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1、2022年高中化學(xué) 3.2.3鐵的重要化合物練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(xx蘇州高一檢測(cè))由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為()A121B123C131 D113【解析】由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218，求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為34，所以Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。Fe3O4可拆為FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11即可。【答案】D2(xx廈門高一檢測(cè))把表面有氧化

2、物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為()AFe3和Cu2 BFe2和Cu2CFe2和Fe3 DFe2【答案】D3下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D【解析】鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3，無水CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色。【答案】B4有一鐵的氧化物

3、樣品，用5 molL1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為()AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7【解析】n(Cl)5 molL10.14 L20.75 mol；n(H)5 molL10.14 L0.7 mol，所以，即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7?！敬鸢浮緿5(xx安慶高一檢測(cè))在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是()AFeO BFeCFe(OH)3 DFe2O3【解析】金屬鈉投入溶液生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧

4、化鈉與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中灼燒沉淀時(shí)，首先Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3再分解生成Fe2O3和水。【答案】D6(xx嘉峪關(guān)高一檢測(cè))有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液【解析】NaOH與上述五種溶液混合時(shí)，其中NaCl無明顯現(xiàn)象，在FeCl2中先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；而FeCl3中只出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象；在MgCl2中只出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，而AlCl3中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。【答案】B7(xx貴陽(yáng)高

5、一檢測(cè))某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1【解析】由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2，故反應(yīng)后Fe2共為0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。【答案】C8(雙選)(xx邯鄲高一檢測(cè))向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，則溶液中離子的物質(zhì)的量

6、濃度不變的是()AMg2 BFe2CFe3 DAl3【解析】加入Na2O2發(fā)生反應(yīng)2H2O2Na2O2=4NaOHO2，F(xiàn)eCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，再加入鹽酸：Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，故原溶液中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，F(xiàn)e2的濃度減小，F(xiàn)e3的濃度增大；Mg2和Al3與氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，但再加入鹽酸時(shí)又發(fā)生中和反應(yīng)而溶解，因此最終是不變化的。【答案】AD9(xx廣東佛山期末)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生紅褐色沉淀B實(shí)驗(yàn)：溶液變紅C實(shí)驗(yàn)：放出大量氣體D實(shí)驗(yàn)：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

7、【解析】實(shí)驗(yàn)制得Fe(OH)3膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Fe2與KSCN溶液混合無明顯顏色變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀：Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿10(xx江西南昌高一檢測(cè))將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是()A往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色BFe2和Fe3的物質(zhì)的量比為61C反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21D鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl的濃度基本

8、保持不變【解析】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。【答案】B二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。請(qǐng)你寫出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：(1)若

9、滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是_。(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_。(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_。(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋_。【解析】加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3，所以前三問的答案很容易得出，而第(4)問中的原因可歸結(jié)為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強(qiáng)的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2的檢驗(yàn)。【答案】(1)沒有變質(zhì)(2)完全變

10、質(zhì)(3)部分變質(zhì)(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe2的檢驗(yàn)12(10分)除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出其離子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_，_(2)FeCl2(FeCl3)_，_(3)Fe(Al)_，_【答案】(1)加熱2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加足量鐵粉，過濾2Fe3Fe=3Fe2(3)加入過量的NaOH溶液，過濾2Al2OH2H2O=2AlO3H213(10分)(xx蘭州高一檢測(cè))以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，

11、其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。(1)若F是由Na和SO組成的溶液，則甲的化學(xué)式是_，列舉A物質(zhì)的一種用途_。(2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為_，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的_；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是_，對(duì)應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是_，_。(3)寫出GAC的化學(xué)方程式：_。(4)若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的_，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，且生成的Fe2與H2的物質(zhì)的量之比為41。則反應(yīng)物中A

12、、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為_。【答案】(1)H2SO4用做紅色油漆和涂料(2)CO酸生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe(OH)3Fe2O33H2O(4)NaOH溶液Al2O32OH=2AlOH2O(5)1：2：414(10分)(xx新題調(diào)研)已知有以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)寫出EF的化學(xué)方程式：_。【解析】觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

13、，由信息“紅褐色沉淀F”，可確定F是Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E為Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應(yīng)生成的，知H為AgCl，再由焰色反應(yīng)，共同確定D溶液是KCl溶液。最后由BCFe(OH)2KCl，可以確定B為FeCl2，C為KOH，F(xiàn)eCl3與A反應(yīng)生成FeCl2，則A為Fe。【答案】(1)FeFeCl2KOHKCl(2)溶液變成紅色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【點(diǎn)撥】(1)鐵及鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時(shí)，應(yīng)注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。(2)保存亞鐵鹽溶液時(shí)，為了防止Fe2被氧化，通常在溶液中

14、加少量還原鐵粉或鐵釘。15(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 molL1 FeCl3溶液，0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開。加入KSCN溶液后，溶液_(3)該興趣小組為說明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶

15、液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X離子是_?！窘馕觥?1)在反應(yīng)中Fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2。即X為Fe2。【答案】(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2