《2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(I)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(I)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 P-31 一、單項選擇題（每題3分，共60分）1、 有關(guān)實驗的敘述，正確的是 A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng) D、讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 2、下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2

2、通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L B、在反應(yīng)CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C、1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA D、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 4、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1molL1的鹽酸

3、中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A、123 B、632 C、311 D、111 5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A、NH、Ba2、Cl、NO B、K、AlO、Cl、SO C、Ca2、Mg2、NO、HCO D、Na、Cl、CO、SO 6、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是 A、FeBr2和Cl2 B、Ba(OH)2與H2SO4 C、HCl與Na2CO3 D、Ca(HCO3)2與NaOH 7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：H2SCu2+=CuS2H B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe4H+NO3=F

4、e2+4H2ONO C、醋酸溶解大理石：CaCO3 2H=Ca2+H2OCO2 D、等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與Al2(SO4)3在溶液中反應(yīng)：Ba2+3OHAl3SO42=BaSO4Al(OH)3 8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是() A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制

5、品的基本原料 B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 10、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于() A、31 B、53 C、23 D、12 11、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是() A、B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低 B、原子半徑：BCA C、B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) D、

6、由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體12、 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()A、原子半徑由大到小的順序是：CDEFB、由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵C、F、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)D、F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)13、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)； H24.8 kJ/molFe2O

7、3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)； H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)； H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的H約為()A、218 kJ/mol B、109 kJ/mol C、218 kJ/mol D、109 kJ/mol14、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 molL1s1B、將容器體積變

8、為20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H015、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0 在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是:A、0t1 B、t2t3 C、t3t4 D、t5t616、在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2molL1。下列說法正確的是A、4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%B、4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mo

9、lL1min1C、4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D、2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL117、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 A、反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的含量為定值B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度一定不相等18、下列說法不正確的是()A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增大，正極質(zhì)量亦增加。B、常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反

10、應(yīng)的H0C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D、相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱19、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A、銅鋅原電池中銅是負(fù)極B、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極D、電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極20、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是()每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH410OH8e=CO7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O22H2

11、O4e=4OH電池放電后，溶液pH不斷升高A、 B、 C、 D、二、 填空題（每空2分，共40分）21、（14分）A、G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的氣體，E為單質(zhì)，D溶液呈黃色，AG之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中部分產(chǎn)物已略去)。請仔細(xì)分析，回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，F(xiàn)_。(2)反應(yīng)C+AD的離子方程式為_。(3)BA的轉(zhuǎn)化中，若有1 mol MnO2參加反應(yīng)，則被氧化的B的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)圖中所有物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，該物質(zhì)除作氧化劑外的另一種用途是_。22、（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

12、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。試分析和回答下列問題：（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B、v正（CO）v逆（H2O）C、生成n molCO的同時生成n mol H2D、1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將 （填寫不變、變小、變大）。（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時建立（即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g），達(dá)到平衡后，試討論：容積內(nèi)

13、氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是 。23、（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。A減小NO2的濃度B降低溫度C增加NO2的濃度D升高溫度（2）25時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H=

14、kJmol-1。（3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1，則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。24、（14分）實驗室用下列裝置所示的流程進(jìn)行氣體性質(zhì)實驗。圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)。實驗中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水。根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：（1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

15、（2）丁中應(yīng)選用的干燥劑是 ，為什么不選用所給的另一種干燥劑 。（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。高三化學(xué)答案一、選擇題（每題3分）題號12345678910答案DDDCBBAADA題號11121314151617181920答案BBBADABCCA21、(1)Cl2Fe2O3 (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3)2 mol2 mol （4）MnO2作催化劑22、（1） BD （2）變大 （3） 22823、（1）BC （2）-1224.96 （3）13.324、（1）（NH4）2CO3 = 2NH3CO2H2O（2）堿石灰 因為另一種干燥劑的無水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化。（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （4）4NH35O2 4NO6H2O ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801