《2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(I)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(I)1、“納米材料”是粒子直徑為1100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系（）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀ABCD【答案】B2、下列對(duì)氯氣的敘述中正確的是（）A能與所有金屬反應(yīng) B具有氧化性 C不能支持燃燒 D具有漂白作用【答案】B3、將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）A3mol/LB 2mol/LC1.5mol/LD 1mol/L【答案】C 4、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+

2、 O2 (g)2SO3(g) ？H？196kJmoL？1?，F(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導(dǎo)熱量但可自由滑動(dòng)，按如圖7所示投料，一段時(shí)間達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的 圖7A恒溫條件下，達(dá)到平衡容器兩邊SO3的體積分?jǐn)?shù)相同B恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJC若容器為絕熱，達(dá)到平衡時(shí)右室反應(yīng)速率等于左室反應(yīng)速率D若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】AD5、某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的

3、是（）A操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B操作的操作名稱是過(guò)濾C操作中盛放藥品的儀器是坩堝D操作的目的是除去濾渣中雜質(zhì)E操作的目的是除去濾渣中雜質(zhì)【答案】D6、下列說(shuō)法正確的是（）A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B摩爾是一個(gè)基本的物理量C阿佛加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體.0.012kg12C中約含有6.021023個(gè)12CD1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子【答案】C7、某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）AM g B1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g【答案】C8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確

4、的是（ ）A.0.1 molL-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的CH鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA【答案】C9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NAB28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA【答案】C10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A在0.1

5、molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB1.0L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.16.021023C7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2被氧化時(shí)，需通入標(biāo)況下C121.12L【答案】C11、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為（） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L【答案】D12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L Cl2和H2的混合氣體經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好

6、能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，那么a與b的關(guān)系不可能是（）A.b= B.b C.b D.b【答案】D13、今有下列六組儀器：尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計(jì)冷凝管已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))帶附件的鐵架臺(tái)。現(xiàn)要進(jìn)行酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號(hào))_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于_，靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_，燒瓶中剩下的液體主要是_?！敬鸢?/p>

7、】(1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)支管口的下沿處(4)防止過(guò)熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)(5)酒精水14、 硼位于A族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ，熔點(diǎn)為107.3 ；2B6HCl=2BCl33H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高

8、錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）E裝置的作用是 。如果拆去B裝置，可能的后果 。（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是 (填序號(hào)). 先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈 先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈 同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉?！敬鸢浮?5、某同

9、學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水FeCl3（1）圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋篴 c （填字母代號(hào)）.（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 （4）裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為 【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）g；h；d；e；b；f；（3）除去氯氣中的氯化氫；干燥氯氣；（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）7.3g16、主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O 4.7g溶于9

10、5.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過(guò)計(jì)算求：(1)R和Q各為什么元素(寫出推導(dǎo)過(guò)程)；(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；(3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R(寫出計(jì)算過(guò)程)。【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g17、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： 酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，

11、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式： 。 25 時(shí)，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。 若沒有凈化操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 ?！敬鸢浮?8、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?；、的最高價(jià)

12、含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。（2）由三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_。（3）甲、乙是由三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：_，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。（4）已知在25、101 kPa下，的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_ 。（5）以的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶

13、物R，寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮浚?）NaAlO HNO3H2CO3H2SiO3 （2）CO32H2OHCO3OH（3） 3COFe2O32Fe3CO2 （4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1（5）Al3eAl3+ Al3+3HCO3Al(OH)33CO2或Al3e3HCO3Al(OH)33CO219、已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

14、（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）比較七個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)歸納它們的共同特點(diǎn)是 （2）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 （3）寫出物質(zhì)B的電子式 （4）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （6）反應(yīng)的化學(xué)方程為 （7）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)為 【答案】（1）均為氧化還原反應(yīng)；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）；（4）將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干；（5）4NH3+5O24NO+6H2O；（6）C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（7）2NH4+2e=2NH3+H220、完成以下化學(xué)

15、反應(yīng)的方程式： 鈉與水反應(yīng)： 該反應(yīng)中,氧化劑為 ,還原產(chǎn)物為 。過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)： 氯氣與水的反應(yīng)： 【答案】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 H2O H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Cl2 + H2O = HCl+ HClO 21、甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖）。該方案的不足之處有 _ _。乙同學(xué)所采用的裝置如圖，回答下列問(wèn)題：（1）按圖組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后

16、，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點(diǎn)燃酒精燈。（2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 （3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖所示裝置，并測(cè)量多余氣體的體積。為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并 。若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊量氣管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）?！敬鸢浮?鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒； 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。 （1）2MnO4 + 10Cl + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O ，充滿黃綠色氣體 。（2） 鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙。 （3）飽和NaCl溶液 ；上下移動(dòng)量氣管，使左右兩邊液面相平 偏大 偏大