《2022年高中化學(xué) 2.1.1《化學(xué)反應(yīng)速率》學(xué)案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 2.1.1《化學(xué)反應(yīng)速率》學(xué)案 蘇教版必修2（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版必修2【我思我學(xué)】想一想：1. 什么是化學(xué)反應(yīng)速率？2. 化學(xué)反應(yīng)速率一般怎么表示？3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？它們對化學(xué)反應(yīng)速率會產(chǎn)生哪些影響？填一填1化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量 。2化學(xué)反應(yīng)速率可用 來表示。其常用的單位是 或 。3化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于 。主要有 、 、 和 等。4其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越 。加入 也能顯著的增大化學(xué)反應(yīng)速率?！就綄?dǎo)學(xué)】一、評價要點：1. 通過實驗探究認(rèn)識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同2. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)方式及其單位3. 知道化學(xué)反應(yīng)的快慢受濃度、

2、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。二、方法指引：1化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式： 單位：mol / ( Ls ) mol / ( Lmin ) mol / ( Lh )注 意：物質(zhì)的量濃度可以從溶液中遷移到氣體中來。在一定溫度下，一定壓強下，氣體B的物質(zhì)的量濃度c(B)=n(B)/V化學(xué)反應(yīng)速率可以用某一種反應(yīng)物的濃度的變化表示，也可以用某一種生成物的濃度變化表示。由于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度是隨著時間連續(xù)不斷的變化的。所以化學(xué)反應(yīng)速率有

3、平均速率和瞬時速率之分。在中學(xué)化學(xué)里，通常所說的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。且均取正值，無負(fù)值。同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率。數(shù)值可能不同，但是表示意義相同。即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)之比。在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可見，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化

4、學(xué)反應(yīng)速率越快外因催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的溫度在其他條件相同時，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的濃度在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快氣態(tài)反應(yīng)物的壓強在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時，固體反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光波，電磁波，超聲波，溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢三、典型例題：例1一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 ，反應(yīng)開始時，N2濃度為2 mol/L，H2濃度為5mol/L ，兩分鐘后，測得N2濃度為18mol/L ，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？H2

5、和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過計算，比較三者速率有何聯(lián)系？解析 N2 + 3 H2 2NH3起始濃度（mol/L） 2 5 0濃度變化（mol/L） 02 06 042 min后濃度（mol/L） 18 44 04 三步分析法所以：v（N2）=01 mol/（Lmin）v（H2）=03 mol/（Lmin）v（NH3）=02 mol/（Lmin）【隨堂檢學(xué)】1.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 （ ）A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液2.在m

6、 A + n B p C的反應(yīng)中，m.n.p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ ）A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：23.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 （ ） A.0.02 mol/(Lmin)B.1.8mol/(Lmin) C.1.2 mol/(Lmin) D.0.18 mol/(Lmin)4.在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升

7、高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ （ ）A.30 B.40 C.50 D.605.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強能提高反應(yīng)速率C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強對反應(yīng)速率無影響6. 反應(yīng)4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 （ ）A (NH3)=0.010

8、0mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mol.L-1.s-17. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用、 mol/(Lmin)表示，則正確的關(guān)系是 ( )A. = B. = C. = D. =8. 可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是 ( )A. B.= C.= D.【活

9、學(xué)活用】9. 鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是 ( )A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半10. 一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是 ( ) A.2min后容器內(nèi)C(NO2)=0.04mol/L B.2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(Lmin)C.混合氣體的平均密度為3.

10、1g/L D.混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11%11. 已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成1價的氯和+6價的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。已知這個反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率加快的原因是 。（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是 。12. 分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行13.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生下列反應(yīng)：4A

11、(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，經(jīng)5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應(yīng)速率是多少？參考答案1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.BC11.(1)開始時，隨著反應(yīng)的進行，不斷有強酸H2SO4生成， ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大。（2）隨著時間的延長，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來愈少，H+ HSO3-=SO2+H2O，c(H+)濃度愈來愈小，因此反應(yīng)速率下降。12實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)溫度溫度升高，反應(yīng)速率加快硫在氧氣中比在空氣中燃燒快反應(yīng)物濃度反應(yīng)物

12、濃度增大，反應(yīng)速率加快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快反應(yīng)物接觸面積的大小反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑加入催化劑，增大反應(yīng)速率工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行壓強壓強增大，反應(yīng)速率加快13. 解法一： 設(shè)B的轉(zhuǎn)化濃度為x4A(g) + 6B(g) 4C(g) + 5D(g)起始濃度(mol/L) 4/2 6/2 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.5/2 x5s末濃度(mol/L) 2.5/2 0.75 mol/L /4=x/6 x=1.125 mol/L v(B)= (1.125 mol/L)/5s=0.225 mol/(Ls)解法二：先求出5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化值： n(A)=4mol2.5mol=1.5mol，則： n(A)：n(B)v(A)：v(B)=4：62：3 n(B)3/2n(A)=3/21.5mol=2.25mol v(B)= c(B)/ t=n(B)/(Vt)= 2.25mol/(2L5s)= 0.225 mol/(Ls)解法三：先求出v(A)，再根據(jù)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比求出v(B) v(A)n(A)/(Vt)(4mol2.5mol)/ (2L5s)= 0.15 mol/(Ls) v(A)：v(B)=2：3 v(B)= v(A)3/20.15 mol/(Ls)3/20.225 mol/(Ls)