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1、2022年高三化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(三)教學(xué)素材 【知識(shí)拓展】石墨 石墨的層狀結(jié)構(gòu) （1）石墨中C原子以sp2雜化； （2）石墨晶體中最小環(huán)為（6）元環(huán)，含有C（2）個(gè)，C-C鍵為（3）； （3）石墨分層，層間為范德華力，硬度小，可導(dǎo)電； （4）石墨中r（C-C）比金剛石中r（C-C）短。 【思考8】石墨為什么很軟？ 石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。 【思考9】石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高（高于金剛石）？ 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵（大π鍵），故熔沸點(diǎn)很高。 【思考10】石墨屬于哪類(lèi)晶體？ 石墨為混合鍵型晶體。

2、 ? 【典型例題】 例1. 氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于 A. 原子晶體? B. 分子晶體?? C. 金屬晶體????? ??? D. 離子晶體 分析：耐高溫、耐磨是原子晶體的特點(diǎn)，故氮化硅（Si3N4）是原子晶體。 答案：A ? 例2. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是??? （??? ） A. 干冰?????? B. 氯化鈉???? C. 氫氧化鈉??? D. 碘 分析：干冰是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。 NaOH是

3、離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H—O間共價(jià)鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。 答案：B ? 例3. 碳化硅（SiC）的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石? ②晶體硅? ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是??? （??? ） A.①③②???? B.②③①??? C.③①②??? D.②①③ 分析：C與Si同為IVA族元素，它們的相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體，晶體硅，碳化硅也是原子晶體。從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價(jià)鍵的鍵能逐漸減弱?？赏茢嗵蓟钁?yīng)在Si與C之間。三種原子晶體，空

4、間結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)決定于它們的鍵長(zhǎng)與鍵能，故熔點(diǎn)從高到低分別是金剛石、碳化硅、晶體硅。 答案：A 例4. 如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。 （1）請(qǐng)將其中代表Na+的圓圈涂黑（不必考慮體積大?。?，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）晶體中，在每個(gè)Na+的周?chē)c它最接近的且距離相等的Na+共有???? 個(gè)。 （3）在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于??????? ，即（填計(jì)算式）?????? ???；Na+的個(gè)數(shù)等于

5、??????? ，即（填計(jì)算式）????????????? 。 分析：（1）氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是鈉離子和氯離子在三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離的交錯(cuò)排列。選擇立方體的一個(gè)頂點(diǎn)開(kāi)始代表鈉離子涂黑，交替排列涂黑。見(jiàn)下圖 （2）每個(gè)鈉離子距離它最近的鈉離子分別位于三個(gè)互相垂直的平面內(nèi)，每個(gè)平面內(nèi)有4個(gè)，總共12個(gè)。 （3）根據(jù)立方晶胞中粒子的分?jǐn)傄?guī)律，每個(gè)晶胞內(nèi)鈉離子數(shù)：8×＋6×＝4；氯離子數(shù)：12×＋1＝4。 答案：（1）見(jiàn)分析 （2）12 （3）鈉離子數(shù)：8×＋6×＝4；氯離子數(shù)：12×＋1＝4 ? 例5. 在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的 CO2分子有_______

6、____個(gè)? 在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)都落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有___________個(gè)CO2分子。 分析：解答此題要求對(duì)干冰的晶體模型十分熟悉。以右下角CO2分子為研究對(duì)象：與其緊鄰的為面心上的3個(gè)CO2分子，而CO2分子被8個(gè)這樣的立方體所共有，故有3×8=24。又考慮到面心上的CO2被2個(gè)這樣的立方體共有，故24/2=12個(gè)。由CO2晶體模型分析得出，符合題意的最小正方形即模型的角對(duì)角面的一半，不難看出有4個(gè)CO2分子。 答案：12；4 ? 例6. 單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù) ? ? ? ? 金剛石 ?

7、晶體硅 ? 晶體硼 ? 熔點(diǎn) ? >3823 ? 1683 ? 2573 ? 沸點(diǎn) ? 5100 ? 2628 ? 2823 ? 硬度 ? 10 ? 7.0 ? 9.5 ? （1）晶體硼的晶體類(lèi)型屬于________晶體，理由是___________________。 （2）已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過(guò)視察圖形及推算，此晶體結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為_(kāi)______。 分析：晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金

8、剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原子晶體，B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處，則晶體硼也為原子晶體。晶體硼每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的三角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)（B原子）有3/5×20=12個(gè)。又因晶體硼中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°。 答案：原子，晶體硼具有很高的熔沸點(diǎn)和很大的硬度；12，60° ? 例7. 某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如圖： （1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著最近的________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著最近的________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

9、 （2）晶體中每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X共有________個(gè)。 （3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX的角度為_(kāi)_______。 （4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg，晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距離為_(kāi)____cm。 分析：（1）從圖中可知，Y位于立方體中心，X位于立方體相向的四個(gè)頂點(diǎn)，故一個(gè)Y同時(shí)吸引著最近的X有4個(gè)，每個(gè)X同時(shí)吸引著最近的8個(gè)Y，由此確定其化學(xué)式為。（2）由于頂點(diǎn)X是8個(gè)立方體共有，每個(gè)面是兩個(gè)立方體共享，故晶體中每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X應(yīng)有8×3×=12個(gè)。（3）可將圖中4個(gè)X分別與Y連線，形成的構(gòu)型類(lèi)同于CH4分子，∠XYX=109°28ˊ （4）由于每個(gè)小方體中XY2的物質(zhì)的量為mol，設(shè)晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距離為x，則小方體的邊長(zhǎng)為x，由此得小方體的體積根據(jù)質(zhì)量V =（x ）3，由m=V =nM得：×（x ）3=×M，所以x=。 答案：（1）4，8，XY2（2）12（3）109°28ˊ（4）