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1、2022年高一5月月考化學試題 缺答案(II)一、選擇題（本題共18小題。每小題3分，共54分。）1已知反應在某段時間內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速度為，則此段時間表內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）A BCD2一定溫度下，反應：，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）AB、和的質(zhì)量分數(shù)不再改變C與的物質(zhì)的量之和是的物質(zhì)的量的2倍D單位時間內(nèi)每增加，同時增加3在密閉容器中進行的反應，其、的起始濃度依次為、，當反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）AB或CD或4往一個體積不變的密閉容器中充入和發(fā)生反應 ，當達到平衡后，時改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的

2、是（ ）A容器內(nèi)氣體顏色不變，平均相對分子質(zhì)量不變B平衡不移動，混合氣體密度增大C的轉(zhuǎn)化率增大，平衡濃度變小D改變條件前后，速率圖象如圖5向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體和，一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）A時降低溫度，時升高溫度B前的平均反應速率為C反應方程式中的，正反應為吸熱反應D間該反應的平衡常數(shù)均為46在一恒溫恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應： 測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A該密閉容器的體積為B從反應開始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C從反應開始到平衡，

3、氫氣的確平均反應速率為D該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為7可逆反應：（氣）（？）+（？）；，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ）A和可能都是固體B和一定都是氣體C若為氣體，則一定是固體D和可能都是氣體8密閉容器中進行的可逆反應：在不同溫度（和）及壓強（和）下，混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A，正反應為吸熱反應B，正反應為吸熱反應C，正反應為吸熱反應D，正反應為放熱反應9向某密閉容器中加入、和一定量的三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示階段未畫出。附圖乙為時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況

4、，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）A若，生成物在時間段的平均反應速率為B階段改變的條件為降低反應溫度C的起始物質(zhì)的量為D階段容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，該反應的熱化學方程式為 10時，某一氣態(tài)平衡體系中含有、四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）A升高溫度，平衡常數(shù)一定增大B升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應C增大壓強，質(zhì)量分數(shù)增加D增大濃度，平衡向正反應方向移動11現(xiàn)有下列四個圖像：下列反應中全部符合上述圖像的反應是（ ）A

5、B C D 12下列說法中有明顯錯誤的是（ ）A對有氣體參加的化學反應，增大壓強（體系體積減小），可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率13已知和可以相互轉(zhuǎn)化： ?，F(xiàn)將一定量的和混合氣體通入體積為的恒溫密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A圖中兩條曲線和，其中表示濃度隨時間的變化B四個點中，表示化學反應處于化學平衡狀態(tài)的是和C反應進行至時，曲線變化的原因是加入了D若要達

6、到與相同的平衡狀態(tài)，在時還能采取的措施的縮小容器的體積14某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應 。下列敘述中，正確的是（ ）A加入少量，逆反應速率增大B當容器中大氣壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)值一定增大15有一化學平衡，如圖表示的是的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（ ）A正反應的放熱反應：B正反應是吸熱反應：C正反應是放熱反應：D正反應是吸熱反應：16高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述不正確的是（ ）A放電時負極反應為：B放電時正

7、極反應為：C放電時每轉(zhuǎn)移電子，正極有被氧化D放電時負極附近溶液的堿性減弱17化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）A用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為B氫氧燃料電池的負極反應式：C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：18已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）A充電時作陽極，放電時作負極B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陽極，放電時作負極D充電時作陰極，放電時作正極二、非

8、選擇題（本題包括4小題，共46分。）19（10分）在某個容積為的密閉容器內(nèi)，在時按下圖1所示發(fā)生反應： （為最簡比例的整數(shù)）。（1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用表示該反應速率為_；方程式中_。（2）該反應的化學平衡常數(shù)為_（保留至一位小數(shù)）；（3）下列措施能增大的轉(zhuǎn)化率的是_A升高溫度B保持體積不變通入C體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì)D將容器的容積增大為原來的2倍E保持體積不變通入(4)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_A恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B混合氣體中濃度不變CD恒容時容器中氣體密度不變20（8分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式_，_0（填“”、“”、“”或“=”）。若加入后，經(jīng)反應達到平衡，此時_；該時間內(nèi)反應速率_。