《2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(V)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(V)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(V)可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 一、選擇題(本題共8小題，每小題分。共48分。每小題只有一個正確選項)1下列有關儀器的使用正確的是（ ）A用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁B手持試管給試管內的物質加熱C用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈D用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼2下列實驗操作正確的是()A當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一

2、種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取3根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的( )A溶液B膠體C乳濁液D懸濁液4下列說法正確的是( )A易溶于水的物質一定是電解質 B液態(tài)氯化氫能導電C液態(tài)氯化鈉能導電 D熔融的液態(tài)鈉是電解質5下列各組分散系，需要丁達爾效應區(qū)分的是( )A溶液和濁液 B膠體與膠體C溶液與膠體 D溶液與溶液6下列說法中不正確的是( )A有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應B有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應C有元素

3、變價的反應一定是氧化還原反應D不屬于四種基本類型的反應不可能是氧化還原反應。7設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol氦氣中有2NA個氦原子 B14 g氮氣中含NA個氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na D18 g水中所含的電子數(shù)為8NA8已知1.5051023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol9物質的量相等的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)

4、目之比為11A BC D10在下列反應中， HCl 作氧化劑的是( )ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O11下列反應屬于氧化還原反應的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO212下列溶液中，物質的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g

5、H2SO4的溶液13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA14某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為（ ）A12B14C34D3215能用HOHH2O來表示的化學反應是（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應D二氧化碳通入澄清石灰水中16下列

6、反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl217在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4218下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO2二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)19.

7、 (8分)現(xiàn)有以下物質：MgCl2晶體液態(tài)HClBaCO3固體熔融KCl蔗糖銀SO2H2SO4KOH固體鹽酸。以上物質中能導電的有_，以上物質中屬于電解質的有_，不屬于電解質的有_，以上物質中，溶于水能夠導電的物質有_。20（8）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， -元素被氧化， 元素被還原。 21（15分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關系：A與B反應有氣體生成； B與C反應有沉淀生成； C與D反應有沉淀生成；D與E反應有沉淀生成； A與E反應有氣體生成；在和的反應中生

8、成的沉淀是同一種物質。請?zhí)羁眨海?）在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式 。（2）A是 B是 C是 D是 E是 （3）A與E反應的離子方程式是 22(9分)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： 。此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 。23.（12分）將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：（1需要取濃硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_A.向容量

9、瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12 cm（3）需要使用的實驗儀器有燒杯 .(4) 由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_（填寫序號）。A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容

10、量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 答案：1-18 19.（每空2分）20Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A與E反應的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（每空3分）23.(1)1

11、0mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分答案：1-18 19.（每空2分）20Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A與E反應的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（每空3分）23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分答案：1-18 19.（每空2分）20Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A與E反應的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（每空3分）23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分