《2022年高中化學(xué) 2.2.2《平衡轉(zhuǎn)化率》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 2.2.2《平衡轉(zhuǎn)化率》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 2.2.2平衡轉(zhuǎn)化率教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4一、教學(xué)目標(biāo)1、通過對(duì)平衡移動(dòng)問題的討論，建立濃度商Q的概念的基礎(chǔ)上，了解Q與K 的比較判據(jù)。2、通過共同分析課本例題，讓學(xué)生學(xué)會(huì)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。二、教學(xué)重難點(diǎn)：平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算三、教學(xué)方法：分析討論、講解、總結(jié)歸納四、教學(xué)過程【上節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)】1、平衡常數(shù)表達(dá)式2、表達(dá)式中注意問題【導(dǎo)入】平衡常數(shù)仍不能直觀地表示反應(yīng)限度，因此在實(shí)際應(yīng)用中，常用平衡轉(zhuǎn)化率來定量地表示反應(yīng)限度?！景鍟慷?、平衡轉(zhuǎn)化率【投影】平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。表達(dá)式：反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率：【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)概念，計(jì)算下題例：反應(yīng)CO+

2、H2ODH2+CO2在773K時(shí)平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求CO的轉(zhuǎn)化率。解： CO +H2O H2+CO2 初始 0.02 0.02 0 0變化 x x x x 平衡 0.02-x 0.02-x x xK=x/(0.02-x)2=9 x/(0.02-x)=3解得 x=0.015molL-1轉(zhuǎn)化率=(0.015/0.020)100=75【師】關(guān)于平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算主要有以下兩種類型【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材44-45頁例題，且注意解題過程，注意總結(jié)解答題目步驟?！景鍟?、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例1：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g

3、)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率【師生互動(dòng)】帶領(lǐng)學(xué)生分析例題，展示解題過程與格式。小結(jié)解題步驟?！拘〗Y(jié)】由例1可知，一個(gè)已標(biāo)明化學(xué)方程式的化學(xué)反應(yīng)，在溫度一定時(shí)雖然只有一個(gè)平衡常數(shù)，但是不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。因此，脫離具體的平衡的反應(yīng)物談化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率是沒有意義的?！就队啊繙囟纫欢〞r(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡

4、轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)1】在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO22NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。1.92（2）開始時(shí)NO2的濃度。0.3mol/L（3）NO2的轉(zhuǎn)化率。80%【對(duì)應(yīng)練習(xí)2】已知某溫度下反應(yīng):2NO2 (g) N2O4(g) 若在體積為2L的密閉容器中充入2mol的NO2(g),達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,求 （1）該溫度下反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。1 （2）若溫度不變，當(dāng)NO2的初始濃度為2mo

5、l/L時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為多少。61.3%【板書】2、已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？【板書?、知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例3、在1200時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),k=2.25.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應(yīng)從CO2

6、(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計(jì)算A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L0.01000.01000.0100將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率(),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？【對(duì)應(yīng)練習(xí)3】在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1。求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（1） 0.025mol/L、50% （2

7、）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。CO: 1/6mol/L、66.7% H2O:2/3、33.3%（3）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。CO: 0.1mol/L、80% H2O:1.6、20%（4）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少。（4） 8.9mol【課堂練習(xí)】1.在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正

8、確的是（）.越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應(yīng)物濃度改變而改變.隨溫度改變而改變2.在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g)，其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)k的表達(dá)式為：(2)該反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）.容器中壓強(qiáng)不變.混合氣體中CO濃度不變.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此時(shí)溫度為 .【本節(jié)內(nèi)容小結(jié)】掌握平成轉(zhuǎn)化率的幾種計(jì)算方法和步驟某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= 100%或者= 100%或者= 100%轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！【作業(yè)】導(dǎo)學(xué)案對(duì)應(yīng)練習(xí)【板書設(shè)計(jì)】