《2022年高三12月月考化學試題 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三12月月考化學試題 含答案（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三12月月考化學試題 含答案注：本試卷滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷(選擇題 共44分)一、 選擇題：（每小題只有1個正確答案，共22小題，每小題2分，共44分） 1化學與生活密切相關，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用AAl2（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿 2. 下列物質的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水

2、的電離) （ ） A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 3 關于溶液的酸堿性說法正確的是 （ ） A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性4. 下列物質對應的用途不正確的是ABC D物質Fe2O3NH3SiNa2O用途作紅色涂料制硝酸作半導體材料作供氧劑5下列氧化物中，能與水反應生成酸的是ASiO2 BNO CSO3 DAl2O36. 下列反應中，屬于水解反應的是 （ ） AHCO3 H2OH3O CO32 BHCO3 H3O = 2H2O

3、 CO2 CCO2 H2OH2CO3 DCO32 H2OHCO3 OH 7. 分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ） A可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同 B1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應 C分枝酸的分子式為C10H8O6 D分枝酸分子中含有2種官能團8. 下列關于實驗的描述中，正確的是（ ） A用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性 B中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或 用待裝液潤洗后方可使用 C將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中 D向含

4、FeCl2雜質的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體9. 對以下描述的解釋或結論中，正確的是（ ） 10. 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ） A用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體 C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產生白色沉淀 D向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體 11. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl C與鋁反應產生大量

5、氫氣的溶液：Na、K、CO、Cl DpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br 12. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； H = + QkJ/mol (Q0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（ ） A. 反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉化率 B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ C. 反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin) D. 當反應吸收熱量為0.025Qk

6、J時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反 應13.下列解釋事實的方程式不正確的是A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀： Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+B加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH Fe(OH)3C常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3H2O+ H+ D電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu 2e Cu2+14. 北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測 知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )

7、AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導電DC60與12C互為同素異形體15.已知稀溶液中，鹽酸與氫氧化鈉反應生成1molH2O時放熱55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)與1mol Ba(OH)2(aq)反應的H=-1584.2kJ/mol；則稀溶液中，Na2SO4與BaCl2反應生成1mol BaSO4(s)的反應熱等于 A-1528.6 kJ/mol B-1639.8 kJ/mol C-1473 kJ/mol D-1695.4 kJ/mol16.在一體積固定的密閉容器中，進行化學反應：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化學平 衡常

8、數(K)和溫度(t)的關系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7 對該反應而言，下列說法正確的是 ( ) A. 該反應正反應為放熱反應 B起始濃度不變，K越大，反應物的轉化率越大 C溫度不變，增加X的用量，K增大 D達平衡后，加入催化劑，K增大17. 一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入 3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4（s） 加入一定量的銅 少量CH3COONa（s）對溶液加熱(假定鹽酸溶質不揮發(fā)) 向反應液中通入HCl氣體 加入過量鐵粉將鐵粉改為鐵片A B C D18.對于合成氨反應N2(

9、g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol，下列說法正確的是A若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應，則平衡時N2和H2的轉化率相同B該反應采用高溫條件，有利于提高NH3的產率，從而提高生產效率 C. 若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應，平衡時共放熱46kJ，則N2的平衡轉化率為50D若平衡時保持其它條件不變，壓縮容器體積，則平衡正向移動，N2的濃度減小，NH3的濃度增大19.關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ） Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH) B加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)降低 C該溶液中由水電

10、離出的c(H+)是1.01011 molL D與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性20.下列說法中，不正確的是AH、D、T互為同位素BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子D常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子21.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是A最高化合價XYZW B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZYWCY的氧化物與X、Z的最

11、高價氧化物對應的水化物均能反應DX、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵22.下列應用不涉及氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3第II卷(非選擇題 共56分)二、 填空題：（每題4分、共6題，共24分）23.（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。試回答：（1）E元素在周期表中的位置為，（2）由A、B、W三種

12、元素組成的18電子微粒的結構簡式為 。（3）經測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式。（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800。DA能 與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反后生成氣體的 體積是 L（標準狀況下）。24.（10分）N

13、Ox是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: .（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:寫出該反應的熱化學方程式: .隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應式: 25.(6分)草酸晶體的組成可表示為

14、H2C2O4xH2O，現(xiàn)做如下實驗，請回答相關問題。 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液； 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸； 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 滴定時，將KMnO4標準溶液裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 若所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會_(填“偏大”、“偏 小”或“無影響”)。 判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 ，此時用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_。2

15、6.（12分）海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）： 將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整： （3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32737Fe(OH)27696Mn(OH)28398Mg(OH) 296111步驟中需控制pH=9.8，其目的是 。 用NaClO 氧

16、化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。 步驟需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因_。 NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。27.(10分)某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的實驗探究。經小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗。 燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。 （1）充分反應后，將D1中的固體殘余物投入足量經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶

17、解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為 （寫化學式）。（2）該裝置中有3個酒精燈，整個實驗過程至少應該點 次酒精燈，最后一次點燃的是 。（填酒精燈下的字母）（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E3的作用是： 。（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是 。（5）取7.2 g樣品充分反應后，測得D1中的固體殘余物為2.88 g，D2中固體質量減輕0.64 g， 則草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的方程式為 。28.（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子

18、方程式表示）： 。（3）硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g硅烷自燃放出的熱量為a kJ，其熱化學方程式為 。（4）已知在密閉容器中將2.0molCO與10mol H2O混合加熱到800，達到下列平衡： CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0 則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是 。答案題號1234567891011答案BACDCDABCCD題號1213141516171819202122答案DBCCBAABCDD23.（10分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；（1分） （2）CH3OH（1分）（3）

19、H2O2 H+HO2；（2分） BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2；（2分）（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O （2分） （5）56 L（2分）24.（10分）（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）、N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol；（2分） 、增大；（1分）（3）、2NO+2CO N2+2CO2 （2分） （4）、還原；（1分） 、NO+O2-2e-=NO2；（2分）25.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏?。?分）；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且振蕩后30s內不褪色（2分）；

20、2（2分）26.（12分）（1） 2Cl +2H2O Cl2 +H2 + 2OH(2分）（2） 3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）（3） 除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2雜質，使之完全生成沉淀而除去(2分） ClO +2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3 + Cl +4H+ (2分） Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)， 使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解 。HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2 （2分） 22.35(2分）27.（10分）（1） FeO ；(2分) （2） 4 （1分） A1 （1分）（3）驗證氣體中的CO2是否除盡；(2分)（4） P2O5或CaCl2 (2分) （5）FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O(2分)28.（8分）（1） 稀鹽酸 （2）Al3+3H2OAl(OH)33H+（3）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-32a kJmol-1 （4）83.3%