《2022年高中化學 1.1《原子結構》(第3課時)教學設計 新人教版選修3》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高中化學 1.1《原子結構》(第3課時)教學設計 新人教版選修3(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學 1.1原子結構(第3課時)教學設計 新人教版選修3一、教學目標1. 了解電子云和原子軌道的含義。2. 知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理二、教學重難點1. 原子軌道的含義2. 泡利原理和洪特規(guī)則三、教學方法以科學探究、思考與交流等方式,探究泡利原則、洪特規(guī)則以及原子結構之間的關系,充分認識結構決定性質(zhì)的化學基礎四、教具準備 多媒體【教學過程】【導入】復習 構造原理Cr 1s22s22p63s23p63d54s1【引入】電子在核外空間運動,能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢?五、電子云和原子軌道:1. 電子云宏觀物體的運動特征:可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的
2、速度;可以描畫它們的運動軌跡。微觀物體的運動特征:核外電子質(zhì)量小,運動空間小,運動速率大。無確定的軌道,無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置,只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會多少?!局v述】電子運動的特點:質(zhì)量極小 運動空間極小 極高速運動。因此,電子運動來能用牛頓運動定律來描述,只能用統(tǒng)計的觀點來描述。我們不可能像描述宏觀運動物體那樣,確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何,而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。概率分布圖看起來像一片云霧,因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來,人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。2. 原子軌道【講述】S
3、的原子軌道是球形的,能層序數(shù)越大,原子軌道的半徑越大。P的原子軌道是紡錘形的,每個P能級有3個軌道,它們互相垂直,分別以Px、Py、Pz為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大?!局v述】s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心),能層序數(shù)越大,原子軌道的半徑越大。這是由于1s,2s,3s電子的能量依次增高,電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大,電子云越來越向更大的空間擴展。這是不難理解的,打個比喻,神州五號必須依靠推動(提供能量)才能克服地球引力上天,2s電子比1s電子能量高,克服原子核的吸引在離核更遠的空間出現(xiàn)的概率就比1s大,因而2s電子云必然比1s電子云更擴散。3. 軌道表
4、示式(1)表示:用一個小方框表示一個原子軌道,在方框中用“ ”或“ ”表示該軌道上排入的電子的式子。 +725 電子排布式:1s2 2s22p31S 2S 2P 軌道表示式:(2)原則 泡利原理:內(nèi)容:每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。即每個原子軌道最多只容納兩個電子。 洪特規(guī)則:內(nèi)容:原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時,電子盡量分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同,這樣整個原子的能量最低。全充滿(p6,d10,f14)全空時(p0,d0,f0)半充滿(p3,d5,f7)【講述】量子力學告訴我們:ns能級各有一個軌道,np能級各有3個軌道,nd能級各有5個軌道,nf能級各有
5、7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子,通常稱為電子對,用方向相反的箭頭“”來表示。一個原子軌道里最多只能容納2個電子,而且自旋方向相反,這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同,這個規(guī)則是洪特規(guī)則?!揪毩暋繉懗?、6、7、8、9號元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點:(成對電子對的數(shù)目、未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道?!舅伎肌肯铝斜硎镜氖堑诙芷谥幸恍┰拥暮送怆娮优挪?,請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息?!舅伎肌繉懗?4號、29號元素的電子排布式,價電子排布軌道式,閱讀周期表,比較有什么不同,為什么?從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構造原理?【板書設計】五、電子云和原子軌道:1. 電子云2. 原子軌道3. 軌道表示式