《2022年高中化學(xué) 化學(xué)與生活《垃圾的妥善處理與利用》教案9 魯科版選修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 化學(xué)與生活《垃圾的妥善處理與利用》教案9 魯科版選修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 化學(xué)與生活垃圾的妥善處理與利用教案9 魯科版選修1教學(xué)目標(biāo)：1、了解金屬腐蝕的本質(zhì)及分類(lèi)，特別是電化學(xué)腐蝕的原理。2、明確金屬防護(hù)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析并解決生活中實(shí)際問(wèn)題的能力。3、切實(shí)感受金屬及合金在國(guó)家建設(shè)及社會(huì)生活中的重要作用，形成愛(ài)護(hù)資源，科學(xué)實(shí)用資源的正確思想。教學(xué)重點(diǎn)：電化腐蝕的原因教學(xué)難點(diǎn)：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)方程式教學(xué)過(guò)程：交流研討：金屬材料的用量越來(lái)越大，品種也 越來(lái)越多?？梢院敛豢鋸埖卣f(shuō)，金屬材料是現(xiàn)代物質(zhì)文明的基礎(chǔ)。 不過(guò)，需要注意的是，金屬材料一直在悄悄地經(jīng)受著破壞腐蝕。全世界每年因腐蝕而損失的金屬材料的數(shù)量相當(dāng)多。因此，金屬的防腐蝕問(wèn)題一直

2、是世界科技領(lǐng)域研究的重要內(nèi)容金屬腐蝕的現(xiàn)象隨處可見(jiàn)。例如，自行車(chē)長(zhǎng)期使用，保護(hù)層會(huì)漸漸破損，如果暴露出來(lái)的金屬部件處于潮濕的空氣中或被雨水淋濕，就容易發(fā)生腐蝕。思考：1你知道金屬為什么會(huì)被腐蝕嗎?在這一過(guò)程中發(fā)生了什么化學(xué)變化?2自行車(chē)采取了哪些防腐蝕措施?你知道這些防腐蝕措施的道理嗎?你認(rèn)為哪些方法還可以減少自行車(chē)金屬部件的腐蝕?有沒(méi)有不被腐蝕的自行車(chē)?一、自行車(chē)部件為什麼易被腐蝕1、概念：金屬腐蝕閱讀回答什么是金屬腐蝕？本質(zhì)？分類(lèi)？金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周?chē)佑|到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。講述 金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。本質(zhì)：金屬原子失

3、電子而被氧化 M ne = Mn+金屬腐蝕的分類(lèi)：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕閱讀教材，舉例說(shuō)明什么是化學(xué)腐蝕？什么是電化學(xué)腐蝕？ 你知道金屬為什么會(huì)被腐蝕嗎？在這一過(guò)程中發(fā)生了什么化學(xué)變化？2、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。3、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。思考：、電化學(xué)腐蝕的形成條件和特征。、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系。4. 鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕 投影鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕：講解 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負(fù)極反應(yīng)、總反應(yīng)。 分類(lèi)析氫腐蝕

4、吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2 Fe2+正極反應(yīng)2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-總反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O次要主要二、自行車(chē)金屬部件的防腐蝕思考與交流1討論自行車(chē)不同構(gòu)件的防銹措施：2要想減少或避免電化學(xué)腐蝕，我們應(yīng)該采取什么措施？講解金屬防護(hù)的方法（1）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不銹鋼(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層如：噴漆、涂油、電鍍(3)電化學(xué)保護(hù)法：利用原電池原理來(lái)減少金屬腐蝕的方法。思考：在輪船水面以下的船體上常要焊上鋅塊或鋁塊。結(jié)合金屬腐蝕的條件和輪船本身的材料幾所處環(huán)境，分析人們這樣做的原因(4)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法:用比鐵活潑的金屬與鐵相連構(gòu)成原電池來(lái)保護(hù)鐵講述金屬腐蝕本質(zhì)就是金屬失電子而被氧化的過(guò)程。金屬越活潑，金屬越易被腐蝕。因此在金屬鐵上連接一塊比它更活潑的金屬，發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，失電子的為活潑的金屬，而鐵被保護(hù)。(5)外加電流的陰極保護(hù)法 陰極：被保護(hù)金屬 陽(yáng)極：不溶性電極