《2022年高中化學(xué) 1.2.2 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 1.2.2 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新課標(biāo)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 1.2.2 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新課標(biāo)【溫故知新】1. (自學(xué)、討論)完全電解1 mol水生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量分別是多少克？2 g 16 g2. (自學(xué)、計(jì)算) 下表列出了0、101KPa時(shí)O2和H2的密度，請(qǐng)計(jì)算1mol O2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度(g/L)1mol物質(zhì)的體積(L)O232321.42922.4H2220.089322.43. (自學(xué)、計(jì)算)下表列出了20時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積Al27272.70

2、g/cm310 cm3Fe56567.86 g/cm37.1 cm3H2O18180.998 g/cm318.0 cm3C2H5OH46460.789 g/cm358.3 cm34. 分析上述兩表計(jì)算出的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？相同條件下1mol氣體所占的體積基本相同，而1mol固體或液體所占的體積差別較大【課堂生成】強(qiáng)調(diào)：相同條件（溫度、壓強(qiáng)）【課堂研討】【課堂生成】應(yīng)該把阿伏加德羅定律安排在這個(gè)問(wèn)題之后，下一個(gè)問(wèn)題之前；比例關(guān)系學(xué)生很好理解，在這里給學(xué)生點(diǎn)明溫度指的是熱力學(xué)溫度，單位為K，說(shuō)明熱力學(xué)溫度與攝氏底的關(guān)系?！揪氁痪殹颗袛嘞铝姓f(shuō)法是否正確：1 mol氣體的體積就是氣體的摩爾體積

3、( )任何氣體的摩爾體積都大致相等 ( )22.4 L H2所含有的分子數(shù)目約為NA個(gè) ( )常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目約為NA個(gè) ( )標(biāo)況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)目約為NA個(gè) ( )只有在標(biāo)況下，1 mol氣體的體積才約為22.4 L ( )常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)目為NA個(gè) ( )1. (自學(xué)、思考)什么是阿伏加德羅定律？請(qǐng)用阿伏加德羅定律解釋為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是相等的？同溫同壓下，相同體積的任何氣體均含有相同的分子數(shù)推論1：相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子的數(shù)目之比【課堂生成】把第一問(wèn)提至第2小題前，單獨(dú)作為一個(gè)

4、問(wèn)題，把第二問(wèn)合并到第2小題(導(dǎo)學(xué)案中已經(jīng)修改過(guò))【練一練】完成下列練習(xí)：標(biāo)況下，2 mol O2 的體積是 4.48 L ；標(biāo)況下，224 mL N2的物質(zhì)的量是 0.01 mol ；標(biāo)況下，11.2 L O2的質(zhì)量是 16 g ；標(biāo)況下，48 g O2的體積是 33.6 L ；標(biāo)況下，2.24 L O2中含有的氧氣分子數(shù)目是 0.1 NA ；含有的氧原子數(shù)目是 0.2 NA ；一定量的CO2中含有的分子數(shù)目為0.3 NA個(gè)，它在標(biāo)況下的體積約為 6.72 L ；標(biāo)況下，體積均為11.2L的O2、CO2、H2三種氣體所含有的分子數(shù)目分別為多少？3.011023標(biāo)況下CO2和O2的密度分別為多

5、少？1.964 g/L 1.429 g/L【課堂生成】c.對(duì)于混合氣體還可用下式：rM甲甲的體積分?jǐn)?shù)M乙乙的體積分?jǐn)?shù)注意以下兩點(diǎn)：I.應(yīng)用“”可進(jìn)行氣體質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況密度、相對(duì)密度、氣體體積、物質(zhì)的量之間的換算。.應(yīng)用“”可進(jìn)行氣體平均摩爾質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算和氣體成分分析。 同溫同壓下，Vm1=Vm2,所以有：推論2：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比相同條件下，下列氣體的密度最小的是( )A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2相同條件下A氣體對(duì)H2的相對(duì)密度22，則氣體A的摩爾質(zhì)量為 44 gmol-1 ；【鞏固練習(xí)】1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4 3.

6、011023個(gè)HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a.體積 b.密度c.質(zhì)量 d.氫原子個(gè)數(shù)A.abc B.bcd C.cba D.abcd2. 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量3. 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A.L B.L C.L D.L4. 150時(shí)碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是A.96 B.48 C.12 D

7、.325. 同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是 A.21 B.12 C.23 D.136. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.8 L O2含有n個(gè) O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 A. B. C.16n D.8n7. 已知10.2 g A與12.8 g B完全反應(yīng)，生成9.6 g C和7.2 g D及另一氣體E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，則氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A. 2.24 L B.4.48 L C.5.6 L D.11.2 L8. 在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式4WX3(g)2Y(g)，測(cè)得生成物組成的混合氣體與H2的相對(duì)密

8、度為18，則W的式量為 A.27 B.18 C.36D.12612.在常溫常壓下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5 L O2，在混合氣體中CO與H2的體積比為A.11 B.12 C.21 D.任意比9. 同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，充滿CO2為122g，充滿氣體X為114g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為A.28 B.60 C.32 D.4410. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g CO和CO2的混合氣體是10.08 L，則這種混合氣中CO和CO2的物質(zhì)的量的比為 ；2:111. 某氣態(tài)氧單質(zhì)，在標(biāo)況時(shí)每100 mL的該氣體質(zhì)量為0.2143 g，該氧單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；化學(xué)式為 ；48gmol-1 O312. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相等，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 m:n ；同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為 n: m ；同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為 m:n ；相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為 m:n ；13. 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為 ；R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；64gmol-1 3214. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 LCH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為6 g，該混合氣體中有 mol的CH4， g 的CO。0.2 2.8【課后反思】