《2022年高三上學(xué)期開學(xué)測(cè)試 化學(xué)試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期開學(xué)測(cè)試 化學(xué)試卷（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三上學(xué)期開學(xué)測(cè)試 化學(xué)試卷試卷說(shuō)明：本試卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C-12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 下列說(shuō)法不正確的是A. 維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機(jī)化合物B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水是人體所需的營(yíng)養(yǎng)素C. 阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料 2. 下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A. 銀 B. 鋁

2、 C. 鐵 D. 銅 3. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是A. Na2O2 B. MgCl2 D. HCl C. NH4Cl 4. 下列順序表述正確的是A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 穩(wěn)定性：H2OHFH2SC. 原子半徑：NaMgO D. 還原性：FClS2 5. 下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A. 生鐵比純鐵易生銹 B. 純銀飾品久置表面變暗C. 黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠 D. 與銅管連接的鐵管易生銹 6. 下列說(shuō)法正確的是A. 用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚B. 用萃取的方法可除去水中的Cl離子C. Na2SiO3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D. 用

3、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體 7. 實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. NaNO2是還原劑B. NH4Cl中N元素被還原C. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1 8. 下列說(shuō)法正確的是A. 若發(fā)生A22D2AD2反應(yīng)，則氧化性D2A2B. 若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為C. 若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaAHBD. 若主族元素的簡(jiǎn)單離子R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM 9. 已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次

4、是A. 水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B. 加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C. 水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D. 加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng) 10. 在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A. 溶液的：、B. 溶液中含有大量：、C. 溶液中：、D. 溶液中由水電離出的：、 11. 用惰性電極電解和的混合液，且已知，下列說(shuō)法正確的是A. 陰極反應(yīng)式為：，當(dāng)有存在時(shí)不放電B. 陰極上首先析出鐵，然后析出銅C. 陰極上不可能析出銅D. 首先被電解的是和，后被電解的是和 12. 表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C

5、HCl3的分子數(shù)為0.1C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的數(shù)目為0.2D. 9.2g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2 13. 某原電池裝置如下圖所示，下列有關(guān)敘述中，正確的是A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 負(fù)極反應(yīng)：2H2eH2C. 工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D. 工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl)增大 14. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鋁片放入NaOH溶液中：2Al2OH2AlO2H2B. 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32HCa2CO2H2C. 氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl22OHClClOH2OD. Ba(OH

6、)2溶液與過(guò)量NaHSO4溶液混合：HSO42Ba2OHBaSO4H2O 15. 已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水加入少量生石灰后恢復(fù)到原來(lái)溫度；降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是A. 溶液的質(zhì)量 B. Ca(OH)2的溶解度C. 溶液中Ca2離子的數(shù)目 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 16. 4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，H0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是A. 4s內(nèi)，B. 當(dāng)c(A):c(B):c(C)2:1:2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到平衡狀

7、態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低 17. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3 、NaClO418. 下列離子方程式書寫正確的是A. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHC. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶

8、液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OD. AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 19. 下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是A. FeCl3 B. Ca(HCO3)2 C. NaAlO2 D. Na2SO3 20. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A. 同質(zhì)量的C2H4和COB. 同體積、同密度的C2H4和C3H6C. 同溫度、同體積的H2和N2D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 21. 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸鈉溶液呈堿性可以用食醋清除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢pH2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH

9、小于5A. B. C. D. 22. 用惰性電極電解2L1molL1的CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換電源的正負(fù)電極，電路中又通過(guò)0.1mol電子，此時(shí)溶液中的c(H)是（假設(shè)通電后溶液的體積不變）A. 0.2molL1 B. 0.6molL1 C. 0.5molL1 D. 0.25molL1 23. 將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中C(H)與Cl2用量的關(guān)系是A BC D 24. 有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為

10、1L，測(cè)得溶液的pH1，此時(shí)溶液中NO3的濃度為A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L 25. 已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A. 乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB. 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液態(tài)水，則H2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ第卷（非選擇題，共50分）二、填空題（共34分） 21. （10分）書寫下列離子反應(yīng)方程式（1）氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）N

11、aAlO2溶液與足量的鹽酸反應(yīng)（3）NaAlO2中通入過(guò)量的CO2氣體（4）FeCl3H2S（5）過(guò)量的Zn加入到FeCl3溶液中（6）FeSO4O2（酸性條件下）（7）明礬凈水書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式（8）NO2與水反應(yīng)（9）C與濃硫酸反應(yīng)（10）Mg與CO2反應(yīng) 22. （8分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/L X溶液的pH13，則R在周期中的位置是_。X中陰離子的電子式是_，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是_。（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.8061024，X為

12、單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 23. （8分）興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸中加入銅片無(wú)明顯變化硝酸鈉溶液中加入銅片無(wú)明顯變化稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無(wú)明顯變化再加入銅片有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)、的目的是_。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）_。（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。Cu作_極。總反應(yīng)的離子方程式是_。 24. （8分）有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）。已知：X由兩種化合物組成

13、，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅綜色的化合物。（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）_。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號(hào)）_。a. 分解反應(yīng) b. 復(fù)分解反應(yīng) c. 置換反應(yīng) d. 化合反應(yīng) e. 氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_。（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。三、推斷題（共16分） 25. （16分）某研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反

14、應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3:1。ROOCCH2COOCH2CHCOO（R、代表相同或不相同的烴基）（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）DE反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）AB反應(yīng)所需的試劑是_。（4）GH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）已知1mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有_種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。【試題答案】第卷（選擇題，共50

15、分）一、選擇題123456789101112131415DBDCBDDCACDDDCD16171819202122232425ABCCBCDABB第卷（非選擇題，共50分）二、填空題 21. 略 22. （8分）（1）（1分）第三周期A族 （1分） （2分）Al(OH)3OHAlO22H2O（2）（2分）4NH35O24NO6H2O （2分）8NH36NO27N212H2O 23. （8分，每空2分）（1）證明Cu不與H、單獨(dú)反應(yīng) 3Cu8H23Cu22NO4H2O（2）陽(yáng) Cu2HCu2H2 24. （8分，每空2分）（1）SO2、SO3（2）a、e（3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3。（4）2Fe3H2O2Fe22H 25. （16分，每空2分）（1）羥基（2）HOOCCH2COOH2CH3OHCH3OOCCH2COOCH32H2O（3）NaOH水溶液（4）ClCH2CH2COOH2NaOHCH2CHCOONaNaCl2H2O（5）（6）5寫出以下任意1種即可：或或或或（7）