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1、2022年高中化學 2.3.1 氧化還原反應（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(xx淄博高一檢測)下列有關化學基本概念正確的是()A.含非金屬元素的離子,在氧化還原反應中一定作還原劑B.分解反應一定是氧化還原反應C.依據(jù)化合物在水溶液中的導電能力強弱,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移【解析】選D。含非金屬元素的離子,在氧化還原反應中不一定作還原劑,如Mn,A不正確;分解反應不一定是氧化還原反應,如碳酸氫銨的分解,B不正確;電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分的依據(jù)是溶于水或者是熔融狀態(tài)下能否電離,C不正確;氧化還原反應

2、的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移,D正確。2.(雙選)(xx鎮(zhèn)江高一檢測)下列實驗現(xiàn)象中與氧化還原反應有關的是()A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B.銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體D.氫氣在空氣中燃燒,火焰為淡藍色【解析】選B、D。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應生成的是碳酸鈣沉淀,是復分解反應,不是氧化還原反應,A不正確;銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰┲饕怯捎阢~粉在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成CuO,B正確;石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體是由于二者發(fā)生復分解反應,C不正確;氫氣在空氣中燃燒,火焰為淡藍色主要是空氣中的氧氣與氫氣發(fā)生氧化還原反應,D正確。3.

3、從化合價升降的角度分析,下列變化過程中,屬于還原過程的是()A.MnO2MnB.AlAl(OH)3C.AsAsD.SSO2【解析】選C。B、D項中均沒有化合價的變化,所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程;A項MnO2Mn是一個化合價升高的過程,是氧化過程;C項AsAs是一個化合價降低的過程,是還原過程。4.(xx聊城高一檢測)下列四類反應:置換反應,復分解反應,有單質(zhì)參加的化合反應,有單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是()A.只有B.只有C.D.【解析】選A。根據(jù)置換反應的概念和實質(zhì)可以推斷它一定是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應,只要有單質(zhì)參加或生成,則一定是氧化還原反應。

4、5.(xx保定高一檢測)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。該反應中被氧化的元素是()A.CB.NC.N和SD.N和C【解析】選A。元素化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應。反應前后:C由0+4價,被氧化;S由0-2價,被還原,N由+50價,被還原?！净犹骄俊吭谏项}黑火藥的爆炸反應中,當有3 mol C發(fā)生反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少?提示:由于C的化合價由0價變成+4價,所以1 mol C轉(zhuǎn)移4 mol電子,3 mol C轉(zhuǎn)移12 mol電子?！狙a償訓練】在反應H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中,若有32

5、 g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為() A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol【解析】選B。由知,生成32 g硫(1 mol)轉(zhuǎn)移電子2 mol。6.下列反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是()A.鐵和氯氣反應:2Fe+3Cl22FeCl3B.氯氣通入溴化鈉溶液:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClD.生石灰與水反應:CaO+H2OCa(OH)2【解析】選A?；戏磻莾煞N或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應,因此A、D屬于化合反應。判斷一個反應是否是氧化還原反應,關鍵是看元素有無化合價的變化。題中A項

6、Fe由0價到+3價,Cl由0價到-1價;B項NaBr中的Br由-1價到0價,Cl2中的Cl由0價到-1價;C、D兩項中均無元素化合價的變化。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)實驗室里快速制備少量氯氣可利用如下反應:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,此反應不需加熱,常溫下就可以快速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應中,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是。(2)當發(fā)生還原反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol時,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量是,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為。(3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出

7、的化學性質(zhì)有() A.酸性B.還原性C.氧化性D.揮發(fā)性【解析】由元素化合價變化可知,KMnO4發(fā)生還原反應,HCl發(fā)生氧化反應。當n(KMnO4)=1 mol時,生成的n(Cl2)=2.5 mol,在標準狀況下體積為V(Cl2)=2.5 mol22.4 Lmol-1=56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知,16 mol HCl參加反應,只有10 mol作還原劑,所以HCl在反應中既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性。答案:(1)HClKMnO4(2)5 mol56 L5NA (3)A、B【方法規(guī)律】部分物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的計算指含有參加氧化還原反應的元素的物質(zhì)只有部分發(fā)生了化合價的改變,其他都是

8、參加反應,但未參加氧化還原反應。如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,反應中2 mol H2SO4只有1 mol參加氧化還原反應。所以在判斷電子轉(zhuǎn)移時一般不用該物質(zhì)進行判斷,或在計算被氧化(或被還原)物質(zhì)的量時,注意真正參加氧化還原反應的量。8.(10分)(xx泰安高一檢測)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型(用“、”來表示)與氧化還原反應的關系”也可用如圖表示。一些單質(zhì)或化合物均能與水反應,請完成以下化學反應的方程式:(1)試寫出一種活潑金屬單質(zhì)與水反應的離子方程式:_ ,該反應中,氧化劑為,從四種基本反應類型的角度分析,該反應是反應,

9、所屬反應類型在上圖中的位置是(填“”“”“”或“”)。(2)過氧化鈉也能與水反應,寫出該反應的化學方程式: 。該反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)有人設想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,進而將水電解生成氫氣,氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中,水(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”)。 (4)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑,化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,其中水(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”),在該反應中若有1 mol CaH2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(5)在下列反應中

10、屬于氧化還原反應,但是水既不被氧化又不被還原的是(填序號)。A.C+H2OCO+H2B.CaO+H2OCa(OH)2C.2Na+2H2O2NaOH+H2D.3NO2+H2O2HNO3+NO【解析】(1)一種活潑金屬單質(zhì)與水反應的離子方程式即鈉與水反應的離子方程式即2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,該反應氧化劑是水,該反應是置換反應。(2)過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,該反應有化合價的變化,是氧化還原反應。(3)電解水的過程中,水中氫的化合價降低,水中氧的化合價升高,所以水既被氧化又被還原。 (4)在反應CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2中,CaH2中的氫元素從-1價變成0價,H2O中的氫元素從+1價變成0價,所以水的作用是氧化劑,被還原;當有1 mol CaH2發(fā)生反應時,有2 mol -1價的氫變成0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。(5)首先B不是氧化還原反應,先排除B,A中水是被還原,C中水是被還原,答案選D。答案:(1)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2H2O置換(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2是 (3)既被氧化又被還原(4)僅被還原2(5)D