　 2 n(H2SO4 ) 1mol 解得n(H2SO4 )= 0.5mol m(H2SO4 ) === n(H2SO4 ) × M(H2SO4 ) === 0.5mol × 98g/mol ==== 49g 小結(jié)：化學(xué)方程式計算的基本步驟 （1）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。 練習(xí)1：要制得1.5mol O2 需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲

63、取這些氯酸鉀？ 　　指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計算步驟進行計算，注意運用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式。 　　評講：略 例題2： 13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？（教材P10例2） 　　引導(dǎo)學(xué)生討論：1　 此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？ 　　　　　　　　　2　比例式還有沒有其它列法？ 在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。 解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol 　　　　Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑ 　　　　1mol

64、 22.4L 0.200mol V(H2) 解得V(H2)==　4.48L 解法2：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑ 　　　　65g 22.4L 13.0g V(H2) 解得V(H2)==　4.48L 小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 　　?。?）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。

65、 練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀, 制得氧氣的體積是多少？ 學(xué)生板演： 教師評價：略 課堂練習(xí)： 練習(xí)3：在一定條件下，吸收生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量。 練習(xí)4： 76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？ 教師評價：根據(jù)練習(xí)中出現(xiàn)的問題進行指導(dǎo)、糾正。 課堂小結(jié)：運用多媒體結(jié)合板書設(shè)計對本節(jié)課進行小結(jié)。 課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一課時4：T8－13 附：板書設(shè)計： 　物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算 ÷NA N n ×NA m ÷M ×M V ×Vm

66、 ÷Vm 一、 知識網(wǎng)絡(luò) 　　　 　　　 二、 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式 解題步驟： 　1）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。 注意事項：上下單位要一致　 教學(xué)反思： 1． 學(xué)生不習(xí)慣用物質(zhì)的量列比例式，表現(xiàn)出能計算出而列不出比例式的現(xiàn)象。 2． 對比例式中四個單位不一致不理解，不適應(yīng)。 第三課時（練習(xí)課） 教學(xué)目標(biāo)： 1． 復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念 2．運用n = N/NA　，n = m/M和Vm=V/n來解決化學(xué)問題的能力 3．養(yǎng)成問題表征和思路分析的習(xí)慣 4．鞏固物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算方法和比例式格式 5．初步掌握混合氣體的摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念，推導(dǎo)氣體密度與摩爾體積的關(guān)系。 知識復(fù)述 　　1．N 、m、 V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系 　　2．怎么在化學(xué)方程式中列比例式 　　在學(xué)生復(fù)述的基礎(chǔ)上，強調(diào)n = N/NA　，n = m/M和Vm=V/n3個公式和NA、M、Vm的含義和單位，以及22.4 L·mol